（2011?揚州三模）回收再利用鍺產(chǎn)品加工廢料，是生產(chǎn)GeO₂的重要途徑，其流程如下圖．

（1）Ge²⁺與氧化劑H₂O₂反應(yīng)生成Ge⁴⁺，寫出該反應(yīng)的離子方程式．
（2）蒸餾可獲得沸點較低的GeCl₄，在此過程中加入濃鹽酸的原因是．實驗室蒸餾操作時常用的玻璃儀器有：酒精燈、蒸餾燒瓶、、、接收管、錐形瓶等．
（3）GeCl₄水解生成GeO₂?nH₂O，此過程用化學方程式可表示為．溫度對GeCl₄的水解率產(chǎn)生的影響如圖1所示，其原因是．為控制最佳的反應(yīng)溫度，實驗時可采取的措施為．
A．用冰水混合物     B．49℃水浴
C．用冰鹽水
（4）結(jié)合Ge在元素周期表中的位置及“對角線”法則，
分析GeO₂溶解率隨pH 變化的原因，用離子方程式表示pH＞8時GeO₂溶解率增大可能發(fā)生的反應(yīng)．

硫酸渣是用黃鐵礦制造硫酸過程中排出的廢渣，主要化學成分為SiO₂（約45%）、Fe₂O₃（約40%）、Al₂O₃（約10%）和MgO（約5%）．某同學設(shè)計了如下方案，分離樣品中各種金屬元素．請回答下列問題．
（1）寫出溶液B的溶質(zhì)是．
（2）參照以下框圖形式進一步完成“溶液C”到“Al₂O₃”的流程（注明試劑、條件和操作）．

（3）為了分析某硫酸渣中鐵元素的含量，先將硫酸渣預處理，把鐵元素還原成Fe²⁺，再用KMnO₄標準溶液在酸性條件下進行氧化還原滴定．
①判斷到達滴定終點的現(xiàn)象是．
②某同學稱取 2.000g硫酸渣，預處理后在容量瓶中配制成100mL溶液，移取25.00mL試樣溶液，用0.0050mol?L^-1KMnO₄標準溶液滴定，達到滴定終點時，消耗標準溶液20.00mL，則殘留物中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是．

（2011?揚州三模）氮化鋁（AlN）是一種新型的無機非金屬材料，工業(yè)上由氧化鋁與焦炭在氮氣流中高溫制得．請回答下列有關(guān)問題．
（1）氮化鋁（AlN）制備：Al₂O₃+N₂+3C

高溫  .

2AlN+3CO，反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為．
（2）AlN產(chǎn)品中常含有Al₄C₃、碳和Al₂O₃等雜質(zhì)，已知Al₄C₃與水反應(yīng)生成CH₄，CH₄與CuO發(fā)生反應(yīng)：CH₄+4CuO

△   .

CO₂+2H₂O+4Cu．為測定產(chǎn)品中有關(guān)成分的含量，所需儀器如下：

若各裝置連接的順序為：A→C→F→C→D→E，請補充操作步驟：
①稱量D的質(zhì)量，按順序組裝儀器，檢查裝置的氣密性，將試樣放入錐形瓶中；
②；③_______；④；⑤；⑥再次稱量D的質(zhì)量；
⑦重復步驟⑤和⑥的操作，直到D的質(zhì)量基本不變
已知AlN能夠水解．請選擇合適的藥品和裝置，按氣流方向連接各裝置，其順序為：→→→E．若試樣為mg，測得C增重ng，則AlN的質(zhì)量分數(shù)是．

（2012?南通模擬）如圖所示，隔板I固定不動，活塞Ⅱ可自由移動，M、N兩個容器中均發(fā)生反應(yīng)：A（g）+3B（g）?2C（g）△H=-192kJ?mol^-1．向M、N中，都通入x mol A和y mol B的混合氣體，初始M、N容積相同，保持溫度不變．下列說法正確的是（　　）

（2011?揚州三模）25℃，a L 0.1000mol/L CH₃COOH溶液與b L 0.1000mol/L NaOH溶液混合，下列說法正確的是（　�。�

（2011?揚州三模）氯堿工業(yè)是一種高耗能產(chǎn)業(yè)，一種將燃料電池與電解池組合的新工藝可節(jié)能30%以上，下圖是該工藝圖示（電極未標出）．下列說法正確的是（　�。�

（2011?揚州三模）熒光素（X）常用于鈔票等防偽印刷，下列關(guān)于它的說法正確的是（　�。�

（2011?揚州三模）下列說法正確的是（　　）

（2011?揚州三模）下列有關(guān)實驗操作、原理或現(xiàn)象敘述正確的是（　�。�