①若a、b是兩種活動(dòng)性不同的金屬，則活動(dòng)性a____b（填＞、＜或＝）；

②電路中的電子從____經(jīng)導(dǎo)線流向_____（填a或b）；

③溶液中的SO42－向________極移動(dòng)（填a或b）；

④若兩電極分別是Al和C，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為_________________。

（1）實(shí)驗(yàn)I中紅褐色沉淀產(chǎn)生的原因可用如下反應(yīng)表示，請(qǐng)補(bǔ)全反應(yīng)：_____________

Fe2++ + + H2O Fe(OH)3 + HCO3

（2）實(shí)驗(yàn)II中產(chǎn)生FeCO3的離子方程式為__________________。

（3）為了探究實(shí)驗(yàn)III中NH4+所起的作用，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)IV進(jìn)行探究：

實(shí)驗(yàn)IV中加入Na2SO4固體的目的是_________。

對(duì)比實(shí)驗(yàn)II、III、IV，甲同學(xué)得出結(jié)論：NH4+水解產(chǎn)生H+，降低溶液pH，減少了副產(chǎn)物Fe(OH)2的產(chǎn)生。

乙同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)方案不夠嚴(yán)謹(jǐn)，應(yīng)補(bǔ)充的對(duì)比實(shí)驗(yàn)操作是：_________，再取該溶液一滴管，與2mL 1mol/L NaHCO3溶液混合。

（4）小組同學(xué)進(jìn)一步討論認(rèn)為，定性實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并不能直接證明實(shí)驗(yàn)III中FeCO3的純度最高，需要利用如圖所示的裝置進(jìn)行定量測(cè)定。分別將實(shí)驗(yàn)I、II、III中的沉淀進(jìn)行過濾、洗滌、干燥后稱量，然后轉(zhuǎn)移至A處的廣口瓶中。

① 補(bǔ)全A中裝置并標(biāo)明所用試劑。____________

② 為測(cè)定FeCO3的純度，除樣品總質(zhì)量外，還需測(cè)定的物理量是____________。

（5）實(shí)驗(yàn)反思：經(jīng)測(cè)定，實(shí)驗(yàn)III中的FeCO3純度高于實(shí)驗(yàn)I和實(shí)驗(yàn)II。通過以上實(shí)驗(yàn)分析，制備FeCO3實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵因素是____________。

A.Na+ 、K+、SO42-、OH－B.Cu2+、K+、SO42-、NO3

C.Na+、 K+、Cl、 NO3D.Fe3+、K+、SO42-、Cl

A.膠體的分散質(zhì)粒子直徑在1 nm～100nm之間

B.膠體粒子帶電荷并且在一定條件下能穩(wěn)定存在

C.膠體粒子不能穿過半透膜，能通過濾紙空隙

D.膠體粒子能夠發(fā)生布朗運(yùn)動(dòng)而且能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

(1)基態(tài)Ti原子中，最高能層電子的電子云輪廓形狀為___________，與Ti同周期的所有過渡元素的基態(tài)原子中，最外層電子數(shù)與鈦不同的元素有______種。

(2)琥珀酸亞鐵片是用于缺鐵性貧血的預(yù)防和治療的常見藥物，臨床建議服用維生素C促進(jìn)“亞鐵”的吸收，避免生成Fe3+，從結(jié)構(gòu)角度來看，F(xiàn)e2+ 易被氧化成Fe3+的原因是______________。

(3)SCN-離子可用于Fe3+的檢驗(yàn)，其對(duì)應(yīng)的酸有兩種，分別為硫氰酸(H-S-C≡N)和異硫氰酸(H-N=C=S)。

①寫出與SCN-互為等電子體的一種微粒_________________(分子或離子)；

②硫氰酸分子中π鍵和σ鍵的個(gè)數(shù)之比為___________；

③異硫氰酸的沸點(diǎn)比硫氰酸沸點(diǎn)高的原因是________________________。

(4)成語(yǔ)“信口雌黃”中的雌黃分子式為As2S3，分子結(jié)構(gòu)如圖，As原子的雜化方式為____________，雌黃和SnCl2在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為雌黃（As4S4）和SnCl4并放出H2S氣體，寫出該反應(yīng)方程式__________________________。SnCl4分子的空間構(gòu)型為______________。

(5)高子化合物CaC2的一種晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。該物質(zhì)的電子式___________。一個(gè)晶胞含有的π鍵平均有___________個(gè)。

(6)硒化鋅的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，圖中X和Y點(diǎn)所堆積的原子均為___________(填元素符號(hào))；該晶胞中硒原子所處空隙類型為___________(填“立方體”、“正四面體”或正八面體”)，該種空隙的填充率為___________；若該晶胞密度為pgcm-3，硒化鋅的摩爾質(zhì)量為Mgmol-1。用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則晶胞參數(shù)a 為___________nm。

【題目】下列說法中，錯(cuò)誤的是（ ）
A.化學(xué)反應(yīng)必然伴隨能量變化
B.化學(xué)變化中的能量變化主要是由化學(xué)鍵變化引起的
C.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量多少無關(guān)
D.能量變化是化學(xué)變化的基本特征之一

【題目】將一定量的二氧化硫和含0.7 mol氧氣的空氣(忽略CO2)放入一定體積的密閉容器中，550℃時(shí)，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)2SO2＋O22SO3。反應(yīng)達(dá)到平衡后，將容器中的混合氣體通過過量氫氧化鈉溶液，氣體體積減小了21.28 L；再將剩余氣體通過一種堿性溶液吸收氧氣，氣體的體積又減少了5.6 L(以上氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))請(qǐng)回答下列問題：

(1)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(填字母)__________________。

a．二氧化硫和三氧化硫濃度相等

b．三氧化硫百分含量保持不變

c．容器中氣體的壓強(qiáng)不變

d．三氧化硫的生成速率與二氧化硫的消耗速率相等

e．容器中混合氣體的密度保持不變

(2)求該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，消耗二氧化硫的物質(zhì)的量占原二氧化硫的物質(zhì)的量的百分比____。

(3)若將平衡混合氣體的5%通入過量的氯化鋇溶液中，生成沉淀的質(zhì)量是多少？______

【題目】常溫下，向1 L pH=10的NaOH溶液中持續(xù)通入CO2 ． 通入CO2的體積（V）與溶液中水電離出的c（OH﹣）的關(guān)系如圖所示．下列敘述不正確的是（　�。�
A.d點(diǎn)溶液中：c（Na+）═2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）
B.c點(diǎn)溶液中：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）
C.b點(diǎn)溶液中：c（H+）=1×10﹣7molL﹣1
D.a點(diǎn)溶液中：水電離出的c（H+）=1×10﹣10molL﹣1

II．從煤和石油中可以提煉出化工原料A和B，A是一種果實(shí)催熟劑，它的產(chǎn)量用來衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平。B是一種比水輕的油狀液體，B僅由碳?xì)鋬煞N元素組成，碳元素與氫元素的質(zhì)量比為12:1，B的相對(duì)分子質(zhì)量為78�；卮鹣铝袉栴}：

（1）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______。

（2）與A相鄰的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化學(xué)反應(yīng)方程式：______________，反應(yīng)類型：________。

（3）B與濃硫酸和濃硝酸在50～60℃反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：______________________，反應(yīng)類型：________。

III．已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：

（1）C中含官能團(tuán)名稱_________；

（2）寫出B與D反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________；反應(yīng)類型：________。

（3）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：_________________________。

回答下列問題：

（1）實(shí)際工業(yè)中“酸浸”、“堿浸”均不能充分反應(yīng)，濾渣A中主要含有SiO2、Al2O3�！凹儔A混合焙燒”中，它們分別發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________、_________________。

（2）濾液混合后“蒸發(fā)”的作用是________________________________。

（3）“電解”時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為________________。

（4）PAFC、無水AlCl3、FeCl3·6H2O用量均為25 mg·L-1時(shí)，處理不同pH污水的濁度去除率如圖所示，PAFC的優(yōu)點(diǎn)是___________________________。

Ⅱ．(5)25℃時(shí)，用0.1mol/L的CH3COOH溶液滴定20mL0.1mol/L的NaOH溶液，當(dāng)?shù)渭覸mLCH3COOH溶液時(shí)，混合溶液的pH=7。已知CH3COOH的電離平衡常數(shù)為Ka，忽略混合時(shí)溶液體積的變化，Ka的表達(dá)式為___________。

(6)常溫下，測(cè)得某純CaSO3與水形成的濁液pH為9，已知Ka1(H2SO3)＝1.8×10-2，Ka2(H2SO3)＝6.0×10-9，忽略SO32-的第二步水解，則Ksp(CaSO3)＝_________________。