A. 2Na2O2+2H2O→4NaOH+O2↑ B. CaH2 +2H2O→Ca(OH) 2 +2H2↑

C. Mg3N2 +6H2O→3Mg(OH)2 ↓+2NH3↑ D. NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑ +H2O

回答下列問題：

（1）形成A的元素在周期表中的位置是__________________________________，A對應(yīng)的基態(tài)原子的價(jià)電子排布為_____________________。

（2）在B單質(zhì)對應(yīng)的基態(tài)原子中，核外存在___________對自旋方向相反的電子。

（3）寫出Y的一種常見等電子體分子的結(jié)構(gòu)式__________________________；兩者相比較沸點(diǎn)較高的是__________（填化學(xué)式）；Y分子中B對應(yīng)原子的雜化方式為_________________。

（4）配合物A(Y)x常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷A(Y)x晶體屬于________________（填晶體類型）。A(Y)x的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供的電子數(shù)之和為18，則x=__________。A(Y)x在一定條件下發(fā)生反應(yīng)A(Y)x (s) A (s) + x Y (g)，已知反應(yīng)過程中只斷裂配位鍵，由此判斷該反應(yīng)所形成的化學(xué)鍵類型是_____________。

（5）在圖2晶胞中，每個(gè)晶胞平均占有__________個(gè)原子，若距離最近的兩個(gè)原子的距離為L cm，晶胞邊長為a cm，根據(jù)硬球接觸模型，則L=_________a，晶胞的密度ρ=___________g·cm-3（用含a、NA代數(shù)式表示）。

反應(yīng)① =a kJ/mol平衡常數(shù)為K1

反應(yīng)② 平衡常數(shù)為K2

反應(yīng)③ =b kJ/mol平衡常數(shù)為K3

在不同溫度下，部分K1、K2的值如下：

(1) ==____________________

(2)K1的表達(dá)式為____________；根據(jù)反應(yīng)①、②、③推導(dǎo)出K1、K2、K3的關(guān)系式K3=______________。

(3)在恒溫恒壓密閉容器中通入CO和H2O各1mol發(fā)生反應(yīng)②，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，維持溫度與壓強(qiáng)不變，t1時(shí)再通入各1mol的CO和H2O的混合氣體，請?jiān)谙聢D中畫出正（v正）、逆（v逆）反應(yīng)速率在t1后隨時(shí)間t變化的曲線圖_______。

Ⅱ．在容積相同的兩個(gè)密閉容器內(nèi)(裝有等量的某種催化劑)，分別充入同量的NOx及C3H6，在不同溫度下，同時(shí)發(fā)生以下反應(yīng)：

18NO(g)+2C3H6(g) 9N2(g)+6CO2(g)+6H2O(g)：

18NO2(g)+4C3H6(g) 9N2(g)+12CO2(g)+12H2O(g)；

并分別在t秒時(shí)測定其中NOx轉(zhuǎn)化率，繪得圖像如下圖所示：

①從圖中可以得出的結(jié)論是

結(jié)論一：從測定NOx轉(zhuǎn)化數(shù)據(jù)中判斷，相同溫度下NO轉(zhuǎn)化效率比NO2的低。

結(jié)論二：________________________________________________________

②在上述NO2和C3H6反應(yīng)中，提高NO2轉(zhuǎn)化率的措施有_____________。(填編號)

A．加入催化劑 B．降低溫度 C.分離出H2O(g) D．增大壓強(qiáng)

Ⅲ．常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達(dá)到平衡時(shí)，溶液的pH=5.6，c(H2CO3)=1.5×10 -5 mol/L。若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3HCO3－+ H+ 的平衡常數(shù)K1=___________。(已知：10-5.60=2.5×10-6 )

【題目】可逆反應(yīng)aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g），反應(yīng)過程中，當(dāng)其它條件不變時(shí)，C的百分含量（C%）與溫度（T）和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖下列敘述正確的是（　�。�

A.達(dá)平衡后，若升溫，平衡左移
B.達(dá)平衡后，加入催化劑則C%增大
C.化學(xué)方程式中a+b＞c+d
D.達(dá)平衡后，減少A的量有利于平衡向右移動(dòng)

（1）幾種鹽的溶解度見圖1。反應(yīng)Ⅲ中，向(NH4)2SO4溶液中加入KCl溶液充分反應(yīng)后，進(jìn)行________、________、洗滌、干燥等操作即得K2SO4產(chǎn)品。

（2）檢驗(yàn)K2SO4樣品是否含有氯化物雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作是：_____________________________________。

（3）反應(yīng)Ⅳ的化學(xué)方程式為______________________________________________。

（4）Mn3O4與濃鹽酸加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________。

（5）圖2是煅燒MnSO4·H2O時(shí)溫度與剩余固體質(zhì)量變化曲線。

①該曲線中B段所表示物質(zhì)的化學(xué)式為___________________。

②煅燒過程中固體的錳含量隨溫度的升高而增大，但當(dāng)溫度超過1000 ℃時(shí)，再冷卻后，測得產(chǎn)物的總錳含量反而減小。試分析產(chǎn)物總錳含量減小的原因：____________________________。

（6）一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷；電解質(zhì)是摻雜Mn3O4的二氧化鋯(ZrO2)晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2－。在熔融電解質(zhì)中，O2－向________(填“正”或“負(fù)”)極移動(dòng)。電池負(fù)極電極反應(yīng)為________________________。

【題目】對滴有酚酞試液的下列溶液，操作后顏色變深的是（　�。�
A.明礬溶液加熱
B.CH3COONa溶液加熱
C.氨水中加入少量NH4Cl固體
D.小蘇打溶液中加入少量NaCl固體

【題目】25℃、101kPa 下：
①2Na（s）+ O2（g）═Na2O（s）△H1=﹣414KJ/mol
②2Na（s）+O2（g）═Na2O2（s）△H2=﹣511KJ/mol
下列說法正確的是（　　）
A.①和②產(chǎn)物的陰陽離子個(gè)數(shù)比不相等
B.①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同
C.常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快
D.25℃、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）═2Na2O（s）△H=﹣317kJ/mol

【題目】向某密閉容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三種氣體，一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)B(g)+2C(g)，各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示[t0～t1階段的c(B)變化未畫出]。下列說法中正確的是

A. 若t1=15s，則用A的濃度變化表示t0～t1階段的平均反應(yīng)速率為0.004 mol/(L·s)

B. t1時(shí)該反應(yīng)達(dá)到平衡，A的轉(zhuǎn)化率為40%

C. 該容器的容積為2L，B的起始的物質(zhì)的量為0.02 mol

D. t0～t1階段，此過程中容器與外界的熱交換總量為a kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3A(g)B(g)+2C(g) △H=-50a/3 kJ/mol

【題目】X、Y、Z、W為按原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素，已知：
①X元素原子價(jià)電子排布式為ns2np2 ， 且原子半徑是同族元素中最小的．
②Y元素是地殼中含量最多的元素；W元素的電負(fù)性略小于Y元素，在W原子的電子排布中，p軌道上只有1個(gè)未成對電子．
③Z元素的電離能數(shù)據(jù)見表（kJ/mol）：

請回答：
（1）Z2Y2的電子式為 ， 含有的化學(xué)鍵類型 ， Z2Y2為晶體．
（2）X、Y、Z三種元素所形成的常見化合物的名稱為；XY2的結(jié)構(gòu)式為 ， 分子立體構(gòu)型為 ．
（3）X、Y、Z、W四種元素所形成的單質(zhì)中，熔點(diǎn)最高、硬度最大的是（填名稱）；晶體ZW的熔點(diǎn)比晶體XW4明顯高的原因是 ．

A. 電池工作溫度可能在200℃以上

B. 該裝置可以將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

C. 放電時(shí)，Na+向正極移動(dòng)

D. 放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)為：4Na++3CO2+4e－=2Na2CO3+C