【題目】某學生用如圖所示裝置進行化學反應X+2Y2Z能量變化情況的研究。當往試管中滴加試劑Y時，看到U形管中液面甲處降、乙處升。關于該反應的下列敘述中正確的是

①該反應為放熱反應；②該反應為吸熱反應；③生成物的總能量比反應物的總能量更高；④反應物的總能量比生成物的總能量更高；⑤該反應過程可以看成是“貯存“于X、Y內部的部分能量轉化為熱能而釋放出來。

A. ①④⑤ B. ①④ C. ①③ D. ②③⑤

【題目】鹽酸艾司洛爾，主要用于急性心肌局部缺血癥的治療，對急性心肌梗塞有明顯的療效。其合成新路線如下:

已知:①

②

(1)A的名稱是______，B 含有的官能團是______，②的反應類型是_______。

(2)寫出反應③的化學方程式___________。

(3)E 的結構簡式為___________。

(4)F物質可溶于水，原因是__________。

(5)與B 具有相同的官能團且苯環(huán)上有三側鏈的同分異構體，其總數(shù)目為______。

(6)參照E 物質的合成路線，以和為主要原料合成制備，寫出其合成路線_________。

A. 實驗室配制FeCl3溶液時，需將FeCl3 (s)溶解在較濃鹽酸中，然后加水稀釋

B. 反應2CO+2NO = N2+2CO2在常溫下能自發(fā)進行，則反應的H＞0，S＜0

C. 0.1mol·L－1NH4Cl溶液加水稀釋，c(H+)/c(NH4+)的值增大

D. 反應CH3COOCH3+H2OCH3COOH+CH3OH H＞0，達到平衡時，加入少量固體NaOH，則乙酸甲酯水解轉化率增大

A. 用甲圖裝置證明ρ(煤油)< ρ(鈉)< ρ(水)

B. 用乙圖裝置可以吸收氨氣防止倒吸

C. 用丙圖裝置制取金屬錳

D. 用丁裝置比較NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性

（實驗一）用三只集氣瓶收集滿二氧化硫、二氧化氮氣體，然后將其倒置在水槽中．分別緩慢通入適量O2或Cl2，如圖A、B、C所示。一段時間后，A、B裝置的集氣瓶中充滿溶液（假設瓶內液體不擴散），C裝置的集氣瓶中還有氣體剩余(考慮液體的擴散) 。

（1）寫出裝置A中總反應的化學方程式_____________________________，假設該實驗條件下，氣體摩爾體積為a L/mol，則裝置A的集氣瓶中所得溶液溶質的物質的量濃度為______________。

（2）寫出B裝置的溶液充滿集氣瓶時，有關反應的離子方程式_______________。

（3）實驗前在C裝置的水槽里滴加幾滴紫色石蕊試液，通入氧氣后，可觀察到的實驗現(xiàn)象是水槽中溶液___________________________（答顏色的變化），寫出反應的總化學方程式____________________________________。

（實驗二）利用上圖B的原理，設計下圖裝置測定某硫酸工廠排放尾氣中二氧化硫的含量，圖中氣體流量計用于準確測量通過的尾氣體積。將尾氣通入一定體積的碘水，并通過實驗測定SO2的含量。當洗氣瓶D中溶液藍色剛好消失時，立即關閉活塞K。

（4）D中導管末端連接一個多孔球泡E，其作用是_______________________，可以提高實驗的準確度。

（5）當流量計中剛好通過2L尾氣時，D中溶液藍色剛好消失，立即關閉活塞K，容器D中恰好得到100mL溶液，將該溶液全部轉移至錐形瓶中，滴入過量BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥，得到4.66g 白色沉淀，通過計算可知，上述尾氣中二氧化硫的含量為________g/L。若洗氣瓶D中溶液藍色消失后，沒有及時關閉活塞K，測得的SO2含量_________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

(1)濃硫酸和碳反應的化學方程式是__________________________________________;

(2)過氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式為______________________________;

(3)高錳酸鉀溶液與濃鹽酸反應的離子方程式為_____________________________;

(4)氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為___________________________________。

A. 乙酸丁酯中含乙酸雜質：加入飽和碳酸鈉溶液洗滌，分液

B. 乙醇中含乙酸雜質：加入碳酸鈉溶液洗滌，分液

C. 乙醛中含乙酸雜質：加入氫氧化鈉溶液洗滌，分液

D. 苯中含苯酚雜質：加入溴水，過濾

【題目】汽車尾氣凈化中的一個反應如下：。在一容積為5L的恒容密閉容器中充入0.2molNO和0.5molCO，5min后該反應達到平衡，此時N2的物質的量為0.06mol。下列說法正確的是（ ）

A. 達到平衡后，若只升高溫度，化學平衡正向移動

B. 達到平衡后，再通入稀有氣體，逆反應速率增大

C. 0～5 min內，NO的反應速率為2.4×1 0-3 mol·L一1·min一1

D. 使用催化劑，平衡常數(shù)不變

【題目】可逆反應aA(g）+bB(g） cC(g）+dD(g）△H=Q，同時符合下列兩圖中各曲線的規(guī)律是( ）

A.a+b＞c+d T1＞T2 Q＞0
B.a+b＞c+d T1＜T2 Q＜0
C.a+b＜c+d T1＜T2 Q＞0
D.a+b＞c+d T1＞T2 Q＜0

A.膠體與溶液的本質區(qū)別在于是否具有丁達爾效應

B.電解質電離需要通電才能實現(xiàn)

C.只含有一種元素的物質一定是純凈物

D.向Fe(OH)3膠體中逐滴滴加稀硫酸，先出現(xiàn)沉淀，后來沉淀溶解