已知:

I.Se 單質難溶于水。TeO2微溶于水，易溶于較濃的強酸和強堿；

II.元素碲在溶液中主要以Te4+、TeO32-、HTeO3-等形式存在；

III.25℃時，亞碲酸(H2TeO3)的Ka1=1×10-3，Ka2=2×10-8。

(1)Se的氫化物的電子式是_______________。0.1mol/L的H2TeO3電離度(當弱電解質在溶液里達到電離平衡時，溶液中已經電離的電解質分子數占原來總分子數的百分數叫做電離度) 約為_____________________。

(2) 加入濃硫酸焙燒前常將陽極泥中大塊顆粒先粉碎，其目的是_______________________。

(3) SeO2 與SO2在冷卻后通入水中反應的化學方程式_________________________________。反應后分離出Se單質的操作①為_________________(填操作名稱)。

(4)焙砂中碲以TeO2形式存在，與足量NaOH溶液反應后得到的溶液①，其溶質的主要成分為_______(填化學式，過量的NaOH除外)。工業(yè)上也可以通過電解溶液①得到單質碲。已知電解時的電極均為石墨，則陰極的電極反應式為__________________________________。

(5)向溶液①中加入硫酸時控制溶液的pH 為4.5~5.0，生成TeO2沉淀，如果H2SO4過量，將導致碲的回收率__________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

(6)將純凈的TeO2先溶于鹽酸得到四氯化碲，然后再將SO2通入到溶液中得到Te單質，請寫出由四氯化碲得到Te單質的離子方程式________________________________。

(7)上述流程中可循環(huán)利用的物質_______________(填化學式)。

(1)亞銅離子(Cu+)基態(tài)時的電子排布式為_______________________。

(2)比較硒和同周期相鄰的元素砷的第一電離能I1的大小:I1(As)__I1(Se)。用原子結構觀點加以解釋______________________________________________。

(3)與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性(價電子數少于價層軌道數)，其化合物可與具有孤對電子的分子或離子生成加合物，如BF3能與NH3 反應生成BF3·NH3，BF3·NH3中N 原子的雜化軌道類型為__________________，B與N 之間形成________鍵。

(4)單晶硅的結構與金剛石結構相似，若將金剛石晶體中一半的C原子換成Si原子且同種原子不成鍵，則得如圖所示的金剛砂(SiC) 結構。金剛砂晶體屬于_________(填晶體類型)，在SiC結構中，每個C原子周圍最近的C原子數目為___________________。

（1）寫出該反應的平衡常數表達式：K= ， 已知：K（300℃）＞K（350℃），該反應是反應（填“放熱”或“吸熱”）．
（2）圖中表示NO2的變化的曲線是 ， 用O2的濃度變化表示從0～2s內該反應的平均速率v= ．
（3）能說明該反應已經達到平衡狀態(tài)的是 a．v（NO2）=2v（O2） b．容器內壓強保持不變
c．v逆（NO）=2v正（O2） d．容器內物質的密度保持不變
（4）能使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是 a．及時分離出NO2氣體 b．適當升高溫度
c．增大O2的濃度 d．選擇高效的催化劑．

A.化學反應常伴隨能量的變化

B.反應條件是加熱的反應都是吸熱反應

C.放熱反應都不需要加熱就能發(fā)生

D.化學反應中的能量變化僅有熱量變化

A. 9% B. 8% C. 7% D. 12%

A. Cl2通入水中：Cl2+H2O = 2H++Cl－+ClO－

B. AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

C. H2SO4加入Ba(OH)2溶液中：Ba2++SO42－=BaSO4↓

D. 鹽酸酸化的H2O2加入FeSO4溶液中：Fe2++H2O2+2H+= Fe3+＋2H2O

A. 每個單體都以若干個相連的碳原子構成的碳鏈為基本骨架

B. 碳是生命的核心元素,沒有碳就沒有生命

C. 人體細胞鮮重中碳的含量高達55．99%

D. 相同質量的脂肪與糖原相比,脂肪中碳素所占比例更高

(1)工業(yè)上可利用CO或CO2來制備清潔液體燃料甲醇。已知: 800℃時

反應①:2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) △H=-90.8 kJ/mol

反應②:H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g) △H=+41.2kJ/mol

(1)寫出用CO2與H2反應制備甲醇的熱化學方程式___________________________________。

(2)對于反應①，在體積一定的密閉容器中按物質的量之比1:2充入CO和H2，測得平衡混合物中CH3OH的體積分數在不同壓強下隨溫度的變化如圖1所示。據此判斷

①壓強P1_____P2(填“>”“<”或“=”，下同)

②平衡常數K(狀態(tài)C)_____K(狀態(tài)D)

③反應速率:V逆(狀態(tài)A)_____V逆(狀態(tài)B)

(3)對于反應②，在體積一定的密閉容器中加入一定量的H2和CO。進行反應。下列說法正確的是______。

A.若該反應在恒容，絕熱的容器中進行，當容器中壓強保持不變時表明反應達到平衡狀態(tài)

B.該反應達到平衡時，向平衡體系中充入一定量的氦氣，平衡可能發(fā)生移動

C.恒溫恒容條件下，若改變反應物的投入量，△H的值不發(fā)生變化

D.恒溫恒容條件下，若投入氣體的總量保持不變，設起始投料比[n(H2)/n(CO2)]=X，當X=2或1/2時，H2O的體積分數不變。

(4)利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O(g)轉化為CH4和O2。紫外線照射時，在不同催化劑(I、II、III)作用下，CH4產量隨光照時間的變化如下圖2所示，在0-15h內，對反應催化效果最好的催化劑是____________(填序號)。

(5)一種新利CO燃料電池工作原理如上圖3所示，該電池負極電極反應式為______________，電極A處產生的CO2有部分參與循環(huán)利用，其利用率為______________________。

A. 曲線L1表示-1g[c(H+)/c(H2C2O4)]和-1gc(HC2O4-)的關系

B. Ka2(H2C2O4)的數量級為10-2

C. NaHC2O4溶液中c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)

D. 向0.lmol/LH2C2O4溶液中加入少量水[c(HC2O4-)/c(H2C2O4)]減小

【題目】北京奧運會“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亞特蘭大火炬燃料是丙烯（C3H6）
（1）丙烷脫氫可得丙烯．已知：C3H8（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=+156.6kJmol﹣1CH3CH=CH2（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）△H2=+32.4kJmol﹣1 則相同條件下，反應C3H8（g）→CH3CH=CH2（g）+H2（g）的△H=kJmol﹣1
（2）以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2 ， 負極通入丙烷，電解質是熔融碳酸鹽．電池總反應方程式為；放電時，CO32﹣移向電池的（填“正”或“負”）極．
（3）碳氫化合物完全燃燒生成CO2和H2O．常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達到平衡時，溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.5×10﹣5 molL﹣1 ． 若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3 HCO3﹣+H+的平衡常數K1= ． （已知：10﹣5.60=2.5×10﹣6）
（4）常溫下，0.1molL﹣1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液c（H2CO3）c（CO32﹣）（填“＞”、“=”或“＜”），原因是（用離子方程式和文字說明）