A. x=20

B. b點時溶液的pOH=pH

C. c點對應(yīng)的溶液中:c(S)>c(N)>c(H+)>c(OH-)

D. a、b、d三點NH3·H2O的電離常數(shù):K(b)>K(d)>K(a)

A.84消毒液能消殺新冠病毒，它也具有漂白性

B.常用鋁槽車裝運濃硫酸及濃硝酸是因為它們和鋁不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

C.鋰離子電池是新一代可充電的綠色電池

D.電力是污染最小的一種二次能源

A. 根據(jù)Na+的移動方向可知,C為陰離子交換膜

B. 當(dāng)電路中通過1 mol電子的電量時,會有1 mol H2生成

C. 陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為4OH-+4e-O2↑+2H2O

D. 該方法在淡化海水時可以得到H2、O2、NaOH、HCl等物質(zhì)

A. A B. B C. C D. D

已知: ①A為與氫氣的相對密度是14的烴；

②；

③D、E均為芳香化合物，它們的核磁共振氫譜顯示均為2組峰。

回答下列問題:

（1）A中的官能團名稱為_______，B的名稱是______。

（2）B與NH3在一定條件的反應(yīng)類型為___________。

（3）C的結(jié)構(gòu)簡式為___________。

（4）由C轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)中，除D外，另外一種生成物是___________。

（5）乙二胺和E反應(yīng)生成聚合物F的化學(xué)方程式為___________，反應(yīng)類型為___________。

（6）E的同分異構(gòu)體中，滿足以下條件的共有_____種(不含立體異構(gòu))。

①遇到FeCl3溶液會顯色；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③能與NaHCO3溶液反應(yīng)。

（7）參照上述合成路線，以1,3-丁二烯為原料(無機試劑任選)，設(shè)計制備的合成路線:_____________________________。

(1)指出上述圖中的各處錯誤：

①_________________________________________________________；

②_________________________________________________________。

(2)在改過后的裝置中，下列物質(zhì)的作用分別是：

①飽和食鹽水_________________________________________；

②濃硫酸____________________________________________；

③NaOH溶液_________________________________________。

(3)甲同學(xué)設(shè)計了如下圖所示的實驗裝置并進行實驗：

①甲同學(xué)實驗后并沒有得到預(yù)期的實驗現(xiàn)象，請你幫助他分析實驗失敗的原因_____________________。

②甲同學(xué)在實驗失敗后對設(shè)計的實驗裝置進行了改進，并重新進行了實驗，結(jié)果得到了預(yù)期的實驗現(xiàn)象。你認(rèn)為他預(yù)期的實驗現(xiàn)象是______________________________________，由此得出Cl2使有色物質(zhì)褪色的機理是________________________________________；

(4)如果將過量二氧化錳與20mL12mol/L的濃鹽酸混合加熱，充分反應(yīng)后生成的氯氣明顯少于0.06mol，其主要原因有①_______________________，②_____________________________。

(5)為了提高濃鹽酸的利用率，你對該實驗的建議是___________________________________。

(6)寫出圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________________________________________。

實驗結(jié)束清洗儀器時，為了減少燒瓶中殘留氯氣對環(huán)境的污染，可以向燒瓶中加入的溶液是_________，有關(guān)的離子方程式是______________________________________。

【題目】容量瓶是用來配制物質(zhì)的量濃度的溶液的定量儀器，其上標(biāo)有：①溫度 ②濃度 ③容量 ④壓強⑤刻度線 ⑥酸式或堿式這六項中的（ ）
A.②④⑥
B.③⑤⑥
C.①②④
D.①③⑤

（1）區(qū)分晶體和非晶體最可靠的科學(xué)方法是___________。

（2）基態(tài)C原子中，核外電子占據(jù)的最高能層的符號是______，該能層最高能級電子的電子云輪廓形狀為________。

（3）H2S分子中中心原子的雜化方式為_______。H2S中H-S-H的鍵角比CH4中H-C-H的鍵角_______(填“大”“小”或“相等”)。

（4）CH4、CO2與H2O形成的籠狀結(jié)構(gòu)如圖所示，其相關(guān)參數(shù)見下表。CH4與H2O形成的水合物晶體俗稱“可燃冰”。

①“可燃冰”中存在的作用力有_____________。

②為開采深海海底的“可燃冰”，有科學(xué)家提出用CO2置換CH4的設(shè)想。已知上圖中籠狀結(jié)構(gòu)的空腔直徑為0.586nm,根據(jù)上述圖表分析，該設(shè)想的依據(jù)是_____________。

（5）已知稀有氣體化合物XeF2的空間構(gòu)型如圖所示，據(jù)此判斷中心原子Xe的雜化方式為_______(填序號)。

A.sp雜化 B.sp2雜化 C.sp3雜化 D.sp3d雜化

（6）氧氣的晶體結(jié)構(gòu)與CO2相似，晶體中若以一個分子為中心，其周圍有_____個緊鄰的分子，若緊鄰的兩個分子之間距離為anm,列式表示氧氣晶體的密度為______g/cm3。

（1）25℃時，某Na2SO4溶液中c（SO42﹣）=5×10﹣4 molL﹣1，取該溶液1mL加水稀釋至10mL，則稀釋后溶液中c（Na+）：c（OH﹣）=_________．

（2）在100℃時，測得某溶液pH=7，該溶液顯_________（填“酸”、“堿”或“中”）性．

（3）將100℃溫度下pH=11的NaOH溶液a L與pH=1的H2SO4溶液b L混合，若所得混合液pH=2，則a：b=________．

（4）某溫度時，有pH＝2的稀硫酸和pH＝11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性，則該溫度下水的離子積常數(shù)Kw＝________。

①該溫度下( T ℃)，將100 mL 0.1 mol·L－1的稀H2SO4溶液與100 mL 0.4 mol·L－1的NaOH溶液混合后(溶液體積變化忽略不計)，溶液的pH＝____________。

②該溫度下(T ℃)，1體積的稀硫酸和10體積的NaOH溶液混合后溶液呈中性，則稀硫酸的pH(pHa)與NaOH溶液的pH(pHb)的關(guān)系是________________。

（1）電極X的材料是______；電解質(zhì)溶液Y是________。

（2）銀電極為電池的______極，發(fā)生的電極反應(yīng)式為_______________；X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_________________。

（3）下圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置。通電后在石墨電極a和b附近分別滴加幾滴石蕊溶液。則電極a為電解池的_______極，b電極附近出現(xiàn)的現(xiàn)象為______________。