A.K＋、Cl－、CO32－、Ca2＋B.H＋、Fe2＋、NO3－、Na＋

C.Na＋、NH4＋、Cl－、NO3－D.NH4＋、SO42－、K＋、OH－

A. 常溫常壓下，48gO2含有的氧原子數(shù)為3NA

B. 1.7g NH3含有的質(zhì)子數(shù)為NA

C. 標準狀況下，11.2L氦氣和氫氣的混合氣含有的分子數(shù)為0.5NA

D. 1L 0.1 mol/LCH3CH2OH水溶液中含H原子數(shù)目為0.6NA

A. 1，1-二氯乙烯 B. 丙烯 C. 2-丁烯 D. 1-丁烯

A. H2S 的電離方程式：H2S＋H2OH3O＋＋HS－

B. NaHCO3在水溶液中的電離方程式：NaHCO3= Na＋＋H++CO32-

C. CO32－的水解方程式：CO32-＋2H2OH2CO3＋2OH－

D. HS-的水解方程式：HS-＋H2O S2-＋H3O＋

回答下列問題：

（1）甲組的同學利用電石（主要成分CaC2,少量CaS及Ca3P2等）并用下圖裝置制取C2H2［反應原理為：CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2(g) △H<0，反應劇烈］:

① 裝置A用飽和食鹽水代替水并緩慢滴入燒瓶中，其目的是__________。

② 裝置B中，NaClO將H2S、PH3氧化為硫酸及磷酸，本身還原為NaCl，其中H2S被氧化的離子方程式為________。

（2）乙組的同學根據(jù)文獻資料，用Hg(NO3)2作催化劑，濃硝酸氧化乙炔制取H2C2O4·2H2O。制備裝置如下：

①裝置D多孔球泡的作用是_________；裝置E的作用是________。

②D中生成H2C2O4的化學方程式為_______。

③從裝置D得到產(chǎn)品，還需經(jīng)過濃縮結(jié)晶、________（填操作名稱）洗滌及干燥。

（3）丙組設計了測定乙組產(chǎn)品在H2C2O4·2H2O的質(zhì)量分數(shù)實驗。他們的實驗步驟如下：精確稱取m g產(chǎn)品于錐形瓶中，加入適量的蒸餾水溶解，在加入少量稀硫酸，然后用cmol/L酸性KMnO4標準溶液進入滴定，滴至溶液顯微紅色；共消耗標準溶液VmL。

①滴定時，KMnO4標準溶液盛放在__________滴定管中（填“酸式”或“堿式”）。

②滴定時KMnO4被還原Mn2+，其反應的離子方程式為_____，滴定過程中發(fā)現(xiàn)褪色速率先慢后逐漸加快，其主要原因是__________。

③產(chǎn)品中H2C2O4·2H2O的質(zhì)量分數(shù)為_________（列出含m、c、v的表達式）。

（1）配制100mL0.100molL-1 NaOH標準溶液。

① 主要操作步驟：計算→稱量→溶解→_______（冷卻后）→洗滌（并將洗滌液移入容量瓶）→定容→搖勻→將配制好的溶液倒入試劑瓶中，貼上標簽。

② 稱量_____g氫氧化鈉固體所需儀器有：天平（帶砝碼、鑷子）、________、燒杯（或表面皿）。

（2）取20.00 mL待測鹽酸放入錐形瓶中，并滴加23滴酚酞作指示劑，用配制的標準NaOH溶液進行滴定。重復上述滴定操作23次，記錄數(shù)據(jù)如下：

①該實驗滴定達到終點的標志是_____________________________。

②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度約為_________________（保留三位有效數(shù)字）。

③在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結(jié)果偏高的有_______________。

A.滴定終點讀數(shù)時俯視讀數(shù)

B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸潤洗

C．錐形瓶水洗后未干燥

D．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

E．稱量NaOH固體時，混入少量KOH雜質(zhì)

④現(xiàn)用以上實驗配制的0.10 molL-1NaOH溶液測定食醋中乙酸的濃度，應該選用的指示劑為_______。

A.第2周期第ⅡA族B.第2周期第ⅢA族

C.第3周期ⅣA族D.第3周期ⅥA族

A. 分散系的分類：

B. 用平行光照射FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體，可以加以區(qū)分

C. 把FeCl3飽和溶液滴入到蒸餾水中，以制取Fe（OH）3膠體

D. 如圖所示是樹林中的晨曙，該反應與丁達爾效應有關

（1）電極a為______極（填“正”或“負”），溶液中OH-移向______極（填“a”或“b”）；

（2）電極b處所發(fā)生的電極反應方程式為___________________；

（3）隨著反應的進行，氫氧燃料電池內(nèi)部的pH將______（填“增大”或“減小”）；

（4）c極為________（填“陰”或“陽”）極，電極反應式為_____________________；

（5）右邊裝置中盛有足量的 AgNO3溶液，當氫氧燃料電池中消耗氫氣1.12L（標準狀況下）時，則此時右邊裝置中________電極質(zhì)量增加_________g。

（6）若把上圖中的氫氣換成甲醇，該燃料電池負極電極反應式為___________________。

①黃鐵礦(FeS2)是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。其中一個反應為3FeS2+8O2=6SO2+Fe3O4，氧化產(chǎn)物為_____，若有3mol FeS2參加反應，轉(zhuǎn)移__________mol電子。

②FeCl3與氫碘酸反應時可生成棕色物質(zhì)I2，該反應的離子方程式為_________________。

(2)已知：S2O32－具有較強的還原性，實驗室可用I－測定測定K2S2O8樣品的純度：反應方程式為：

S2O82-+2I-→2SO42-+I2，I2+2S2O32-→2I-+S4O62-則S2O82-、S4O62-、I2氧化性強弱順序：_________．

(3) 已知溶液中：還原性HSO3－>I－，氧化性IO3－> I2 > SO42－。在含3 molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物質(zhì)的量的關系曲線如圖所示。

①寫出a點處還原產(chǎn)物是_______________；b點到c點反應的離子方程式_________________________。

②當溶液中的I－為0.5 mol時，加入的KIO3為___________mol。