下列說法不正確的是

A. 聚氯乙烯的單體可由乙烯與HCl加成而得

B. 上述反應(yīng)中①屬于消去反應(yīng)，④屬于（脫氫）氧化反應(yīng)

C. 火災(zāi)中由聚氯乙烯產(chǎn)生的有害氣體中含HCl、CO、C6H6等

D. 在火災(zāi)現(xiàn)場，可以用濕毛巾捂住口鼻，并彎下腰盡快遠(yuǎn)離現(xiàn)場

Ⅰ.利用如圖所示裝置測定中和熱

(1)圖中明顯有一處錯誤,請指出___________

(2)________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2 溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸進(jìn)行中和熱測定

Ⅱ.探究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響。將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積氣體所需的時(shí)間。

(1) 請完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中: V8=_________

(2) 當(dāng)CuSO4溶液少量時(shí)，反應(yīng)速率明顯加快，原因_______

(3) 當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因:______________

(1)A元素氣態(tài)氫化物的電子式為______；B在元素周期表中的位置為________。

(2)DBn做制冷劑替代氟利昂，對臭氧層完全沒有破壞作用，是一種很有發(fā)展?jié)摿Φ闹评鋭�。該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為146 g·mol-1，則該物質(zhì)的化學(xué)式為_____。已知DBn在溫度高于45℃時(shí)為氣態(tài)，DBn屬于____晶體。該物質(zhì)被稱為人造惰性氣體，目前廣泛應(yīng)用于電器工業(yè)，在空氣中不能燃燒，請從氧化還原角度分析不能燃燒的理由_________。

(3)C與氫元素組成1∶1的化合物，與水發(fā)生劇烈反應(yīng)生成堿和一種氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式____________，生成1mol氣體轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為______個(gè)。

(4)A和C兩元素可形成離子化合物甲。取13.0g化合物甲，加熱使其完全分解，生成A的單質(zhì)和C的單質(zhì)，生成的A單質(zhì)氣體折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為6.72L�；�合物甲分解的化學(xué)方程式為______________________________。

(5)D元素的+4價(jià)含氧酸鈉鹽在空氣中容易變質(zhì)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明該鹽已經(jīng)變質(zhì)____。

【題目】下列變化中需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（ ）
A.Na2S→H2S
B.MnO4﹣→Mn2+
C.I﹣→I2
D.ClO﹣→Cl2

2CO2(g) + 6H2(g) CH3OCH3(g) + 3H2O(g)

(1) 已知一定條件下，該反應(yīng)中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、投料比[n(H2)/n(CO2)]的變化曲線如下圖:

①a、3、b的大小關(guān)系___________

②請根據(jù)下圖中信息在下圖(右)中畫出CO2(g)和H2(g)轉(zhuǎn)化為CH3OCH3(g)和H2O(g)的能量關(guān)系曲線___________。

(2)某溫度下，將2.0molCO2(g)和6.0molH2(g)充入容積為2L的密閉容器中，上述反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，改變壓強(qiáng)和溫度，平衡體系中CH3OCH3(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化情況如圖所示，關(guān)于溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系判斷正確的______

A. P3＞P2，T3＞T2 B. P1＞P3，T1＞T3 C. P2＞P4，T4＞T2 D. P1＞P4，T2＞T3

(3)在恒容密閉容器里按體積比為1:3充入CO2(g)和H2(g),一定條件下上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。當(dāng)改變反應(yīng)的某一個(gè)條件后，下列變化能說明平衡一定向逆反應(yīng)方向移動的是___________

A. 正反應(yīng)速率先增大后減小 B. 逆反應(yīng)速率先增大后減小

C. 化學(xué)平衡常數(shù)K值增大 D. 反應(yīng)物的濃度增大

(4)下列一定能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡的是___________

A.氣體的平均摩爾質(zhì)量不變

B.恒容條件下，氣體的密度不變

C.各物質(zhì)的速率之比等于系數(shù)比

D.[n(H2)/n(CO2)]不變

(1)已知

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)的焓變ΔH=______kJ/mol。

(2)燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視。下圖甲為甲烷燃料電池(電解質(zhì)溶液為硫酸)該電池的正極反應(yīng)為_________。

(3)利用上述燃料電池，按下圖所示裝置進(jìn)行電解，A、B、C、D均為鉑電極，

I.甲槽中有200mL一定濃度的NaCl與CuSO4混合溶液，理論上兩極所得氣體的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如上圖所示(氣體體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)，(電解前后溶液的體積變化關(guān)系忽略不計(jì))

①原混合溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度__________mol/L。

②t2時(shí)所得溶液的pH=________。

Ⅱ.乙槽中為足量的AgNO3溶液。則陽極反應(yīng)為__________。t3時(shí)電解結(jié)束，為了使溶液恢復(fù)原樣，則可以在反應(yīng)后的溶液中加入______(填化學(xué)式)。

某學(xué)生為測定未知濃度的硫酸溶液，實(shí)驗(yàn)如下：用1.00mL待測硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14 mol·L－1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL，滴定終止時(shí)消耗NaOH溶液15.00mL。

（1）堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗導(dǎo)致滴定結(jié)果_____________（填“偏小”、“偏大”或“無影響”）。

（2）配制稀H2SO4溶液，必須使用的主要容器是_________________。

（3）計(jì)算待測硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度（計(jì)算結(jié)果保留到小數(shù)點(diǎn)后第二位）___________。

（4）欲配制0.175mol/L醋酸鈉溶液500mL，可采用以下兩種方案：

方案一：用托盤天平稱取_______g無水醋酸鈉，溶于適量水中，配成500mL溶液。

方案二：用體積均為250 mL且濃度均為________的醋酸與氫氧化鈉兩溶液混合而成（設(shè)混合后的體積等于混合前兩者體積之和）。

【題目】下列敘述中，正確的是（ ）
A.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價(jià)發(fā)生了變化
B.所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)物被氧化
C.得到電子的物質(zhì)被氧化
D.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑一定是兩種物質(zhì)

【題目】下列各種酸性氧化物與其對應(yīng)酸的化學(xué)式書寫正確的是（ ）
A.SO2→H2SO4
B.SO3→H2SO4
C.NO2→HNO3
D.CO→H2CO3

【題目】工業(yè)合成氨的反應(yīng)如下：3H2+N22NH3。某溫度下，在容積恒定為2.0 L的密閉容器中充入2.0 mol N2和2.0 mol H2，一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：

(1)0～50 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率 v(N2)＝_______________。

(2)250 s時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率為_______________。

(3)已知N≡N的鍵能為946 kJ·mol-1，H－H的鍵能為436 kJ·mol-1，N－H的鍵能為391 kJ·mol-1，則生成1 mol NH3過程中的熱量變化為_______kJ。下圖能正確表示該反應(yīng)中能量變化的是_____（填字母）。

A B

(4)為加快反應(yīng)速率，可以采取的措施______________。

a．降低溫度 b．增大壓強(qiáng) c．恒容時(shí)充入He氣

d．恒壓時(shí)充入He氣 e．及時(shí)分離出NH3

(5)下列說法錯誤的是____________。

a．使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率

b．上述條件下，N2不可能100%轉(zhuǎn)化為NH3

c．在一定條件下，合成氨反應(yīng)有一定的限度

d．250～350 s時(shí)，生成物濃度保持不變，反應(yīng)停止