（1）①用CO2催化加氫可制取乙烯：CO2（g）+3H2（g）1/2C2H4（g）+ 2H2O（g），若 該反應體系的能量隨反應過程變化關系如下圖所示， 則該反應的△H =______（用含a、b的式子表示）。

已知：幾種化學鍵的鍵能如下表所示，實驗測得上述反應的△H=-152kJmol﹣1，則表中的x=___________。

② 以稀硫酸為電解質溶液，利用太陽能電池將CO2轉化為乙烯的工作原理如下圖所示。則N極上的電極反應式為____________；該電解池中所發(fā)生的總反應的化學方程式為__________。

（2）用CO2催化加氫可以制取乙醚的反應如下：2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+ 3H2O（g） △H=﹣122.5 kJmol﹣1，某壓強下，合成二甲醚的反應在不同溫度、不同投料比時，CO2的平衡轉化率如下圖所示。

①T1_______T2（填“<”、“=”或“>”），判斷理由是__________________________。

②T1溫度下，將6 mol CO2和12mol H2充入2 L的密閉容器中，經過5 min反應達到平衡，則0～ 5 min內的平均反應速率υ（CH3OCH3）=______。

③一定條件下，上述合成二甲醚的反應達到平衡狀態(tài)后，若改變反應的某個條件，下列變化能說明平衡一定向正反應方向移動的是______（填標號）。

A．逆反應速率先增大后減小 B．容器中 c（H2）/c（CO2）的比值減小

C．H2的轉化率增大

①反應N2 + 3H22NH3 在等溫等容條件下進行時氣體壓強保持不變。

②反應2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)在一定溫度下進行時，氣體的平均相對分子質量保持不變

③N2 + 3H22NH3在一定條件下進行，斷裂0.6molH─H鍵的同時斷裂1.2molN─H鍵

④反應2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)進行一段時間后2v正（SO3）=v逆（O2）

⑤反應2HI(g)H2（g）+ I2（g）在一定溫度和壓強下進行時，氣體的密度保持不變。

A. ①③ B. ①③⑤ C. ①②③ D. ②④

A. 3.8×104kJ·mol-1 B. －3.8×104kJ·mol-1

C. 3.4×104kJ·mol-1 D. －3.4×104kJ·mol-1

(1)同溫同壓下G1和G2的密度比為___________(用m1、m2表示)；

(2)同溫同質量的G1和G2的分子數(shù)比為____________(用m1、m2表示)；

(3)同溫同壓下同體積G1和G2的質量比為____________(用m1、m2表示)；

(4)兩密閉容器，若溫度、密度相同(m1＞m2)，則其壓強(p)G1________G2(填“＞”、“＝”或“＜”)。

A.石油是混合物，分餾后的餾分是純凈物B.乙烯是石油裂化的主要產品

C.石油的裂化是化學變化，分餾是物理變化D.減壓蒸餾可以得到汽油等輕質油

(2)現(xiàn)有一種泉水樣品，1.0 L這種泉水含有4.8×10-2 g Mg2+。那么，該泉水中Mg2+的物質的量濃度是_______________，含1.0 mol Mg2+的這種泉水的體積是_______________升。

(3)如果mg氨氣由a個原子構成，則2mg硫化氫中含有的分子數(shù)為_____________(用含a的代數(shù)式表示)。

(4)0.2mol的單質Ax和1.2molB2完全反應，生成0.8mol的AB3，則單質Ax的化學式是_____________。

(5)現(xiàn)有未知濃度的鹽酸25mL，能跟20mL某濃度的氫氧化鈉溶液完全反應。若先用0.1g碳酸鈣與25mL這種酸作用，剩余的酸需用上述氫氧化鈉溶液4mL才能中和。則該鹽酸的物質的量濃度為______________，氫氧化鈉溶液的物質的量濃度為_________________。

（1）常溫下Y的單質能與水發(fā)生反應，則X位于周期表_________，X、Y形成簡單離子半徑大小關系為X_____________Y（填“大于”、“小于”或“等于”）。395℃時，甲能發(fā)生分解反應生成兩種鹽，一種是含Y元素的無氧酸鹽，該反應的化學方程式是_____________。

（2）若甲難溶于水，且甲與鹽酸反應生成能使品紅溶液褪色的氣體。

①則甲為___________（填化學式）。該氣體能使高錳酸鉀溶液褪色，該反應的離子方程式為_______________。

②25℃時，甲在水中的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示，若要使溶液X2+離子沉淀完全，則加入離子的最小濃度為___________molL﹣1。

（3）若甲能與鹽酸反應，生成無色、無味的氣體乙。則：

①乙中所含化學鍵類型____________。

②甲在水中持續(xù)加熱生成一種更難溶的物質并逸出氣體乙，該反應的化學方程式為________________。

A. HA為一元強酸，MOH為一元弱堿

B. N點溶液中離子濃度大小關系為：c（M+）=c（A﹣）＞c（H+）=c（OH﹣）

C. N點水的電離程度大于K點水的電離程度

D. N→K之間曲線上任意一點都有c（M+） ＞c（OH﹣）＞c（A﹣）＞c（H+）

A. 9 g中含有的電子數(shù)為3.6 NA

B. 某溫度下純水的pH＝6，該溫度下1L pH＝11的NaOH溶液中含OH－的數(shù)目為0.1NA

C. 一定溫度下，1 L 0.5 mol·L－1 NH4Cl溶液與2 L 0.25 mol·L－1NH4Cl溶液含均為0.5NA

D. 丙烯和環(huán)丙烷組成的42 g混合氣體中氫原子的個數(shù)為6NA

A. 若A為非金屬單質，則D一定為硝酸或硫酸

B. 若A為金屬單質，則組成A的元素一定位于第三周期第IA族

C. 不論A為單質還是化合物，D都有可能是同一種物質，該物質的濃溶液在常溫下能使鐵和鋁發(fā)生鈍化

D. 若A是共價化含物，A的水溶液一定顯堿性