阿斯匹林的結(jié)構(gòu)簡式為1mol阿斯匹林與足量的NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為（　　）

某優(yōu)質(zhì)甜櫻桃中含有一種羥基酸（用M表示），M的碳鏈結(jié)構(gòu)無支鏈，分子式為C₄H₆O₅；1.34g M與足量的碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，生成標準狀況下的氣體0.448L．M在一定條件下可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：M  

濃硫酸  .

△

A

Br2

B

足量NaOH溶液

  C （M、A、B、C分子中碳原子數(shù)目相同）．下列有關(guān)說法中不正確的是（　�。�

用括號中的試劑除去各組中的雜質(zhì)，正確的是（　�。�

下列敘述中正確的是（　�。�

（2011?山西模擬）下列涉及有機物的說法正確的是（　　）

下列化學反應(yīng)中，既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成的是（　　）

生活中充滿化學，下列敘述中不正確的是（　　）

某研究性學習小組在網(wǎng)上收集到如下信息：硫化鈉，俗稱臭堿，是一種強還原劑，在工業(yè)上用途廣泛．他們對硫化鈉與次氯酸鈉的反應(yīng)進行探究．
[實驗]在次氯酸鈉溶液中加入硫化鈉溶液，發(fā)現(xiàn)溶液始終澄清．
（1）下列有關(guān)硫化鈉的說法正確的是
a．硫化鈉溶液不宜久置，應(yīng)現(xiàn)用現(xiàn)配
b．硫化鈉俗稱臭堿與其水解有關(guān)
c．硫化鈉在空氣中潮解并不斷放出H₂S氣體，說明酸性：H₂CO₃＞H₂S
d．配制硫化鈉溶液時加入少量氫氧化鉀
e．向硫化鈉溶液中滴加稀硝酸有臭雞蛋氣味的氣體生成
[提出假設(shè)]
（2）反應(yīng)后的溶液中肯定存在Cl^-、SO₄^2-和OH^-，為探究溶液中可能存在其他陰離子（不考慮離子水解及空氣中CO₂的影響），提出如下假設(shè)：
假設(shè)1：只存在S^2-
假設(shè)2：只存在ClO^-
假設(shè)3：
[設(shè)計實驗方案，驗證假設(shè)]
（3）請寫出實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結(jié)論．限選實驗試劑：1mol/L的CuSO₄溶液、1mol/L NaOH溶液、淀粉-KI溶液、紫色石蕊試液、酚酞試液．

實驗步驟	預期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取少許反應(yīng)后溶液于試管中，滴加 1mol/L的CuSO4溶液 1mol/L的CuSO4溶液 刪除此空 刪除此空	若 溶液中出現(xiàn)黑色沉淀 溶液中出現(xiàn)黑色沉淀 ，則假設(shè) 1 1 成立．
步驟：2：另取少許反應(yīng)后溶液于試管中，滴加 1-2滴淀粉KI溶液 1-2滴淀粉KI溶液	若 溶液變藍 溶液變藍 ，則假設(shè) 2 2 成立． 若 步驟1中沒有出現(xiàn)黑色沉淀，步驟2中溶液不變藍色 步驟1中沒有出現(xiàn)黑色沉淀，步驟2中溶液不變藍色 ， 則假設(shè)3成立．

[思考與交流]
（4）實驗時某同學發(fā)現(xiàn)所用硫化鈉溶液呈黃色，聯(lián)想到工業(yè)鹽酸呈黃色的原因，該同學認為所用硫化鈉溶液中混有少量FeCl₃．你是否同意該同學的觀點（填“同意”或“不同意”），請簡述理由：．

信息時代給人們的生活帶來了極大的便利，但同時也產(chǎn)生了大量的電子垃圾．某化學興趣小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到了主要含Cu、Al及少量Fe、Au等金屬的混合物，并設(shè)計了如下制備硫酸銅晶體和硫酸鋁晶體的路線：
部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

沉淀物	Fe（OH）3	Al（OH）3	Cu（OH）2
開始沉淀物	1.1	4.0	5.4
完全沉淀物	3.2	5.2	6.7

（1）過濾操作中用到的玻璃儀器有．
（2）Cu可溶于稀硫酸與H₂O₂的混合溶液，其離子方程式是．
（3）濾渣a的主要成分是．
（4）步驟③中X的取值范圍是．
（5）某小組甲同學提出如下方案測定CuSO₄?5H₂O晶體的純度．取b g試樣配成100m L溶液，每次取20.00m L，消除干擾離子后，用c mol?L^-1EDTA（H₂Y^2-）標準溶液滴定至終點，平均消耗EDTA溶液12.00m L．滴定反應(yīng)如下：Cu²⁺+H₂Y^2-═CuY^2-+2H⁺．
①寫出計算CuSO₄?5H₂O質(zhì)量分數(shù)的表達式w=．
②下列操作會導致CuSO₄?5H₂O含量的測定結(jié)果偏高的是（填字母）．
a．未干燥錐形瓶　b．滴定終點時滴定管尖嘴中產(chǎn)生氣泡c．未除凈可與EDTA反應(yīng)的干擾離子
③該小組乙同學提出通過直接測定樣品中SO₄^2一的量也可求得硫酸銅晶體的純度，老師審核后予以否決，其原因是．

化學學科中的化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理．請回答下列問題：

T（K）	938	1100
K	0.68	0.40

（1）已知可逆反應(yīng)FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）是煉鐵工業(yè)中一個重要反應(yīng)，其溫度與平衡常數(shù)K的關(guān)系如右表：
①寫出該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達式．
②若該反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進行，在一定條件下達到平衡狀態(tài)，改變下列條件：升高溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量（選填“增大”、“減小”、“不變”）；充入氦氣，混合氣體的密度（選填“增大”、“減小”、“不變”）．
（2）常溫下，濃度均為0.1mol?L^-1的下列六種溶液的pH如下表：

溶質(zhì)	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN	C6H5ONa
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1	11.3

①上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合質(zhì)子能力最強的是
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，濃度均為0.01mol?L^-1的下列五種物質(zhì)的溶液中，酸性最強的是（填編號）；將各溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是（填編號）．
A．HCN   B．HClO   C．C₆H₅OH   D．CH₃COOH   E．H₂CO₃
③據(jù)上表數(shù)據(jù)，請你判斷下列反應(yīng)不能成立的是（填編號）．
A．CH₃COOH+Na₂CO₃=NaHCO₃+CH₃COONa
B．CH₃COOH+NaCN=CH₃COONa+HCN
C．CO₂+H₂O+2NaClO=Na₂CO₃+2HClO
D．CO₂+H₂O+2C₆H₅ONa=Na₂CO₃+2C₆H₅OH
④要增大氯水中HClO的濃度，可向氯水中加入少量的碳酸鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式為
（3）已知常溫下Cu（OH）₂的K_sp=2×10^-20．又知常溫下某CuSO₄溶液里c（Cu²⁺）=0.02mol?L^-1，如果要生成Cu（OH）₂沉淀，則應(yīng)調(diào)整溶液pH大于；要使0.2mol?L^-1的CuSO₄溶液中Cu²⁺沉淀較為完全 （ 使Cu²⁺濃度降至原來的千分之一）則應(yīng)向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH為．