(1)儀器m的名稱(chēng)為_________，裝置C名稱(chēng)為____________。

(2)實(shí)驗(yàn)室用白磷與NaOH濃溶液反應(yīng)生成NaHPO2的同時(shí)制得PH3,反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(3)用裝置A制取PH3，實(shí)驗(yàn)前,在儀器n中加入適量的乙醚和白磷并微熱，然后才滴入濃NaOH溶液。實(shí)驗(yàn)前先微熱的目的是___________。

(4)將A、C、E依次相連,按照(3)中操作滴入濃NaOH溶液后,同時(shí)點(diǎn)燃E處導(dǎo)出的氣體，若裝置C中溶液黃色變淺,同時(shí)得到白色蠟狀固體,說(shuō)明PH3具有____性,裝置C中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為_________，點(diǎn)燃E處氣體的目的為______________。

(5)將以上裝置組合以證明PH3受熱已分解,并驗(yàn)證PH3受熱分解的氣體產(chǎn)物,則儀器連接順序?yàn)?/span>

A D ______E( 在“”之間的空白處填寫(xiě)裝置編號(hào))。

能證明PH3分解的氣體產(chǎn)物的現(xiàn)象是_________________。

A. ①③② B. ②③① C. ③①② D. ②①③

【題目】某容積為1L的密閉容器中通入1mol CO2和3mol H2，發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＜0。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 該反應(yīng)在高溫下才能自發(fā)進(jìn)行

B. 再加入一定量CO2，則n(CH3OH)/n(CO2)減小

C. 溫度升高，反應(yīng)的平衡常數(shù)K增大

D. 當(dāng)CO2和H2轉(zhuǎn)化率相等時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡

A.離子晶體 B.原子晶體 C.分子晶體 D.無(wú)法判斷

A. Na2CO32Na＋+CO32－ B. Ba(OH)2Ba2＋＋2OH—

C. H2SO42H＋＋SO42－ D. KClO3K＋＋Cl－＋3O2－

已知: ，回答下列問(wèn)題:

(1)有機(jī)物A、C的名稱(chēng)分別為______、_____，DE的反應(yīng)類(lèi)型為__________。

(2)有機(jī)物F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。寫(xiě)出B C反應(yīng)方程式__________。

(3)有機(jī)物D中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為_______,若要證明D中含有“”官能團(tuán),實(shí)驗(yàn)方法為_______。

(4)E的同分異構(gòu)體有多種,其中屬于芳香族化合物，既能使溴的四氯化碳溶液褪色,又能在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解反應(yīng)的同分異構(gòu)體有__________種。

(5)環(huán)氧乙烷()是一種重要的石化產(chǎn)品，化學(xué)性質(zhì)活潑,能與水、鹵化氫、乙醇等很多化合物發(fā)生a處開(kāi)環(huán)加成反應(yīng)。寫(xiě)出由MN的合成路線:____________。

【題目】下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（ ）
A.CO2
B.濃硫酸
C.蔗糖
D.NaCl

(1)電負(fù)性Zn___________Te(填“>”或“<”或“=”)。

(2)O、S、Se與Te元素位于同一主族�；鶓B(tài)碲(Te)原子核外電子排布式為[Kr]________,有_______個(gè)未成對(duì)電子。

(3)H2O、H2S、H2Se沸點(diǎn)由低到高順序?yàn)?/span>______，推斷的依據(jù)是_______;SO2分子中S原子采取_____雜化;用價(jià)層電子對(duì)互斥理論解釋SO42-的鍵角大于SO32-的原因是____________。

(4)向氯化鋅溶液中加入過(guò)量的氨水,得到[Zn(NH3)4]Cl2,此配位化合物中含有的化學(xué)鍵有共價(jià)鍵、____、_______。

(5)碲化鋅晶體有兩種結(jié)構(gòu)，其中一種晶胞結(jié)構(gòu)如下圖:

晶胞中含有_____個(gè)Te原子;與Te原子距離最近的Te原子有______個(gè);若兩個(gè)距離最近的Te原子間距為apm.則晶體密度為_________g/cm3。

A. 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ/mol

B. 已知C(石墨，s)=C(金剛石，s) △H>0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

C. 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1; 2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2;，則△H1＞△H2

D. 含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則該反應(yīng)中和熱的熱方程式為NaOH(aq)+ HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H＝一57.4kJ/mol

A. 常溫常壓下，23g NO2含有NA個(gè)氧原子

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2O含有NA個(gè)H2O分子

C. 1mol N2含2NA個(gè)N2分子

D. 0.1mol/L的Ba(OH)2溶液中OH－的個(gè)數(shù)為0.2NA個(gè)