【題目】某學(xué)生用0.1000molL﹣1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定某燒堿樣品的純度（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）．實(shí)驗(yàn)步驟如下：
（1）配制待測(cè)液：用2.50g含有少量雜質(zhì)的固體燒堿樣品配制500mL溶液．需用的玻璃儀器除了燒杯、膠頭滴管、玻璃棒外，還需要 ．
（2）滴定： I．用蒸餾水洗滌酸式滴定管，并立即注入鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液至“0”刻度線以上
Ⅱ．固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體，調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線以下，并記錄讀數(shù)
Ⅲ．移取20.00mL待測(cè)液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2滴酚酞試液
Ⅳ，用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記錄滴定管液面讀數(shù)．
①上述滴定步驟中有錯(cuò)誤的是（填編號(hào)） ， 該錯(cuò)誤操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）．
②步驟Ⅳ中滴定時(shí)眼睛應(yīng)：判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是 ．
③若步驟II中仰視讀數(shù)，步驟Ⅳ中俯視讀數(shù)，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）．
（3）按正確操作測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：

①a的讀數(shù)如圖所示，則a=；
②燒堿樣品的純度為%．

【題目】室溫下，用0.10mol/LKOH溶液滴定10.00mL0.10mol/LH2C2O4（二元弱酸）溶液，所得滴定曲線如圖（混合溶液的體積可看成混合前溶液的體積之和）．請(qǐng)回答：
（1）點(diǎn)①所示溶液中，Kw= ．
（2）點(diǎn)②所示溶液中的電荷守恒式為 ．
（3）點(diǎn)③所示溶液中所有離子的濃度由大到小的順序?yàn)?/span> ．
（4）點(diǎn)④所示溶液中的物料守恒式為0.10mol/L= ．

【題目】根據(jù)問(wèn)題填空:
（1）鋼鐵很容易生銹而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼鐵占世界鋼鐵年產(chǎn)量的四分之一．
①鋼鐵腐蝕主要是吸氧腐蝕，該腐蝕過(guò)程中的正極反應(yīng)式為 ．
②為了降低某水庫(kù)的鐵閘門被腐蝕的速率，可以采用如圖甲所示的方案，其中焊接在鐵閘門上的固體材料 R 可以采用 ．
A．銅B．錫C．鋅D．石墨
③如圖乙方案也可以降低鐵閘門的腐蝕速率，其中鐵閘門應(yīng)該連接在直流電源的極上．
（2）根據(jù)反應(yīng) Fe+Fe2（SO4）3═3FeSO4設(shè)計(jì)的雙液原電池如圖丙所示．
①電極Ⅰ的材料為金屬鐵，則燒杯 A 中的電解質(zhì)溶液為（填化學(xué)式）
②電極Ⅱ發(fā)生的電極反應(yīng)式為 ．
（3）某同學(xué)組裝了如圖丁所示的電化學(xué)裝置．電極Ⅰ為 Al，其他電極均為 Cu． ①電極Ⅰ為極（填“正”“負(fù)”或“陰”“陽(yáng)”），發(fā)生反應(yīng)（填“氧化”或“還 原”），電極反應(yīng)式為；電極Ⅲ為極（填“正”“負(fù)”或“陰”“陽(yáng)”）．
②鹽橋中盛有含 KNO3 溶液的瓊脂，鹽橋中的 K+向極（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）移動(dòng)．

已知: i．

ii．

iii． (以上R、R、R〞代表氫、烷基或芳基等)

回答下列問(wèn)題:

（1）物質(zhì)B的名稱是_______，物質(zhì)D所含官能團(tuán)的名稱是_______ 。

（2）物質(zhì)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______。由C→D的反應(yīng)類型為_______。

（3）由H生成M的化學(xué)方程式為_______。

（4）F的同分異構(gòu)體中，符合下列條件的有______種(包含順?lè)串悩?gòu))，寫出核磁共振氫譜有6組峰、面積比為1:1:1:2:2:3的一種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________。

條件:①分子中含有苯環(huán),且苯環(huán)上有兩個(gè)取代基②存在順?lè)串悩?gòu)

③能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成CO2

（5）寫出用乙烯和乙醛為原料制備化合物的合成路線 (其他試劑任選)。________

【題目】在一定條件下，PbO2與Cr3+反應(yīng)，產(chǎn)物是Cr2O72﹣和Pb2+ ， 則與1mol Cr3+反應(yīng)所需PbO2的物質(zhì)的量為（ ）
A.3.0mol
B.1.5mol
C.1.0mol
D.0.75mol

【題目】“鋼是虎，釩是翼，鋼含釩猶如虎添翼”，金屬釩被譽(yù)為“合金的維生素”。從廢釩(主要成分為V2O5、Fe2O3、SiO2等)中回收V2O5的一種工藝流程如下圖所示:

已知:步驟②、③中的變化過(guò)程可簡(jiǎn)化為:Rn+(水層)+nHA(有機(jī)層)RAn(有機(jī)層)+nH+(水層)(式中Rn+表示VO2+或Fe3+，HA表示有機(jī)萃取劑)。

回答下列問(wèn)題:

（1）步驟①酸浸過(guò)程中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。

（2）萃取時(shí)應(yīng)加入適量堿的作用是___________________。

（3）步驟④中反應(yīng)的離子方程式為___________________。

（4）步驟⑤25°C時(shí)，取樣進(jìn)行試驗(yàn)分析，得到釩沉淀率和溶液pH之間關(guān)系如下表：

通過(guò)表中數(shù)據(jù)分析，在實(shí)際生產(chǎn)中，⑤中加入氨水，調(diào)節(jié)溶液的最佳pH范圍為______；

若加入氨水調(diào)節(jié)溶液pH=2，釩沉淀率達(dá)到93%且不產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，則此時(shí)溶液中c(Fe3+)<_____mol/L(按25℃計(jì)算，25℃時(shí)Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39)。

（5）V2O5是兩性氧化物，在強(qiáng)酸性溶液中以VO2+形式存在，VO2+具有強(qiáng)氧化性，能將I-氧化為I2，本身被還原為VO+，則V2O5與氫碘酸反應(yīng)的離子方程式為_________________。

（6）為提高釩的回收率，步驟②和③需多次進(jìn)行，假設(shè)酸浸所得“強(qiáng)酸性浸出液”中c(VO2+)=amol/L，步驟②和③每進(jìn)行一次，VO2+萃取率為80%，4次操作后，“強(qiáng)酸性浸出液中”c(VO2+)=_______mol/L(萃取率=)

【題目】研究 NOx、SO2、CO 等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）處理含 CO、SO2 煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì) S．已知：1molCO（g）與適量的 SO2（g）反應(yīng)生成 S（s）和 CO2（g）時(shí)，放出 135kJ 的熱量，則此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 ．
（2）氮氧化物是造成光化學(xué)煙霧和臭氧層損耗的主要?dú)怏w，用 CO（g）處理 NO2（g）的能量轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO 和 NO2發(fā)生上述反應(yīng)．整個(gè)過(guò)程中，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol，放出的熱量為kJ（用含有 a 的代數(shù)式表示）．
（3）用 CH4 催化還原 NOx也可以消除氮氧化物的污染．例如：
①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=﹣574kJ/mol
②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2
若 1molCH4（g）直接將 NO2（g）還原至 N2（g），整個(gè)過(guò)程中放出的熱量為 867kJ，則△H2= ．
A．向水中加入 NaHCO3 固體
B．向水中加入 NaHSO4 固體
C．加熱至 100℃
D．向水中加入（NH4）2 SO4固體
（4）若將等 pH、等體積的 NaOH 溶液和 NH3H2O 溶液分別加水稀釋 m 倍、n 倍，稀釋后兩種溶 液的 pH 仍相等，則 mn（填“＜”“＞”或“=”）．
（5）等物質(zhì)的量濃度的下列溶液：①NaCl ②NaOH ③CH3COOH ④HCl ⑤CH3COONa ⑥Ba（OH）2 ， pH 由大到小的順序?yàn)?/span>（填序號(hào)）．

A. 簡(jiǎn)單離子半徑：Z＞Y＞X

B. 如圖所示實(shí)驗(yàn)可證明非金屬性：Cl＞Z

C. W、Y、Z的單質(zhì)分別與X2反應(yīng)時(shí)，X2用量不同產(chǎn)物均不同

D. Y分別與X、Z形成二元化合物中不可能存在共價(jià)鍵

（1）試管A混合溶液的加入順序是__________________________________。

（2）試管A中加入幾塊碎瓷片的目的是______________________。

（3）試管A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________，反應(yīng)類型是__________。

（4）反應(yīng)開始前，試管B中盛放的溶液是_______________________。

（5）試管B中可能觀察到的現(xiàn)象是______________________________。

（6）將試管B中的物質(zhì)分離得到乙酸乙酯，必須使用的儀器是________，具體操作是將乙酸乙酯從該儀器的________________________(填“下口放出”或“上口倒出”)。

【題目】如圖是某同學(xué)設(shè)計(jì)的驗(yàn)證原電池和電解池的實(shí)驗(yàn)裝置，下列說(shuō)法不正確的是．（　�。�
A.若關(guān)閉 K2、打開 K1 ， 一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)左側(cè)試管收集到的氣體比右側(cè)略多 則 a 為正極，b 為負(fù)極
B.關(guān)閉 K2 ， 打開 K1 ， 一段時(shí)間后，用拇指堵住試管移出燒 杯，向試管內(nèi)滴 入酚酞，發(fā)現(xiàn)左側(cè)試管內(nèi)溶液變紅色，則 a 為負(fù)極，b 為正極
C.若直流電源 a 為負(fù)極，b 為正極，關(guān)閉 K2 ， 打開 K1 ， 一段時(shí)間后，再關(guān)閉 K1 ， 打開K2 ， 則電路中電流方向?yàn)閺挠覀?cè)石墨棒沿導(dǎo)線到左側(cè)石墨棒
D.若直流電源 a 為負(fù)極，b 為正極，關(guān)閉 K2 ， 打開 K1 ， 一段時(shí)間后，再關(guān)閉 K1 ， 打開 K2 ， 則左 側(cè)石墨棒上發(fā)生的電極反應(yīng)為 H2﹣2e﹣+2OH﹣═2H2O