（1）Mo可被發(fā)煙硝酸氧化，產(chǎn)物MoOF4和MoO2F2物質(zhì)的量比為1∶1，完成下列方程式：____Mo+____HF+____HNO3=____ MoO2F2+____ MoOF4+____NO2↑+____ _________

（2）已知：①2Mo(s)+3O2(g)=2MoO3(s) ΔH1

②MoS2(s) +2O2(g)=Mo(s)+2SO2(g) ΔH2

③2MoS2(s)+7O2(g)=2MoO3(s)+4SO2(g) ΔH3

則ΔH3 =_________（用含ΔH1、ΔH2的代數(shù)式表示），在反應(yīng)③中若有0.2mol MoS2參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子_______________mol。

（3）密閉容器中用Na2CO3(S)作固硫劑，同時(shí)用一定量的氫氣還原輝鉬礦(MoS2)的原理是：MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s) ΔH，實(shí)驗(yàn)測(cè)得平衡時(shí)的有關(guān)變化曲線如圖所示：

①由圖可知，該反應(yīng)的ΔH__0（填“>”或“<”）；P2__________0.1MPa（填“>”或“<”）。

②如果上述反應(yīng)在體積不變的密閉容器中達(dá)平衡，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是______（選填編號(hào)）。

A.v正(H2)=v逆(H2O)

B.再加入MoS2，則H2轉(zhuǎn)化率增大

C.容器內(nèi)氣體的密度不變時(shí)，一定達(dá)平衡狀態(tài)

D.容器內(nèi)壓強(qiáng)不變時(shí)，一定達(dá)平衡狀態(tài)

③由圖可知M點(diǎn)時(shí)氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率為____（計(jì)算結(jié)果保留0.1%）。

④平衡常數(shù)可用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，氣體分壓=氣體總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。求圖中M點(diǎn)的平衡常數(shù)Kp=______(MPa)2

【題目】10月11日早上7點(diǎn)30分，萬(wàn)眾矚目的神舟十一號(hào)飛船發(fā)射成功．其運(yùn)載火箭點(diǎn)火后，偏二甲肼與四氧化二氮發(fā)生劇烈的氧化還原反應(yīng)：（CH3）2NNH2+2N2O4═2CO2+4H2O+3N2 ， 該反應(yīng)中四氧化二氮屬于（ ）
A.還原劑
B.氧化劑
C.還原產(chǎn)物
D.氧化產(chǎn)物

（1）TiOSO4中鈦的化合價(jià)為_________，操作I的名稱(chēng)是為_________。

（2）TiOSO4經(jīng)水解得H2TiO3的化學(xué)方程式為_________。

（3）TIO2與焦炭和Cl2在高溫下反應(yīng)得TiCl4井產(chǎn)生還原性氣體，相應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

（4）加熱Mg與TiCl4得到鈦時(shí)，Ar的作用是_________。

（5）某廠用3.8噸純度為40%的鈦鐵礦制取鈦，理論上至少需要氯氣______L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。

（6）已知K3[Fe(CN)6](鐵氰化鉀》和K4[Fe(CN)6]（亞鐵氰化鉀）能發(fā)生如下反應(yīng)：3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓（藍(lán)色沉淀），4Fe3++3(Fe(CN)6]4-=Fe4[Fe(CN)6]3↓（藍(lán)色沉淀）

①確定綠礬部分被氧化的方法是___________________________。（可供選擇的試劑：鐵氰化鉀溶液、亞鐵氧化鉀溶液。鐵粉、KSCN溶液）

②室溫下，將綠礬配成0.1mol·L-1FeSO4溶液，測(cè)得溶液的pH=3，請(qǐng)用離子方程式解釋原因_____________________，該溶液中c(SO42-)-c(Fe2+)≈_________________ mol·L-1。

A．利用高錳酸鉀溶液殺死水果周?chē)�的�?xì)菌，防止水果霉變

B．利用高錳酸鉀溶液吸收水果周?chē)�的氧氣，防止水果腐爛

C．利用高錳酸鉀溶液的氧化性，催熟水果

D．利用高錳酸鉀溶液吸收水果產(chǎn)生的乙烯，防止水果早熟

A. a線是CaSO4沉定溶解平衡曲線

B. T℃時(shí)，向10mL水中加入CaCO3和PbCO3至二者均飽和，溶液中c(Ca2+)∶c(Pb2+)=

C. d點(diǎn)表示CaCO3的飽和溶液。且c(Ca2+)<c(CO32-)

D. T℃時(shí)，向CaSO4沉淀中加入1mol·L-1的Na2CO3溶液，CaSO4沉淀會(huì)轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀

A. 陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：Fe-3e-=Fe3+

B. 正極的電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-

C. 若陰極轉(zhuǎn)移2mol電子，則負(fù)極消耗5.6LCH4

D. 污水中最終會(huì)產(chǎn)生Fe(OH)3，吸附污物而形成沉淀

（1）配制250 mL 0.1 mol·L-1的鹽酸___________。

（2）配制時(shí)，其正確的操作順序是(字母表示，每個(gè)字母只能用一次)___________。

A.用30 mL水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B.用量筒準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水(約30 mL)，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻

C.將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250 mL的容量瓶中

D.將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻

E.改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切

F.繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1～2 cm處

（3）操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是___________，溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫，這是因?yàn)?/span>___________；

（4）若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中出現(xiàn)如下情況如何處理？加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線___________；向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)(實(shí)驗(yàn)步驟②)不慎有液滴掉在容量瓶外面___________。

（1）官能團(tuán)-COOH的名稱(chēng)是___________________；

（2）(CH3CH2)2C(CH3)2的名稱(chēng)為__________________；

（3）2-甲基-1-丁烯的鍵線式________________________；

（4）相對(duì)分子質(zhì)量最小的有機(jī)物分子式____；

（5）所含官能團(tuán)的名稱(chēng)是_____________；該有機(jī)物發(fā)生加聚反應(yīng)后，所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________________；

（6）3-甲基戊烷的一氯代產(chǎn)物有_________種（不考慮立體異構(gòu)）。

A. X→Y反應(yīng)類(lèi)型為酯化反應(yīng)

B. X、Y、Z均能使溴的四氯化碳溶液褪色

C. Y和Z互為同分異構(gòu)體

D. 等物質(zhì)的量的X、Z分別與足量Na反應(yīng)，消耗Na的物質(zhì)的量之比為2:1