砷主要以硫化物礦的形式(如雄黃，雌黃等)存在于自然界。砷及其化合物主要用于合金冶煉、農藥醫(yī)藥、顏料等工業(yè)。請根據(jù)有關砷及其化合物的轉化關系和晶體結構圖，回答下列問題：

(1)量子力學把電子在原子核外的一個空間運動狀態(tài)稱為一個原子軌道，電子除空間運動狀態(tài)外，還有一種運動狀態(tài)叫做__________________。

(2)基態(tài)砷原子的核外電子排布式為_______________，與砷同周期的p區(qū)元素中第一電離能大于砷的元素有_______________ (填元素符號)。

(3)雄黃分子中，As原子的雜化方式為_________________。

(4)雄黃可經過如下三步反應生成雌黃：

①反應Ⅲ的化學方程式為________________________。

②SO2的中心原子的VSEPR構型為______________________。

③亞砷酸屬于三元弱酸，酸性：H3AsO3________HNO2(填“>”或“<”)，請根據(jù)物質結構的知識解釋原因：____________________________。

(5)①圖3是由Li、Fe和As三種元素組成的超導體化合物的晶體結構(該晶胞是立方晶胞，Li在晶胞內部)，該晶體的化學式為_____________________。

②若1號原子的坐標為(0，0，0)，2號原子的坐標為(1/4，1/4，1/3)，則3號原子的坐標為___________。

③已知該晶胞參數(shù)ɑ=0.53nm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體的密度為_______g·cm-3(列出計算式即可)。

(1)向燃煤中加入CaO，煤中硫元素大多數(shù)會轉化為CaSO4，故CaO能起到固硫、降低SO2排放量的作用。

已知：①SO2(g)+CaO(s)=CaSO3(s) △H=-402kJ·mol-1

②2CaSO3(s)+O2(g)=2CaSO4(s) △H =-234.2 kJ·mol-1

③CaCO3(s)=CO2(g)+CaO(s) △H=+178.2 kJ·mol-1

則反應2SO2(g)+O2(g)+2CaO(s)=2CuSO4(s) △H =________kJ·mol-1。

向燃煤中加入CaCO3也可起到固硫作用，若固定2molSO2，相應量的煤在相同條件下燃燒時向環(huán)境釋放出的熱量會減少______________kJ。

(2)活性炭對NO2有較強的吸附性，二者之間可發(fā)生2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g) △H，為研究溫度、壓強等外部因素對該反應的影響，某科研小組向密閉容器中加入2molNO2和足量的活性炭，進行如下實驗探究：

i.固定密閉容器的體積為5L，測得恒容時不同溫度下NO2的轉化率(ɑ)與時間(t)的關系如圖1所示：

①該反應的△H_________0填“>”或“<”)，溫度為T2時，反應開始到達到平衡的時間段內v(N2)=_____________。

②溫度為T1時該反應的平衡常數(shù)K=________，若保持溫度不變，提高NO2轉化率的方法是___________。

ⅱ.保持容器中的溫度恒定，測得20s時，CO2的體積分數(shù)(φ)與壓強(p)的關系如圖Ⅱ所示。

③圖Ⅱ曲線呈現(xiàn)先增后減的變化趨勢，其原因為______________________，壓強為p1時，第20s時容器中c(NO2)：c(N2)=_______________。

(3)常溫下，用NaOH溶液吸收SO2既可消除大氣的污染，又可獲得重要的化工產品，若某吸收液中c(HSO3-)：c(SO32-)=1：100，則所得溶被的pH=____________(常溫下K1(H2SO3)=1.5×10-2、K2(H2SO3)=1×10-7)。

（1）Ba（OH）2溶液的物質的量濃度為？
（2）x的值是多少？
（3）向100mL上述Ba（OH）2溶液中逐滴加入0.05mol/L NaHCO3溶液，當沉淀剛好達最大值時溶液的pH為多少？（已知lg2=0.3）

（1）由總壓強p和起始壓強p0計算反應物PCl5的轉化率α（PCl5）的表達式為？平衡時PCl5的轉化率為多少？
（2）反應在前50s的平均速率v（PCl3）為多少？
（3）該溫度下的平衡常數(shù)為多少？

【題目】現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量（g100mL﹣1）．
Ⅰ．實驗步驟
（1）用（填儀器名稱）量取10.00mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉移到100mL（填儀器名稱）中定容，搖勻即得待測白醋溶液．
（2）用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴作指示劑．
（3）讀取盛裝0.100 0molL﹣1 NaOH 溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)．如果液面位置如圖所示，則此時的讀數(shù)為mL．
（4）滴定．當時，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)．重復滴定3次．
（5）Ⅱ．實驗記錄

Ⅲ．數(shù)據(jù)處理與討論
①按實驗所得數(shù)據(jù)，可得c（市售白醋）=molL﹣1（列式計算）；市售白醋總酸量=g100mL﹣1（列式計算）．
②在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結果偏大的是填寫序號）．
a．堿式滴定管在滴定時未用標準NaOH溶液潤洗
b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
c．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水
d．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出．

請回答下列問題：

(1)“酸溶”過程中，王水與金反應的化學方程式為________________________。

(2)“萃取”過程中，將混合液分離所需要的主要儀器為____________________，該儀器在使用前必須進行的操作為____________________________。

(3)“還原Ⅰ”制備單質Ag的過程中，發(fā)生反應的本質是Zn和AgCl在電解質HCl中形成微電池，該過程的總反應為：2AgCl+Zn=2Ag+ZnCl2，則該電池正極的電極反應式為__________________________。

(4)濾渣的主要成分為Cu2(OH)2CO3，則“沉銅”過程中發(fā)生反應的離子方程式為______________________。

(5)濾液為NaCl、Na2CO3和NaHCO3的混合液，若上述三種物質的物質的量濃度相同，則溶液中各離子濃度的大小順序為______________________。

(6)根據(jù)下表中數(shù)據(jù)，綜合分析工業(yè)上進行“還原Ⅱ”過程中所選用的還原劑最好為______________。

【題目】已知298K時，Ksp(NiS)=1.0×10-21，Ksp(FeS)=6.0× 10-18，其沉淀溶解平衡曲線如圖所示(圖中R表示Ni或Fe)，下列說法正確的是(已知： ≈2.4， ≈3.2) （ ）

A. M點對應的溶液中，c(S2-)≈3.2×10-11 mol·L-1

B. 與P點相對應的NiS的分散系是均一穩(wěn)定的

C. 向Q點對應的溶液中加水，可轉化成N點對應的溶液

D. FeS+Ni2+NiS+Fe2+的平衡常數(shù)K=6000

①苯�、谝宜嵋阴ァ、垡掖肌、芤宜帷、萦椭��、匏穆然�碳

A. ①②③ B. ①③⑤ C. ①②⑤ D. ①②⑤⑥

請回答下列問題：

(1)丁烷裂解的可能方程式為C4H10CH4+C3H6，____________________；

(2)寫出甲烷與氧化銅反應的化學方程式_____________________________；

(3)若對反應后E裝置中的混合物(溴水足量),再按以下流程實驗：

①分離操作Ⅰ和Ⅱ的名稱分別是___________、___________(填字母) ；

a．蒸發(fā) b．過濾 c．分液 d．蒸餾

②Na2SO3溶液的作用是(用離子方程式表示)_____________________________________________；

③已知A的碳原子數(shù)大于B的碳原子數(shù)，請寫出B的名稱______________________；

(4)假定丁烷完全裂解，流經D、G裝置中的氣體能完全反應。當(E+F)裝置的總質量比反應前增加了0.49g，G裝置的質量比反應間減少了1.44，則丁烷的裂解產物中甲烷和乙烷的物質的量之比為___________。

【題目】元素X的原子，其M層與K層電子數(shù)相同；元素Y的原子，其L層上有5個電子．X和Y所形成的穩(wěn)定化合物的摩爾質量為（ ）
A.148gmol﹣1
B.100gmol﹣1
C.90gmol﹣1
D.38gmol﹣1