（1）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置________(填代表裝置圖的字母，下同)；

（2）除去自來水中的Cl-等雜質(zhì)，選擇裝置A,裝置A中①的名稱是________，進(jìn)水的方向是從________口進(jìn)水。實驗時A中除加入少量自來水外，還需加入少量碎瓷片的作用是________；如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應(yīng)該采取的正確操作是________(填正確答案標(biāo)號)。

A．立即補(bǔ) B．冷卻后補(bǔ)加 C．不需補(bǔ)加 D．重新配料

收集完蒸餾水后，是先撤酒精燈還是先停冷凝水？_________________________。A中不可能用到的儀器有________(填正確答案標(biāo)號)。

A．圓底燒瓶 B．溫度計 C．吸濾瓶 D．球形冷凝管 E．接收器

（3）①從碘水中分離出I2，可以選擇以下哪種萃取劑_____________；

A．酒精 B．苯 C．汽油 D．食鹽水

②該分離方法的名稱為________。

③分液漏斗在使用前須清洗干凈并________；

④在選擇以上萃取劑時，本實驗分離過程中，產(chǎn)物應(yīng)該從分液漏斗的________(填“上口倒出”或“下口放出”)。裝置B在分液時為使液體順利滴下，除打開旋塞外，還應(yīng)進(jìn)行的具體操作是_____________。

A. 糖類 B. 脂肪 C. 核酸 D. 酶蛋白

A. 保鮮膜 B. 乙酸乙酯 C. 有機(jī)玻璃 D. 尼龍

【題目】某二元酸H2A在水中的電離方程式是H2A = H+ + HA﹣，HA﹣ H+ + A2﹣．回答下列問題：

（1）Na2A溶液顯______________（填“酸性”、“中性”或“堿性”），理由是________________________________（用離子方程式或必要的文字說明）．

（2）常溫下，已知0.1molL﹣1NaHA溶液pH=2，則0.1molL﹣1H2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能______0.11molL﹣1（填“大于”、“等于”或“小于”），理由是_____________________．

（3）0.1molL﹣1NaHA溶液中各種離子濃度由大到小的順序是_________．

（4）Na2A溶液中，下列表述正確的是_________．

A．c（Na+） + c(H+）= c（HA﹣）+ 2c（A2﹣）+ c（OH﹣）

B. c（OH﹣）= c（HA﹣）+ c（H+）

C．c（OH﹣）= c（HA﹣）+ c（H+）+ 2c（H2A）

D．c (Na+）= 2［c（HA﹣）+ c(A2﹣) + c(H2A）］

A. 低溫下為自發(fā)過程，高溫下為非自發(fā)過程 B. 高溫下為自發(fā)過程，低溫下為非自發(fā)過程

C. 任何溫度下均為非自發(fā)過程 D. 任何溫度下均為自發(fā)過程

(1)該氣體的物質(zhì)的量為________。

(2)該氣體所含原子總數(shù)為________。

(3)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________。

(4)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為________。

(5)該氣體一個分子的質(zhì)量為________。

A. 大于 B. 小于 C. 等于 D. 無法比較

【題目】在下列元素中，最高正化合價數(shù)值最大的是（ ）
A.Na
B.P
C.Cl
D.F

A. 現(xiàn)有CO、CO2、O3三種氣體，它們分別都含有1 mol O，則三種氣體的物質(zhì)的量之比為3∶2∶1

B. 28 g CO和22.4 L CO2中含有的碳原子數(shù)一定相等

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L X氣體分子的質(zhì)量為16 g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是32

D. a g Cl2中有b個氯原子，則阿伏加德羅常數(shù)NA的數(shù)值可表示為