① Na2CO3溶液 ② NaHCO3溶液 ③ NaF溶液 ④NaClO溶液。依據(jù)數(shù)據(jù)判斷pH由大到小的順序是_________________________。

（2）清除水瓶水垢中含有的CaSO4的方法是：將水瓶中的水垢用碳酸鈉飽和溶液浸泡后加水沖洗，再加入鹽酸即可，請寫出上述反應的化學方程式：________________、_____________ 。

（3）Na2CO3溶液顯堿性是因為CO32-水解的緣故，請設計簡單的實驗事實證明之____________________。

（4）電離平衡常數(shù)（用K表示)是一種平衡常數(shù)。電離平衡常數(shù)的大小可以判斷電解質的相對強弱。25℃時，有關物質的電離平衡常數(shù)如下表所示：

氫氟酸的電離方程式為____________________，次氯酸電離平衡常數(shù)的表達式為_______________。

（5）25℃時，pH=3的HF溶液中，未電離的氟化氫物質的量濃度為_______________________mol/L。

Ⅰ．ZnSO4溶液的制備與提純：

有關資料：a．菱鋅礦的主要成分是ZnCO3，含少量SiO2、FeCO3、Cu2(OH)2CO3等；

b．Zn(OH)2與Al(OH)3相似，能溶于過量的NaOH溶液生成Na2ZnO2。

（1）若②中加入氧化劑為H2O2，寫出離子反應方程式____________________________________。

（2）為了達到綜合利用、節(jié)能減排的目的，上述流程步驟④中的CO2可以來自于步驟______（選填①、②、③、⑤）。

（3）濾渣2的主要成分為_______________________________。

（4）寫出步驟④后產(chǎn)生濾渣3的離子反應方程式______________________________。

（5）濾液3中含碳粒子濃度大小的順序為______________________________________。

Ⅱ．BaS溶液的制備：

（6）寫出煅燒還原的化學反應方程式__________________________________。

BaSO4和BaCO3的KSP相當，解釋為什么BaCO3可溶于鹽酸中而BaSO4難溶___________________。

Ⅲ．制取鋅鋇白：

（7）如果生產(chǎn)流程步驟⑤硫酸過量，則ZnSO4與BaS溶液混合制取鋅鋇白產(chǎn)生的后果是________。

A．用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl- + 2H+ H2↑+ Cl2↑

B．用銀氨溶液檢驗乙醛中的醛基：

CH3CHO +2Ag(NH3)2+ + 2OH-CH3COO- + NH4+ +3NH3 + 2Ag↓+ H2O

C．苯酚鈉溶液中通入少量CO2：CO2 + H2O + 2C6H5O- 2C6H5OH + 2CO32-

D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32- + 6H+ + 2MnO4- == 5SO42- + 2Mn2+ 3H2O

（1）寫出裝置甲的電解總反應方程式________________________________________。

（2）為完成上述實驗，正確的連接順序為E→_________________（填寫連接的字母）。

（3）對硬質玻璃管里的氧化銅粉末進行加熱前，需要先通一段時間某氣體并檢驗該氣體的純度，檢驗該氣體已經(jīng)純的具體的操作和現(xiàn)象為_______________________________。

（4）乙裝置的a瓶溶液可選用__________________。

A.淀粉碘化鉀溶液 B.酸性高錳酸鉀溶液 C.硫化鈉溶液 D.Fe(NO3)2溶液

（5）若a瓶中盛放過量的NaHSO3溶液，寫出發(fā)生的離子反應方程式_____________________。

（6）為測定Cu的相對原子質量，設計了如下甲、乙兩個實驗方案。精確測量硬質玻璃管的質量為a g,加入CuO后，精確測量硬質玻璃管和CuO的總質量為b g , 實驗完畢后：

甲方案：通過精確測量硬質玻璃管和Cu粉的總質量為c g, 進而確定Cu的相對原子質量。

乙方案：通過精確測定生成水的質量d g，進而確定Cu的相對原子質量。

乙方案不足之處是________________________________________________________。

按甲方案進行計算，Cu的相對原子質量為__________。（用含a、b、c的式子來表示）

A. N點所在曲線為pH變化曲線

B. M、N兩點的溶液中NH4＋的物質的量：M>N

C. Q點消耗鹽酸的體積大于氨水的體積

D. 隨著鹽酸滴入，溶液導電性持續(xù)增強

【題目】下列物質中既能跟稀H2SO4反應，又能跟氫氧化鈉溶液反應的是（ ） ①NaHCO3②Al2O3③Al（OH）3 ④Al．
A.③④
B.②③④
C.①③④
D.全部

【題目】下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（ ）
A.K+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣
B.Ba2+、Na+、CO32﹣、OH﹣
C.Mg2+、Ba2+、OH﹣、NO3﹣
D.H+、K+、CO32﹣、SO42﹣

A.BF3B.H2OC.CCl4D.PCl5

（2）標況下，W g CO2與4.48 LH2的混合氣體的總體積等于32g CH4的體積，求W=___。

①該氣體的物質的量為________mol。

②該氣體所含原子總數(shù)為________個。

③該氣體在標準狀況下的體積為________L。

（2）將質量比為14：15的N2和NO混合，則混合氣體中N2和NO的物質的量之比為______，氮原子和氧原子的個數(shù)比為_______，該混合氣體的平均摩爾質量為_________。

（3）同溫同壓下，質量相同的五種氣體：① CO2 ② H2 ③ O2 ④ CH4 ⑤ SO2。

所占的體積由大到小的順序是(填序號，下同)_________________；所含原子數(shù)由多到少的順序是__________________________；密度由大到小的順序是__________________。

（4）在標準狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體13.44L，質量為20g，該混合氣體中，CO的質量是__g，CO2的體積是_____升。