A. AgCl的懸濁液中通入少量HCl，c（Ag+）減小

B. AgCl和AgBr共存的懸濁液中，c（Cl-）/c（Br-）=360

C. AgBr懸濁液中加入足量NaCl可能有AgCl沉淀生成

D. 等濃度的NaCl和NaBr混合溶液中滴加AgNO3溶液，先析出AgCl沉淀

A. 溫度 B. 濃度 C. 催化劑 D. 物質(zhì)性質(zhì)

A．向血紅色的Fe(SCN)3溶液中加入少量KI 固體，溶液顏色變淺

B．氨水溶液加水稀釋，c(OH-)增大，平衡常數(shù)增大

C．pH=12的NaOH和Na2S溶液中水的電離程度前者大于后者

D．25℃，Cu(OH)2在水中的溶度積和溶解度比其在Cu(NO3)2溶液中的大

A. 圖I是加入適當(dāng)催化劑的變化情況

B. 圖Ⅱ是擴(kuò)大容器體積的變化情況

C. 圖Ⅲ是增大壓強(qiáng)的變化情況

D. 圖Ⅲ是升高溫度的變化情況

A.H2O的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于H2S

B.H2S水溶液暴露于空氣中變渾濁

C.常溫下H2O是液體，H2S是氣體

D.O2和H2化合比S和H2化合容易

【題目】在恒容絕熱條件下，一定能說明反應(yīng)A(g)＋B（？）2C(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A. 容器內(nèi)的密度不再變化 B. C的生成速率與A的分解速率之比為2:1

C. 混合物的平均摩爾質(zhì)量不再變化 D. 容器內(nèi)的溫度不再發(fā)生變化

(1)若電極a為Zn、電極b為Cu、電解質(zhì)溶液為稀硫酸，該裝置工作時(shí)，SO42向_____極(填a或b)移動(dòng)，正極的電極反應(yīng)式為_______________________________。

(2)若電極a為Mg、電極b為Al、電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液，該原電池工作時(shí)，電子從_____極(填a或b)流出。一段時(shí)間后，若反應(yīng)轉(zhuǎn)移3NA個(gè)電子，則理論上消耗Al的質(zhì)量是________g。

A．其他條件不變時(shí)增大壓強(qiáng)，能使全氣體反應(yīng)體系中活化分子百分?jǐn)?shù)增加

B．中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

C．在FeCl3溶液和KSCN溶液反應(yīng)的平衡體系中，加入KCl固體，平衡逆向移動(dòng)

D．熵增大的反應(yīng)不一定自發(fā)，但自發(fā)反應(yīng)熵一定增大

【題目】向甲、乙兩個(gè)容積均為1L的恒容容器中分別充入2molA、2molB和1molA、1molB。相同條件下發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)+B(g) xC(g) △H<0.測(cè)得兩容器中c(A)隨時(shí)間t的變化如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是：

A. x可能等于2也可能等于3

B. 若向平衡后的乙容器充入C，則再次達(dá)到平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)減小

C. 若升高甲容器的溫度，可使甲容器中各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與乙容器相同

D. 若其它條件不變，使乙容器體積變?yōu)?/span>2L，則平衡時(shí)乙容器中：0.25mol/L<c(A)<0.5mol/L

A.C3H7ClB.C3H8C.C2H4Cl2D.C