A. ④③②① B. ②③④① C. ①④③② D. ①③②④

A. Ⅱ為鹽酸稀釋時(shí)的pH值變化曲線

B. b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)

C. a點(diǎn)KW的數(shù)值比c點(diǎn)KW的數(shù)值大

D. b點(diǎn)酸的總濃度大于a點(diǎn)酸的總濃度

【題目】鋁合金、氧化鋁、硫酸鋁三種物質(zhì)的分類正確的是（ ）
A.混合物、氧化物、鹽
B.單質(zhì)、混合物、鹽
C.鹽、氧化物、純凈物
D.混合物、鹽、化合物

（1）原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物質(zhì)的量濃度_______________；

（2）產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積_____________。(要有過程)

A. 氨水 B. 麥芽糖 C. 干冰 D. 碳酸

實(shí)驗(yàn)I:將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+

（1）Fe3+與Cu粉發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________。

（2）探究白色沉淀產(chǎn)生的原因，請(qǐng)?zhí)顚憣?shí)驗(yàn)方案:

查閱資料:

已知:①SCN-的化學(xué)性質(zhì)與I-相似 ②2Cu2++4I-=2CuI↓+I2

Cu2+與SCN-反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。

實(shí)驗(yàn)II:將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+

探究上述現(xiàn)象出現(xiàn)的原因：

查閱資料:Fe2++NOFe(NO)2+(棕色)

（3）用離子方程式解釋NO產(chǎn)生的原因_____________________________________。

（4）從化學(xué)反應(yīng)速率與限度的角度對(duì)體系中存在的反應(yīng)進(jìn)行分析:

反應(yīng)I:Fe2++與HNO3反應(yīng); 反應(yīng)II:Fe2+與NO反應(yīng)

①依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可推知反應(yīng)I的速率比反應(yīng)II_____(填“快”或“慢”)。

②反應(yīng)I是一個(gè)不可逆反應(yīng)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案加以證明_________________________。

③請(qǐng)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋溶液由棕色變?yōu)辄S色的原因_______________________________。

【題目】已知水的電離方程式：H2OH++OH-。下列敘述中，正確的是

A. 升高溫度，Kw增大，pH不變

B. 向水中加入氨水，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，c(OH-)降低

C. 向水中加入少量硫酸，c(H+)增大，Kw不變

D. 向水中加入少量固體CH3COONa，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，c(H+)降低

A. AgCl(s) +I-(aq)AgI(s) +Cl-(aq)，在該溫度下的平衡常數(shù)K=2.5×106

B. 向0.1mol/LKI溶液中加入AgNO3 溶液，當(dāng)I-剛好完全沉淀時(shí)，c(Ag+ )=2×10-12mol/L

C. 向AgCl、AgI的飽和溶液中加入氫碘酸溶液，可使溶液由A點(diǎn)變到B點(diǎn)

D. 向2 mL0.01mol/LAgNO3，溶液中加幾滴0.01mol/L NaC1溶液，靜置片刻，再向溶液中加幾滴0.01mol/LKI溶液，有黃色沉淀生成，說明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

A. 溶液中存在電離平衡：(NH4)2SO42NH4++SO42-

B. 向溶液中滴加少量濃硫酸，c(NH4+)與c(SO42-)均增大

C. 加水稀釋，溶液中所有離子的濃度均減小

D. 溶液中：c(SO42-)=2c(NH4+)+2c(NH3·H2O)

A.乙烯是不飽和烴，乙烷是飽和烴

B.乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液和溴的四氯化碳溶液褪色，乙烷則不能

C.乙烯分子中碳碳雙鍵的鍵能是乙烷分子中碳碳單鍵鍵能的兩倍，因此乙烯比乙烷穩(wěn)定

D.乙烯分子為平面結(jié)構(gòu)，乙烷分子為立體結(jié)構(gòu)