有A、B、C、D、E五瓶透明溶液，分別是HCl、BaCl₂、NaHSO₄、Na₂CO₃、AgNO₃中的一種．已知：①A與B反應(yīng)有氣體生成；②B與C反應(yīng)有沉淀生成；③C與D反應(yīng)有沉淀生成；④D與E反應(yīng)有沉淀生成；⑤A與E反應(yīng)有氣體生成；⑥在②和③的反應(yīng)中生成的沉淀是同一種物質(zhì)．請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）在②和③的反應(yīng)中，生成的沉淀物質(zhì)的化學(xué)式是．
（2）A是，B是，C是，D是，E是．
（3）A與E反應(yīng)的離子方程式是．

常溫下，某未知溶液中

c(H+)

c(OH-)

=1×10¹²，且含有大量Al³⁺和NO

- 3

，檢驗(yàn)此溶液中是否大量存在以下6種離子：①SiO

2- 3

、②NH

+ 4

、③Fe²⁺、④Na⁺、⑤HCO

- 3

、⑥Cl^-，其中不必檢 驗(yàn)就能加以否定的離子是（　　）

下列各組離子能夠大量共存的是（　�。�

某無(wú)色溶液與NH₄HCO₃作用能產(chǎn)生氣體，此溶液中可能大量共存的離子組是（　　）

（2012?廣東）難溶性雜鹵石（K₂SO₄?MgSO₄?2CaSO₄?2H₂O）屬于“呆礦”，在水中存在如下平衡
K₂SO₄?MgSO₄?2CaSO₄?2H₂O（s）?2Ca²⁺+2K⁺+Mg²⁺+4

SO

2- 4

+2H₂O
為能充分利用鉀資源，用飽和Ca（OH）₂溶液溶浸雜鹵石制備硫酸鉀，工藝流程如圖1：
（1）濾渣主要成分有和以及未溶雜鹵石．
（2）用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋Ca（OH）₂溶液能溶解雜鹵石浸出K⁺的原因：．
（3）“除雜”環(huán)節(jié)中，先加入溶液，經(jīng)攪拌等操作后，過(guò)濾，再加入溶液調(diào)濾液PH至中性．
（4）不同溫度下，K⁺的浸出濃度與溶浸時(shí)間的關(guān)系是圖2，由圖可得，隨著溫度升高，①②；
（5）有人以可溶性碳酸鹽為溶浸劑，則溶浸過(guò)程中會(huì)發(fā)生：CaSO₄（s）+

CO

2- 3

?CaCO₃（s）+

SO

2- 4

已知298K時(shí)，Ksp（CaCO₃）=2.80×10^-9，Ksp（CaSO₄）=4.90×10^-5，求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K  （計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字）．

弱電解質(zhì)電離情況可以用電離度和電離平衡常數(shù)表示，表1是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)（K_a）和弱堿的電離平衡常數(shù)（K_b），表2是常溫下幾種難（微）溶物的溶度積常數(shù)（K_sp）．
表1

酸或堿	電離平衡常數(shù)（Ka或Kb）
CH3COOH	1.8×10-5
HNO2	4.6×10-4
HCN	5×1010
HClO	3×10-8
NH2?H2O	1.8×10-5

表2

難（微）溶物	深度積常數(shù)（Ksp）
BaSO4	1×10-10
BaCO3	2.6×10-9
CaSO4	7×10-5
CaCO3	5×10-9

請(qǐng)回答下面問(wèn)題：
（1）CH₃COONH₄的水溶液呈（選填“酸性”、“中性”或“堿性”），理由是．溶液中各離子濃度大小關(guān)系是．
（2）物質(zhì)的量之比為1：1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH＞7，該溶液中離子濃度從大到小的排列為．
（3）物質(zhì)的量濃度和體積均相同的NaNO₂和NaCN兩種溶液，已知前者溶液中離子數(shù)目為n₁，后者溶液中離子數(shù)目為n₂．下列關(guān)系正確是：．
A． n₁=n₂         B． n₁＞n₂        C． n₁＜n₂        D．c（NO^2-）＜c（CN^-）

（1）化合物SOCl₂是一種液態(tài)化合物，沸點(diǎn)為77℃．在盛有10mL水的錐形瓶中，小心地滴加8滴～10滴SOCl₂，可觀察到劇烈反應(yīng)，液面上有白霧形成，并有帶刺激性氣味的氣體逸出，該氣體可使滴有品紅試液的濾紙褪色．輕輕搖動(dòng)錐形瓶，等白霧消失后，往溶液中滴加AgNO₃溶液，有不溶于HNO₃的白色凝乳狀沉淀析出．
①根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，寫(xiě)出SOCl₂與水反應(yīng)的化學(xué)方式．
②AlCl₃溶液蒸干灼燒得不到無(wú)水AlCl₃，而用SOCl₂與AlCl₃?6H₂O混合共熱，可得無(wú)水AlCl₃，其原因是．
（2）將足量AgCl分別溶于下列試劑中形成AgCl飽和溶液，沉淀溶解平衡表示式為：
AgCl （s）?Ag⁺_（aq）+Cl^-_（aq），AgCl的K_sp=1.76×10^-10 mol²?L^-2
①5ml水        ②10ml0.2　mol?L^-1MgCl₂      ③20ml0.5mol?L^-1NaCl
④40ml0.1mol?L^-1AlCl₃⑤20ml0.3mol?L^-1AgNO₃溶解至飽和，各溶液中Ag⁺濃度由大到小的順序是，AgCl的溶解度由大到小的順序是．
（3）NO₂可用氨水吸收生成NH₄NO₃．25℃時(shí)，將a mol NH₄NO₃溶于水，溶液顯酸性、向該溶液滴加b L 氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過(guò)程中水的電離平衡將（填“正向”“不”或“逆向”）移動(dòng)，所滴加氨水的濃度為mol?L^-1．（NH₃?H₂O的電離平衡常數(shù)為K_b=2×10^-5mol?L^-1）
（4）取等體積的0.10mol/L的NaOH溶液兩份．取一份敞放在空氣中一段時(shí)間后，得溶液A．另一份B密封保存．則A、B兩份溶液的pH值是否相同（填相同或不相同）用已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)硫酸溶液，用不同的指示劑來(lái)滴定，所消耗的硫酸溶液的體積分別為V_A、V_B．
①若用甲基橙為指示劑時(shí)，V_A與V_B的關(guān)系是；
②若用酚酞為指示劑時(shí)，V_A與V_B的關(guān)系是．

一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過(guò)程中溶液的導(dǎo)電能力變化曲線如圖所示，請(qǐng)回答：
（1）O點(diǎn)為什么不導(dǎo)電．
（2）a、b、c三點(diǎn)的pH由小到大的順序是．
（3）H⁺的物質(zhì)的量最大的是（填“a”、“b”或“c”）．
（4）若使c點(diǎn)溶液中的c（CH₃COO^-）增大，可以采取下列措施中的（填序號(hào)）．
A．加熱B．加很稀的NaOH溶液 C．加NaOH固體 D．加水E．加固體CH₃COONa F．加入鋅粒．

某二元酸（化學(xué)式用H₂A表示）在水中的電離方程式是：H₂A?H⁺+HA^-；HA^-?H⁺+A^2-在0.1mol?L^-1的Na₂A溶液中，下列微粒濃度關(guān)系式不正確的是（　�。�

下列事實(shí)：①明礬可做凈水劑；②NaHSO₄水溶液呈酸性；③Na₂SiO₃、Na₂CO₃、NaAlO₂等溶液不能貯存在磨口玻璃瓶塞的試劑瓶中；④銨態(tài)氮肥不能與草木灰混合施用；⑤加熱能使純堿溶液去污能力增強(qiáng)；⑥配制FeCl₃溶液，需用濃鹽酸溶解FeCl₃固體；⑦NH₄F溶液不能用玻璃瓶盛放．其中與鹽類水解有關(guān)的是（　�。�