已知：（）
（1）已知A分子中有兩種不同化學環(huán)境的氫原子，數(shù)目比為1:3，則A的結構簡式為______。

（2）由B生成C的反應類型為______，C物質的化學名稱為______。

（3）芳香烴D的相對分子質量為106，D的一氯代物只有2種，則D的結構簡式為______。

（4）由E生成F的反應類型為______。

（5）G分子所含官能團名稱為______。

（6）寫出合成PTT的化學方程式______。

（7）有機物H的同分異構體有很多種，寫出符合下列條件的一種同分異構體結構簡式______。

①含有苯環(huán) ②核磁共振氫譜有三個峰

【題目】下列四種元素中，單質的氧化性最強的是（ ）
A.原子最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的2倍
B.第三周期ШA族元素
C.原子核外L層電子數(shù)為K層電子數(shù)的3倍
D.第16號元素

(1)寫出B的結構簡式________；A中能體現(xiàn)該物質性質的原子團的名稱為______。

(2)寫出下列反應的化學方程式:反應①________________；反應④________________。

(3)實驗室利用反應③制取C，常用圖②裝置：

①a試管中的主要化學反應的方程式為_________________，反應類型是______。

②在實驗中球形干燥管除起冷凝作用外，另一個重要作用是________________。

③試管b中觀察到的現(xiàn)象是______________________。

請回答如下問題：

（1）基態(tài)E原子有_____個未成對電子，二價E離子的核外電子排布式為_______。

（2）A2D分子中D原子的雜化類型是______，D的氧化物DO3分子空間構型為_______。

（3）CA3極易溶于水，其原因主要是_____，試判斷CA3溶于水后，形成CA3· H2O的合理結構：____ (填字母代號)， 推理依據(jù)是_____。

（4）在ESO4溶液中滴入過量氨水，形成配合物的顏色為______，反應的離子方程式為_____。

（5）ZnD的晶胞結構如圖1所示，在ZnD晶胞中，D2-的配位數(shù)為______。

（6）E與金形成的金屬互化物結構如圖2所示，其晶胞邊長為a nm，該金屬互化物的密度為______(用含a、NA的代數(shù)式表示)g· cm-3。

【題目】某課外興趣小組通過實驗發(fā)現(xiàn)鉀和鈉的性質相似，下列說法中能最好地解釋這個事實的是（ ）
A.都是金屬元素
B.原子半徑相差不大
C.最外層電子數(shù)相同
D.最高化合價相同

（1）“堿浸”的目的是將廢水中的H3AsO3和H3AsO4轉化為鹽．H3AsO4轉化為Na3AsO4反應的化學方程式是__________．

（2）“氧化”時，1molAsO33-轉化為AsO43-至少需要O2___________．

（3）“沉砷”是將砷元素轉化為Ca5（AsO4）3OH沉淀，發(fā)生的主要反應有：

a．Ca（OH）2（s）Ca2+（aq）+2OH-（aq）△H＜0

b．5Ca2++OH-+3AsO43-Ca5（AsO4）3OH △H＞0

研究表明：“沉砷”的最佳溫度是85℃．高于85℃后，隨溫度升高,沉淀率________(填“提高”或“下降”)。用化學平衡原理解釋其原因是_________。

（4）“還原”過程中H3AsO4轉化為H3AsO3，反應的化學方程式是_________．

（5）“還原”后加熱溶液，H3AsO3分解為As2O3，同時結晶得到粗As2O3．As2O3在不同溫度和不同濃度硫酸中的溶解度（S）曲線如右圖所示．為了提高粗As2O3的沉淀率，“結晶”過程進行的操作是___________．

（6）下列說法中，正確的是__________（填字母）．

a.粗As2O3中含有CaSO4

b.工業(yè)生產(chǎn)中，濾液1、2和廢渣一同棄掉

c.通過先“沉砷”后“酸化”的順序，可以達到富集砷元素的目的

【題目】如圖，下列各情況，在其中Fe片腐蝕由慢到快的順序是（　�。�

A.⑤②①③④
B.⑤①②④③
C.④②①③⑤
D.④③①②⑤

A.gB.g·mol－1C.molD.mol－1

（1）將CO2轉化成有機物課有效實現(xiàn)碳循環(huán)。CO2轉化成有機物的例子很多，如：

a.6CO2+6H2OC6H12O6+6O2

b.CO2+3H2OCH3OH+H2O

c.CO2+CH4CH3COOH

d.2CO2+6H2CH2=CH2+4H2O

在以上屬于人工轉化的反應中，原子利用率最高的是_______（填序號）。

（2）CO可用于合成甲醇。在壓強0.1MPa條件下，在體積為bL的密閉容器中充入和，在催化劑作用下合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。平衡時CO的轉化率與溫度、壓強的關系如圖。

①該反應屬于_______反應（填“吸熱”或“放熱”）。若一個可逆反應的平衡常數(shù)K值很大，對此反應的說法正確的是____（填序號）。

a.反應使用催化劑意義不大

b.該反應發(fā)生將在很短時間內完成

c.該反應達到平衡時至少有一種反應物百分含量很小

d.該反應一定是放熱反應

②100℃時，該反應的平衡常數(shù)K=________(用a,b的代數(shù)式表示)。

（3）二甲醚（CH3OCH3）被稱為21世紀的新型燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用。工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（水煤氣）合成二甲醚。

①工業(yè)上利用水煤氣合成二甲醚的三步反應如下：

a.2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) △H1=-90.8kJmol-1

b.2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H2=-23.5kJmol-

c.CO(g)+H2O(g)CO2(g0+H2(g)△H3=-41.3kJmol

總反應：3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的△H=___．

②對于反應b，在溫度和容積不變的條件下，能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是_____（填字母）。

a.n(CH3OH)=n(CH3OCH3)=n(H2O)

b.容器內壓強保持不變

c.H2O(g)的濃度保持不變

d.CH3OH的消耗速率與CH3OCH3的消耗速率之比為2:1

（4）以KOH溶液為電解質，用二甲醚-空氣組成燃料，其中負極的電極反應式為_______。

（5）碳化合物在治理汽車尾氣方面也大有可為，如CO、CH4等在一定條件下均可以與氮氧化物生成無污染的物質。寫出CO與氮氧化物（NOx）在有催化劑的條件下反應的化學方程式____________。

A.BaSO4是氧化物B.BaSO4是不溶物

C.BaSO4是鋇鹽D.BaSO4是硫酸鹽