A. Cu2+＞X3+＞H+ B. H+＞X3+＞Cu2+

C. X3+＞H+＞Cu2+ D. Cu2+＞H+＞X3+

A. 銥的相對原子質(zhì)量為192.2克

B. 銥原子核內(nèi)的中子數(shù)為77

C. K2IrO3中Ir的化合價為+4

D. 生活中常用的銥金筆為純凈的銥單質(zhì)

(1)F在元素周期表中的位置是_____________。

(2)C2B2的電子式是_________；AB2的結構式是_______。

(3)B、C、D、E離子半徑由大到小的順序為______(用離子符號回答)； C、D、E最高價氧化物對應水化物的堿性由強到弱的順序為____________(用化學式表示,且用“>”符號連接回答)。

(4) C、E最高價氧化物對應水化物能夠相互反應,則反應的離子方程式為___________。

A. 生鐵比純鐵更易被腐蝕

B. 紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟾哂业?/span>

C. 兩試管中相同的電極反應式是：Fe-2e-→Fe2+

D. a試管中發(fā)生了吸氧腐蝕，正極反應式為O2+4e-+4H+=2H2O

Ⅱ.一定溫度下，在1L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖所示：

（1）反應開始到10 s，用Z表示的反應速率為 mol/（Ls）。

（2）反應開始到10 s，X的物質(zhì)的量濃度減少了 mol/L。

（3）反應的化學方程式為： 。

圖1　堿性鋅錳電池 圖2　鉛—硫酸蓄電池 圖3　電解精煉銅 圖4　銀鋅紐扣電池

A. 圖1所示電池中，MnO2的作用是催化劑

B. 圖2所示電池放電過程中，硫酸濃度不斷增大

C. 圖3所示裝置工作過程中，電解質(zhì)溶液中Cu2+濃度始終不變

D. 圖4所示電池中，Ag2O是氧化劑，電池工作過程中還原為Ag

A. 2/3 B. 3/2 C. 3/5 D. 5/3

A. 用氨水吸收硫酸廠的尾氣：SO2＋2NH3＋H2O＝(NH4)2SO3

B. 除去硝酸工業(yè)尾氣中的氮氧化合物：NO2＋NO＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O

C. 制硫酸銅：Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O

D. 制硫酸銅：2Cu＋O22CuO ， CuO＋H2SO4(稀)＝CuSO4＋H2O

該反應的速率方程可表示為: v(正)=k(正)c(順)和v(逆)=k(逆)c(反),k(正)和k(逆)在一定溫度時為常數(shù)，分別稱作正、逆反應速率常數(shù)。1溫度下，k(正)=0.006s-1 ,k(逆)=0.002s-1。下列說法錯誤的是

A. t1溫度下,反應的平衡常數(shù)值K1=3

B. 該反應的活化能Ea(正)小于Ea(逆)

C. t2溫度下，上圖中表示順式異構體的質(zhì)量分數(shù)隨時間變化的曲線為B曲線

D. 由上圖信息可以確定溫度t2小于t1

【題目】飲用水中的對人類健康會產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中的濃度，某飲用水研究人員提出，在堿性條件下用鋁粉將還原為N2，其化學方程式為10Al+6NaNO3+4NaOH===10NaAlO2+3N2↑+2H2O。

請回答下列問題：

(1)上述反應中，________元素的化合價升高，則該元素的原子________(填“得到”或“失去”)電子；而________元素的化合價降低，則該元素的原子被________(填“氧化”或“還原”)。

(2)用“雙線橋法”表示反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_______________________________。