A. (6a＋5d－4c－12b) kJ·mol－1

B. (4c＋12b－6a－5d) kJ·mol－1

C. (4c＋12b－4a－5d) kJ·mol－1

D. (4a＋5d－4c－12b) kJ·mol－1

A. c(H+) B. c (H+) /c(CH3COOH)

C. c (H+)·c(OH-) D. c(OH-)/c (H+)

A. 只要是含碳元素的化合物一定是有機(jī)物

B. 有機(jī)物是只有在生物體內(nèi)才能合成的物質(zhì)

C. 冰醋酸易溶于水

D. 有機(jī)物都難溶于水，而易溶于有機(jī)溶劑

A. NaC1溶液 B. NaBr 溶液 C. NaI溶液 D. Na2S溶液

①燒杯 ②100mL量筒 ③托盤天平（帶砝碼） ④玻璃棒 ⑤膠頭滴管

（1）配制時(shí)，必須使用的儀器有___________（填代號(hào)），還缺少的玻璃儀器是 ________。該實(shí)驗(yàn)中兩次用到玻璃棒，其作用分別是_______________，_________________。

（2）使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是_____________________。

（3）配制溶液時(shí)，一般可以分為以下幾個(gè)步驟：正確的操作順序是：_______________（用字母表示，每個(gè)字母只能用一次）；

A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶

B．用托盤天平準(zhǔn)確稱取所需的NaOH固體的質(zhì)量，放入燒杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解

C．將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入1000mL的容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻

E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度相切

F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處

在①操作中需稱量NaOH_______g

（4）請(qǐng)你分析下列哪些操作會(huì)引起所配濃度偏大（填寫字母）___________________。

A．將NaOH放在濾紙上稱量

B．稱取NaOH的砝碼已生銹

C．容量瓶未干燥即用來配制溶液

D．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并進(jìn)行定容；

E．往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量液體濺出

F．在容量瓶中定容時(shí)視線如下圖所示

G．燒杯未進(jìn)行洗滌

H．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線。

（5）若定容時(shí)不小心使液面超過了刻度線，應(yīng)采取的措施是_______________

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：C________，H______________。

（2）出下列化學(xué)反應(yīng)方程式：

①______________________________________。

③______________________________________。

（3）寫出D的一種用途__________________________。但由于D易于發(fā)生③反應(yīng)而不易于保存，故生產(chǎn)生活中往往用A與石灰乳反應(yīng)生成易于保存運(yùn)輸?shù)墓腆w，其在潮濕空氣中可以反應(yīng)生成D，請(qǐng)寫出這兩個(gè)反應(yīng)方程式_________________，_______________。

方法Ⅰ甲醇水蒸氣重整制氫：CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g) ΔH1= +49.4kJ/mol

方法Ⅱ甲醇氧化重整制氫: CH3OH(g)+O2(g)CO2(g)+ 2H2(g) ΔH2=-192.4 kJ/mol

方法Ⅲ甲醇分解制氫：CH3OH(g)CO(g)+2H2(g) ΔH3

（1）已知CO 的燃燒熱△H=-283.0kJ/mol，請(qǐng)結(jié)合方法Ⅱ的熱化學(xué)方程式計(jì)算△H3=__________，該反應(yīng)在_________條件(“高溫”，“低溫”或“任意溫度”下自發(fā)進(jìn)行。

（2）實(shí)驗(yàn)室模擬方法Ⅰ制氫，當(dāng)合成氣組成n(CH3OH)∶n(H2O)=1∶1時(shí)，體系中甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖甲所示。

①溫度為250℃、壓強(qiáng)為P2時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)為______________________；

②圖中的壓強(qiáng)由小到大的順序是___________________，理由是_________________________________。

（3）方法Ⅲ制H2的能量變化曲線如圖乙所示。圖中由曲線a變化到曲線b應(yīng)采取的措施是_____________________。恒溫恒容時(shí)，下列選項(xiàng)能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________。

a.v正(CO)=2v逆(H2) b.體系的平均摩爾質(zhì)量不再改變

c.H2的濃度保持不變 d. △H不再改變

（4）甲醇會(huì)對(duì)水質(zhì)造成一定的污染，有一種電化學(xué)方法可以消除這種污染，原理是在通電的條件下將酸性溶液中的Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化。請(qǐng)寫出Co3+去除甲醇的離子方程式______________________________。

（5）MFC30 燃料電池是以氫氣為燃料、熔融Li2CO3與K2CO3混合物為電解質(zhì)的高溫型燃料電池，其負(fù)極的電極反應(yīng)式為_________________________________。

【題目】在10L 密閉容器里發(fā)生反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，反應(yīng)半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則此反應(yīng)的速率 (X)可表示為

A. (NH3)＝0.010 mol/(Ｌ·ｓ) B. (O2)＝0.010 mol/(Ｌ·ｓ)

C. (NO)＝0.0010 mol/(Ｌ·ｓ) D. (H2O)＝0.045mol/(Ｌ.min)

A.p 區(qū)、第四周期第ⅠB 族B.ds 區(qū)、第四周期第Ⅷ族

C.d 區(qū)、第四周期第ⅠB 族D.ds 區(qū)、第四周期第ⅠB 族

【題目】在航天飛機(jī)返回地球大氣層時(shí)，為防止其與空氣劇烈摩擦而被燒毀，需在航天飛機(jī)外表面安裝保護(hù)層．該保護(hù)層的材料可能為（ ）
A.鋁合金
B.合金鋼
C.新型陶瓷
D.塑料