回答下列問題:

(1)A中所含官能團名稱為_________________。由B和D生成E的化學方程式為________________。

(2)F為高分子化合物。可以用來制造汽車保險杠，其結構簡式為__________________。

(3)設計實驗證明A與溴水發(fā)生加成反應而不是取代反應__________________________。

(4)有機物X是石蠟油(C8H18)的同系物，分子中碳與氫的質量比為5:1，X的同分異構體共有____種，其中一氯代物只有一種的是__________(寫結構簡式)。

【題目】煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx ， 形成酸雨、污染大氣，采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進行脫硫、脫硝，回答下列問題：
（1）SO2分子的空間構型為 ．
（2）在鼓泡反應器中通入含有SO2和NO的煙氣，反應溫度為323 K，NaClO2溶液濃度為5×10﹣3molL﹣1 ． 反應一段時間后溶液中離子濃度的分析結果如表．

①寫出NaClO2溶液脫硫過程中主要反應的離子方程式 ． 增加壓強，SO2的轉化率（填“提高”“不變”或“降低”）．
②隨著吸收反應的進行，吸收劑溶液的pH逐漸 （填“提高”“不變”或“降低”）．
③由實驗結果可知，脫硫反應速率脫硝反應速率（填“大于”或“小于”）．原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同，還可能是 ．
（3）在不同溫度下，NaClO2溶液脫硫、脫硝的反應中，SO2和NO的平衡分壓Pa如圖所示．
①由圖分析可知，反應溫度升高，脫硫、脫硝反應的平衡常數(shù)均（填“增大”“不變”或“減小”）．
②反應ClO2﹣+2SO32﹣=2SO42﹣+Cl﹣的平衡常數(shù)K表達式為
（4）如果采用NaClO、Ca（ClO）2替代NaClO2 ， 也能得到較好的煙氣脫硫效果．從化學平衡原理分析，Ca（ClO）2相比NaClO具有的優(yōu)點是 ．

下列敘述正確的是

A. 裝置e的作用是防倒吸

B. 如圖所示裝置的活塞K處于關閉狀態(tài)

C. 實驗結束時，先關閉活塞K，再熄滅酒精燈

D. b、c、f中的試劑依次為飽和碳酸鈉溶液、濃硫酸、銀氨溶液

已知：RCH=CH3

（1）A、C中含氧官能團的名稱分別為_______，A生成B的反應類型為_________。

（2）D與NaOH水溶液反應的化學方程式為_________________________________。

（3）①E生成F的化學方程式為_____________________________________________。

②若F的平均相對分子質量為20000，則其平均聚合度為_____(填字母代號)。

A.54 B.108 C.119 D.133

（4）E在一定條件下還可以合成含有六元環(huán)結構的G，則G的結構簡式為____________。

（5）滿足下列條件的C的同分異構體有____種(不考慮立體異構)。

①含有1個六元碳環(huán)，且環(huán)上相鄰4個碳原子上各連有一個取代基

②1mol該物質與新制氫氧化銅懸濁液反應產生2mol磚紅色沉淀

（6）寫出以為原料(其他試劑任選)制備化合物的合成路線，請用以下方式表示:目標產物。__________________

【題目】某草酸晶體的化學式可表示為H2C2O4xH2O，為測定x的值，進行下列實驗： ①稱取7.56g某草酸晶體配成100.0mL的水溶液，
②用移液管移取25.00mL所配溶液置于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4 ， 用濃度為0.600mol/L的KMnO4溶液滴定，滴定終點時消耗KMnO4 的體積為10.00mL．
（1）若滴定終點時仰視讀數(shù)，則所測x的值將（填“偏大”或“偏小”）．
（2）x= ．

回答下列問題:

(1)固體A的成分是______________(填化學式)。

(2)由溶液B生成溶液C的離子方程式為___________________；檢驗溶液C中金屬陽離子的試劑是____(填名稱)。

(3)檢驗固體E是否洗滌干凈的操作為____________________________；灼燒時，用于盛放固體E的儀器為____________________________(填名稱)。

(4)鐵紅用途廣泛，可用于焊接鋼軌，寫出該反應的化學方程式___________________________。

已知:2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O。pH<3.0，CrO42-含量極小。

（1）寫出鉻鐵礦焙燒轉化為Na2CrO4的化學反應方程式:_____________________。焙燒時不能使用陶瓷容器的原因是________________________________________。

（2）判斷加入稀硫酸的量已經(jīng)足量的標準是_______________________________________。

（3）操作①包括過濾和洗滌。實驗室洗滌沉淀的操作是________________________________。

（4）Na2S的作用是調節(jié)溶液的酸堿度和_____________________。

（5）Fe3+在pH為3.7時可完全轉化為Fe(OH)3。在上述流程中所得Na2Cr2O7溶液中含有少量Fe3+。請結合上圖有關物質的溶解度曲線，設計由Na2Cr2O7溶液制備K2Cr2O7固體的實驗方案(實驗中須選用的試劑:硫酸溶液、NaOH溶液、KCl固體、蒸餾水):

步驟①除雜質:__________________________________________________________________；

步驟②制備K2Cr2O7固體:__________________________________________________。

（1）巖腦砂的制備

①該實驗中用依鹽酸與MnO2反應制取所需氯氣，則裝置F中的試劑是______(填試劑名稱)。

②為了使氨氣和氯氣在D中充分混合，請確定上述裝置的合理連接順序:___→ef←____(用小寫字母和箭頭表示，箭頭方向與氣流方向一致)。________________

③裝置D處有兩個明顯的不足之處，請指出________________________________。

④證明氨氣和氯氣反應有巖腦砂生成，需要的檢驗試劑中，除了蒸餾水、稀HNO3、NaOH溶液外，還需要_________________________________。

（2）巖腦砂中元素的測定準確稱取ag巖腦砂，與足量的氧化銅混合加熱(發(fā)生的反應為2NH4Cl+3CuO3Cu+N2↑+2HC1↑+3H2O)，利用下列裝置測定巖腦砂中氮元素和氯元素的質量之比。

①設置裝置H的目的是_____________________________________________。

②若裝置I增重bg，利用裝置K測得氣體體積為VL(已知常溫常壓下氣體摩爾體積為24.5L/mol)，則巖腦砂中m(N):m(Cl)=________ (用含b、V的代數(shù)式表示，不必化簡)。

若測量體積時氣體溫度高于常溫(其他操作均正確)，則m(N)比正常值____(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。

【題目】A、B、C、D、E、F、G均是原子序數(shù)小于36的元素．A的基態(tài)原子外圍電子排布式為3s2；B原子的L電子層的P能級上有一個空軌道； C元素的基態(tài)原子最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子； D 的原子的2p軌道上有1個電子的自旋方向與其它電子的自旋方向相反；E是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素；F和G在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)F比G小2． 根據(jù)信息回答下列問題：
（1）C的外圍電子排布圖為 ． C與氫元素可分別形成含10個電子的分子、陰離子和陽離子，陽離子中中心原子的雜化類型為
（2）用電子式表示化合物AE2的形成過程
（3）F與BD易形成配合物F（BD）5 ， 在F（BD）5中F的化合價為
（4）E有多種含氧酸根①EO﹣②EO2﹣③EO3﹣④EO4﹣ ， 其中空間構型為四面體形的是（填序號）．
（5）C 的最高價氧化物對應的水化物與A 的單質反應時，C被還原到最低價，該反應的化學方程式為 ．

【題目】水是生命之源，它與我們的生活密切相關．在化學實驗和科學研究中，水也是一種常用的試劑．
（1）寫出與H2O分子互為等電子體的一種陰離子的化學式為 ．
（2）水分子在特定條件下容易得到一個H+，形成水合氫原子（H3O+）．下列對上述過程的描述不合理的是
A.氧原子的雜化類型發(fā)生了改變
B.微粒的形狀發(fā)生了改變
C.微粒的化學性質發(fā)生了改變
D.微粒中的鍵角發(fā)生了改變
（3）向CuSO4溶液中滴加氨水，先產生藍色沉淀，然后沉淀溶解，溶液呈深藍色．請寫出生成配合離子的離子方程式： ．