I.脫氮

已知： ①2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH1=-566.0 kJ·mol-1

②2NO(g)+O2===2NO2(g) ΔH2=-116.5kJ·mol-1

③N2(g)+O2(g)===2NO(g) ΔH3=+180.5kJ·mol-1

（1）則燃煤所產(chǎn)生的廢氣中NO2 與CO 轉化成無污染氣體的熱化學方程式為：________________________________。

（2）若1molN2(g)1mo1O2(g)分子中化學鍵斷裂時分別吸收946kJ、498KJ的能量，則1mo1NO(g) 分子中化學鍵斷裂時需要吸收的能量為_____________________KJ。

Ⅱ.脫硫的反應原理2CO(g) +SO2(g)2CO2(g) +S(1) ΔH=-QkJ·mol-1（Q>0）

（1）若在一定溫度下，將總物質(zhì)的量為3 mol的CO(g)和SO2(g) 以不同比例充入2 L的恒容容器中，結果如圖所示。a、b分別表示SO2、CO的平衡轉化率的變化，c表示平衡體系中CO2的體積分數(shù)的變化。

由圖計算x=__________；CO2的體積分數(shù)y=_________（精確到0.01），該溫度下的平衡常數(shù)K=_____。

（2）在T1℃下，將CO與SO2按體積比為5∶4充入一恒壓密閉容器中，此時容器體積為0.1V L。

①下列能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是_____________。

a.S(l)的質(zhì)量不變

b.K不變

c.容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

d.2v正(SO2)= v正(CO2)

e.Q值不變

②壓強一定的條件下，在不同溫度下進行反應，測得容器的體積變化如圖所示：

已知: n1≠n2

求：T1溫度時，SO2的平衡轉化率為_____%；

比較大小，T1___T2(填“>”、“<”、“=”)，解釋原因____________________。

【題目】下列涉及化學學科觀點的有關說法正確的是

A. 微粒觀：二氧化硫是由硫原子和氧原子構成的

B. 轉化觀：升高溫度可以將不飽和硝酸鉀溶液轉變?yōu)轱柡?/span>

C. 守恒觀：1g鎂與1g稀硫酸充分反應后所得的溶液質(zhì)量為2g

D. 結構觀：金剛石和石墨由于結構中碳原子的排列方式不同，性質(zhì)存在著較大的差異

(1)鎳元素的核電荷數(shù)為28，則基態(tài)原子的電子排布式為____________________，結構中有__________種不同形狀的電子云。

(2)MgO的熔點高于CuO的理由是________________________________________。

(3)鎂原子第一電離能反常地高于鋁的原因是_____________________________。

(4)Ni與CO能形成配合物，該分子中鍵與鍵個數(shù)比為__________。

(5) 分子中的中心原子雜化軌道類型是__________，該分子的空間構型為__________。

(6)銅與氧可形成如圖所示的晶胞結構，其中銅原子均勻地分散在晶胞內(nèi)部，a、b原子的坐標參數(shù)依次為(0，0，0)、，則d原子的坐標參數(shù)為____________________，已知：該晶體的密度為， 是阿伏加德羅常數(shù)的值，則晶胞參數(shù)為__________cm(列出計算式即可)。

A. 橙花叔醇的分子式為C15H28O

B. 芳樟醇和橙花叔醇互為同分異構體

C. 芳樟醇和橙花叔醇與H2完全加成后的產(chǎn)物互為同系物

D. 二者均能發(fā)生取代反應、加成反應、還原反應，但不能發(fā)生氧化反應

H2CO3_________________；

NaHCO3_________________；

K2SO4___________________；

NH4NO3__________________。

(1)氨氮水體污染可用次氯酸除去，已知：

Ⅰ.

Ⅱ.

Ⅲ.

寫出水體中與反應生成的熱化學方程式：____________________________。

(2)工業(yè)上可用排放的與合成尿素的方法，達到減排的目的： 。

①一定條件下，在1L的密閉容器中充入1mol和一定量的，模擬工業(yè)生產(chǎn)得到的平衡轉化率()隨氨碳比的變化如圖所示，其他條件不變， 隨增大而增大的原因是_______________________________________________；實際工業(yè)生產(chǎn)中氨碳比控制在4.0左右，而不是4.5的原因是____________________________________；該溫度下反應的平衡常數(shù)______________________________。

②若，在1L的恒容密閉容器中充入一定量的和，此時體系壓強為，5min達到平衡時生成1mol，此時容器內(nèi)壓強為，則用表示該反應的平均速率為______________________________， 的平衡轉化率為__________。

(3)采用電解法可使酸性廢水中的轉經(jīng)為而除去，則陰極的電極反應式為________________________________________。

（1）儀器a的規(guī)格和名稱_______，儀器b、c的名稱：b_______，c_______。

（2）實驗所選溫度計是錯誤的，正確的選擇應該是_______。

（3）實驗時在儀器a中加入了少量碎瓷片，其目的是_______。

（4）實驗時在儀器b中通入冷卻水，請指明冷卻水的流向_______。

A.豆?jié){B.氫氧化鐵膠體C.硫酸銅溶液D.煙、云、霧

（1）下列制備氯乙烷的反應中原子經(jīng)濟性最高的是（可多選）__________。

A．CH2＝CH2+HCl→CH3CH2Cl

B．CH3CH2OH+HCl→CH3CH2Cl+H2O

C．CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl

D．CH2＝CHCl+H2CH3CH2Cl

由上述四個反應可歸納出，原子經(jīng)濟性高的是__________反應（填反應類型）。

（2）有毒物質(zhì)的無害化也是綠色化學研究的內(nèi)容之一。ClO2是一種性能優(yōu)良的消毒劑，還可將廢水中少量的S2－、NO2－和CN－等有毒有害的還原性酸根離子氧化除去。請寫出用ClO2將廢水中劇毒的CN－氧化成無毒氣體的離子方程式________，并說明該方法的優(yōu)點_______。

A.Na＋、Ba2＋、Cl－、SO42－B.K＋、Na＋、NO3－、OH－

C.H＋ 、NH4＋、Fe3＋、SO42－D.H＋、Cl－、CO32－、NO3－