A. 醋 B. 糖 C. 食鹽 D. 雙氧水

A. 硝酸銀 B. 濃硝酸 C. 濃硫酸 D. 氯水

請回答下列問題：

（1）A、D中所含官能團的名稱分別是_______________；C的結(jié)構(gòu)簡式是_____________；

（2）E是一種具有香味的液體，由B + D→E的反應(yīng)方程式為：______________，反應(yīng)類型是________。

（3）G是一種高分子化合物，其結(jié)構(gòu)簡式是____________________________________；

（4）俄羅斯足球世界杯激戰(zhàn)正酣，在比賽中當(dāng)運動員肌肉扭傷時，隊醫(yī)立即對其受傷部位噴射物質(zhì)F進行應(yīng)急處理。寫出由A制F的化學(xué)反應(yīng)方程式：___________。

（5）H是E的同分異構(gòu)體，且H能與NaHCO3反應(yīng)，則H的結(jié)構(gòu)簡式可能為(寫出2種)：_____________________________________________________________________。

（1）制備并收集純凈的氨氣。

①所選裝置正確的連接順序為_________________(填接口編號)。

②簡述檢驗氨氣的操作方法___________________________________________。

（2）氧氣的制備及性質(zhì)實驗。

①制備裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______________________。

②將純凈的氯氣通入事先放入鐵粉的兩通硬質(zhì)玻璃管中，加熱制取三氯化鐵(極易吸水),則在玻璃管右側(cè)需要直接連接一個_____________裝置。若將制得的三氯化鐵配制成溶液，請簡述操作方法____________________。

③可以用E裝置收集并測量氯氣的體積,其操作為___________。

（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在D中可以發(fā)生反應(yīng)3Cl2+2NH3=N2+6HCl。首先在燒瓶中收集滿氯氣,然后關(guān)閉止水夾1、3,打開止水夾2，通入NH3至上述反應(yīng)恰好完全進行并關(guān)閉止水夾2。若此時僅打開止水夾3,D中燒瓶中的現(xiàn)象為____________，試計算燒瓶內(nèi)所得溶液的物質(zhì)的量濃度為___________。

【題目】A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和．
（1）C離子的結(jié)構(gòu)示意圖為 ． D在周期表中位置．
（2）A、D兩元素形成的化合物屬（填“離子”或“共價”）化合物．
（3）寫出E的電子式： ．
（4）寫出D的最高價氧化物的水化物和A反應(yīng)的化學(xué)方程式： ．

【題目】過氧化鈉具有強氧化性，遇木炭、鋁粉等還原性物質(zhì)時可燃燒．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A.Na2O2與CO2反應(yīng)時，Na2O2是氧化劑，CO2是還原劑
B.1mol過氧化鈉中陰離子數(shù)目為1NA
C.過氧化鈉與木炭、鋁粉反應(yīng)時，過氧化鈉均表現(xiàn)出強氧化性
D.過氧化鈉與二氧化硫反應(yīng)時可生成硫酸鈉

A.強電解質(zhì)的溶液一定比弱電解質(zhì)的溶液導(dǎo)電性強

B.強電解質(zhì)的溶液中只有陰、陽離子

C.離子化合物都是強電解質(zhì)，而弱電解質(zhì)都是共價化合物

D.由于硫酸鋇難溶于水，所以是弱電解質(zhì)

A.NaOH溶液和FeCl3溶液

B.Na2CO3溶液和稀硫酸

C.Na2SO4溶液和MgCl2溶液

D.澄清的石灰水和鹽酸

【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A.4 g氦氣中含有的分子數(shù)和原子數(shù)均為NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CCl4中含有的分子數(shù)為NA
C.1 L 0.1 molL﹣1乙醇溶液中含有的氧原子數(shù)為0.1NA
D.1 mol Cl2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是2NA

Ⅱ.汽車尾氣凈化的主要反應(yīng)原理為2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。將1.0 mol NO、0.8 mol CO充入2 L恒容密閉容器，分別在T1℃和T2℃下測得n(CO2)隨時間(t)的變化曲線如下圖所示。

（1）T2℃時，0~2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)= ________。

（2）該反應(yīng)自發(fā)進行的條件（假設(shè)ΔH，ΔS不隨溫度變化而變化）___（高溫自發(fā)，低溫自發(fā)，任何溫度均不自發(fā)，任何溫度均自發(fā)）。

（3）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速度增大，且平衡向正反方向移動的是________。

A．及時分離除CO2氣體 B．適當(dāng)升高溫度

C．增大CO的濃度 D．選擇高效催化劑

Ⅲ .工業(yè)可以采用下列反應(yīng)合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，在一體積可變的密閉容器中（如圖），將2 mol CO和3 mol H2放入容器中，移動活塞至體積為V L，用鉚釘固定在A、B點，發(fā)生反應(yīng)，測得在不同條件，不同時段內(nèi)CO的轉(zhuǎn)化率，得出下列數(shù)據(jù)。

（1）根據(jù)上表數(shù)據(jù)，比較T1_______T2（選填“>、=、<”）；T2溫度下，第20 min時，反應(yīng)達到平衡，該溫度下的平衡常數(shù)為__________。

（2）T2溫度下，第40 min時，拔出鉚釘后，活塞沒有發(fā)生移動，再向容器中通入6 mol的CO，此時V(正)________V(逆) （選填“>、=、<”），判斷理由是：___________________。