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【題目】下列事實所對應的離子方程式正確的是四氯化鈦的濃溶液制備水合二氧化鈦

選項

事實

離子方程式

A

四氯化鈦的濃溶液制備水合二氧化鈦

Ti4++(X+2)H2OTiO2H2O+4H+

B

硫代硫酸鈉溶液中滴加鹽酸有淡黃色沉淀產(chǎn)生

S2O32-+6H+ =2S↓+3H2O

C

碳酸鈉溶液顯堿性

2CO32- +H3O+2HCO3-+OH-

D

碘化亞鐵溶液中滴加少量溴水，溶液變?yōu)辄S色

2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-

A. A B. B C. C D. D

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【題目】酒后駕車是馬路上的第一大殺手。已知酒精(C2H5OH)能與K2Cr2O7和H2SO4的混合溶液在一定條件下發(fā)生如下反應：2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4 2K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+11H2O，且知Cr2O72-和Cr3+在溶液中分別顯橙色和綠色，回答下列問題：

(1)該反應________(填“是”或“不是”)離子反應。

(2)寫出Cr2(SO4)3的電離方程式：______________________________________。

(3)該反應________(填“是”或“不是”)氧化還原反應，判斷的依據(jù)是_________________________________。

(4)你認為能否用這一反應來檢測司機是否酒后駕車？________(填“能”或“不能” )，簡述其原理________。

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【題目】已知弱酸乙（HA）的酸性比甲酸（HB）強，在物質的量濃度均為0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正確的是 （ ）

A. c(OH)>c(HA)>c(HB)>c(H+) B. c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)

C. c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+) D. c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)

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【題目】示蹤原子法是研究化學反應的重要方法之一，下列化學方程式正確的是

A. 2Na2O2+2H218O= 4NaOH+18O2 ↑

B. 2KMnO4+5H218O +3H2SO4= K2SO4+2MnSO4+ 518O2↑+8H2O

C. CH3C18OOH + CH3OHCH3CO18OCH3+H2O

D. 6H37Cl+ NaClO3==NaCl+37Cl2+3H2O

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【題目】以Pt為電極，電解含有0.10molM+和0.10molN3+(M+、N3+均為金屬陽離子)的溶液，陰極析出金屬單質或氣體的總物質的量(y)與導線中通過電子的物質的量(x)的關系如右圖。對離子氧化能力的強弱判斷正確的是（ ）

A. N3+>H+>M+

B. M+>N3+>H+

C. M+>H+>N3+

D. 條件不足，無法確定

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【題目】下列敘述中，不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）

A. 紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺

B. 向橙色K2Cr2O7溶液中加入一定濃度的NaOH溶液后，溶液變?yōu)辄S色

C. 對2 HI（g）H2（g） + I2（g）平衡體系增大壓強使氣體顏色變深

D. 溴水中有下列平衡Br2 + H2OHBr + HBrO，當加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺

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【題目】（1）在25 ℃下，向濃度均為0.1 mol·L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀(填化學式)，生成該沉淀的離子方程式為___________。已知25 ℃時Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20。

（2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當兩種沉淀共存時，＝________。[Ksp(AgBr)＝5.4×10－13，Ksp(AgCl)＝2.0×10－10]

（3）已知Fe(OH)3的溶度積常數(shù)Ksp＝1.1×10－36。室溫時在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，當溶液pH為3時，通過計算說明Fe3＋是否沉淀完全_______________________。(提示：當某離子濃度小于10－5 mol·L－1時可以認為該離子沉淀完全)

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【題目】依據(jù)反應：2Ag+(aq）+Cu(s）=Cu2+ (aq）+2Ag(s）設計的原電池如下圖所示。

請回答下列問題：

（1）電極X的材料是___________，電解質溶液Y是___________；

（2）銀電極為電池的___________極，發(fā)生的電極反應為___________；X電極上發(fā)生的電極反應為_________________________。

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【題目】維爾納配合物M是一種橙黃色單斜晶體，該晶體以濃氨水、雙氧水、CoCl2·6H2O、NH4Cl為原料在加熱條件下通過活性炭的催化來合成。為探究該晶體的組成，設計了如下實驗：

步驟一，氮的測定：準確稱取一定量橙黃色晶體，加入適量水溶解，注入下圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10％NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品中的氨全部蒸出，用500.00mL7.0mol／L的鹽酸溶液吸收，吸收結束后量取吸收液25.00mL，用2.00mol／L的NaOH溶液滴定過量的鹽酸，終點消耗NaOH溶液12.50mL。

步驟二，氯的測定：準確稱取橙黃色晶體wg，配成溶液后用AgNO3標準溶液滴定，以K2CrO4溶液為指示劑，至出現(xiàn)淡紅色沉淀不再消失為終點(Ag2CrO4為磚紅色沉淀)。

（1）上述裝置A中，玻璃管的作用是________；裝置B中儀器a的名稱為_________。

（2）裝置A、B三腳架處應放置一個酒精燈作為熱源，酒精燈應放置在____(填“A”或“B”)處。

（3）步驟一所稱取的樣品中含氮的質量為_________g。

（4）有同學提出裝置C中所用鹽酸的濃度過大易揮發(fā)，會造成測得氮的含量結果將_______(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)；冰水混合物的作用是___________。

（5）測定氯的過程中，使用棕色滴定管的原因是_________；出現(xiàn)淺紅色沉淀時，若溶液中c(CrO42-)=0.0025mol／L，通過計算說明該實驗可以使用K2CrO4溶液為指示劑的原因______(呈現(xiàn)計算過程)。已知：Ksp(Ag2CrO4)=1.0×10-12Ksp(AgCl)=1.8×10-10

（6）經(jīng)上述實驗測定，配合物M中鈷、氮、氯的物質的量之比為1：6：3，其中氮元素以氨的形式存在。制備M的化學方程式為_____________________，其中雙氧水的作用是__________；制備M的過程中溫度不能過高的原因是_________________。

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【題目】某一反應體系中有反應物和生成物共五種物質：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知該反應中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2。

(1)該反應中的還原劑是 。

(2)該反應中，發(fā)生還原反應的過程是 → 。

(3)寫出該反應的化學方程式，并用雙線橋法標出電子轉移的方向和數(shù)目： 。

(4)若反應轉移了0.3 mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為 L。

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