【題目】下列電離方程式書寫正確的是（ ）
A.H2SO4═H22++SO42﹣
B.NaHCO3═Na++H++CO32﹣
C.NaOH═Na++O2﹣+H+
D.Na2SO4═2Na++SO42﹣

A. 標準狀況下,11.2 L CH3CH2OH 中含有的分子數目為0.5NA

B. 常溫常壓下,92 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數為6NA

C. 標準狀況下,6. 72 L NO2與水充分反應轉移的電子數目為0.1NA

D. 100g 46%的乙醇溶液中，含H－O鍵的數目為NA

【題目】對含氮物質的研究和利用有著極為重要的意義．
（1）N2、O2和H2相互之間可以發(fā)生化合反應，已知反應的熱化學方程式如下： N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJmol﹣1；
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483kJmol﹣1；
N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=﹣93kJmol﹣1 ．
則氨的催化氧化反應的熱化學方程式為 ．
（2）汽車尾氣凈化的一個反應原理為：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）△H＜0． 一定溫度下，將2.8mol NO、2.4mol CO通入固定容積為2L的密閉容器中，反應過程中部分物質的物質的量變化如圖1所示．

①NO的平衡轉化率為 ， 0～20min平均反應速率v（NO）為mol/（Lmin）；該溫度下的化學平衡常數數值是 ． 25min時，若保持反應溫度不變，再向容器中充入CO、N2各0.8mol，則化學平衡將 移動（填“向左”、“向右”或“不”）．
②下列可說明該反應已經達到平衡的是 ．
a． v生成（CO2）=v消耗（CO）
b．混合氣體的密度不再改變
c．混合氣體的平均相對分子質量不再改變
d．單位時間內消耗2n mol CO2的同時生成n mol N≡N
e．NO、CO、N2、CO2的濃度相等
③反應達到平衡后，改變某一個條件，如圖2曲線①⑧中正確的是

A. Cl2可溶于水 B. I2可溶于水

C. HCl易溶于水 D. NH3易溶于苯

A. 能使酸性KMnO4溶液、溴水褪色，原理相同

B. 1 mol該有機物能與H2發(fā)生反應，消耗H2物質的量為4mol

C. 一定條件下，能發(fā)生加聚反應

D. 該有機物苯環(huán)上的一個H被取代，有3種同分異構體

（1）指出上述提取碘的過程中有關實驗操作的名稱：步驟③_________，步驟⑤______。

（2）寫出步驟④對應反應的離子方程式：______________________________。

（3）提取碘的過程中，可供選擇的有機試劑是_______________。（請?zhí)畲�號�?/span>

A． 酒精 B． 醋酸 C． 四氯化碳 D． 苯

（4）為了使海藻灰中的碘離子轉化為碘的有機溶液，即完成步驟③至⑤,實驗室里有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導管、圓底燒瓶、石棉網、以及必要的夾持儀器和物品，尚缺少的玻璃儀器是_________________________________________________________。

（5）從含碘的有機溶劑中提取碘和回收有機溶劑，還需要經過蒸餾。指出下圖實驗裝置中存在的錯誤之處：________________。

回答下列問題:

(1)質譜儀檢測A的質譜圖中，最大質荷比的數值是________。G中官能團名稱是__________。

(2)B的結構簡式為_________________________。

(3)反應②的反應類型為_________________________。反應④的化學方程式為____________。

(4)寫出滿足下列條件的F的同分異構體的結構簡式:________________________。

I.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

II.能發(fā)生銀鏡反應

III.核磁共振氫譜有4組峰且峰面積之比為6:2:1:1

(5)仿照H 的合成路線，設計一種由的合成路線______。

【題目】常溫下有濃度均為0.1molL﹣1的四種溶液： ①Na2CO3②NaHCO3③HCl ④NH3H2O
（1）有人稱溶液①是油污的“清道夫”，原因是（用離子方程式解釋）
（2）這四種溶液中水的電離程度由大到小的順序是（用序號填寫）
（3）向④中加入少量氯化銨固體，此時 的值（填“增大”“減小”或“不變”）．
（4）等體積混合③和④的溶液，此時溶液中[NH4+]+[NH3H2O]=molL﹣1（填數值）；此時溶液中離子濃度的大小順序是：；若將③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積④的體積（填“大于”小于”或“等于”）
（5）將10mL溶液③加水稀釋至100mL，則此時溶液中由水電離出的c（ H+）= molL﹣1 ．

(1)途徑I堿浸時發(fā)生反應的化學反應方程式為________________________________________。

(2)途徑II氧化時還有Na2SO4生成，則反應的離子方程式為_____________________________。

(3)已知途徑I的鉬酸鈉溶液中c(MoO42-)=0.40 mol/L，c(CO32-)=0.10mol/L。由鉬酸鈉溶液制備鉬酸鈉晶體時，需加入Ba(OH)2固體以除去CO32-。當BaMoO4開始沉淀時，CO32-的去除率是____________[已知Ksp(BaCO3)=1×10-9、Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8，忽略溶液的體積變化]。

(4)分析純的鉬酸鈉常用鉬酸銨[(NH4)2MoO4]和氫氧化鈉反應來制取，若將該反應產生的氣體與途徑I所產生的氣體一起通入水中，得到正鹽的化學式是__________________________。

(5)鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的混合液常作為碳素鋼的緩蝕劑。常溫下，碳素鋼在三種不同介質中的腐蝕速率實驗結果如下圖:

①當硫酸的濃度大于90%時，碳素鋼腐蝕速率幾乎為零，原因是________________________。

②若緩釋劑鉬酸鈉-月桂酸肌氨酸總濃度為300mg·L-1，則緩蝕效果最好時鉬酸鈉(M=206g/mol) 的物質的量濃度為__________________(計算結果保留3位有效數字)。

(6)二硫化鉬用作電池的正極材料時接受Li+的嵌入，鋰和二硫化鉬形成的二次電池的總反應為:xLi+nMoS2Lix(MoS2)n。則電池放電時正極的電極反應是:_____________________。

【題目】滴定實驗是化學學科中重要的定量實驗． 已知某NaOH試樣中含有NaCl雜質，為測定試樣中NaOH的質量分數，進行如下實驗：
①稱量1.0g樣品溶于水，配成250mL溶液；
②準確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中；
③滴加幾滴酚酞溶液；
④用0.1000mol/L的標準鹽酸滴定三次，每次消耗鹽酸的體積記錄如表：

請回答下列問題：
（1）滴定終點時的現象是 ．
（2）所配制的250mL樣品液中NaOH的物質的量濃度是 molL﹣1；試樣中NaOH的質量分數為 ．
（3）若出現下列情況，測定結果偏高的是 ． a．滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶
b．在搖動錐形瓶時不慎將瓶內溶液濺出
c．滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
d．酸式滴定管滴至終點對，俯視讀數
e．酸式滴定管用蒸餾水洗后，未用標準液潤洗．