【題目】對(duì)于第三周期從左到右的主族元素，下列說(shuō)法中不正確的是（ ）
A.原子半徑逐漸減小
B.電子層數(shù)逐漸增多
C.最高正化合價(jià)逐漸增大
D.元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)

A.Na+、K+、HCO3-、NO3-B.Mg2+、SO42-、Al3+、NO3-

C.Na+、K+、 NO3-、AlO2-D.K+、MnO4-、CH3COO-、NO3-

【題目】下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（ ）
A.石灰石在高溫下的分解反應(yīng)
B.生石灰和水的反應(yīng)
C.鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)
D.木炭在氧氣中燃燒

A. 甲苯分子中所有原子在同一平面上

B. 苯、乙酸、乙醇均能發(fā)生取代反應(yīng)

C. 分子式為C3H6Cl2的同分異構(gòu)體共有4種(不考慮立體異構(gòu))

D. 可用溴的四氯化碳溶液區(qū)別和

已知：（R、R＇、R〞代表烴基或氫）

（1）試劑①為__________________________；

（2）寫(xiě)出A生成B的反應(yīng)方程式______________________________；

（3）X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______________，X→Y的反應(yīng)類(lèi)型是_______________________；

（4）M與N生成環(huán)扁桃酯的化學(xué)方程式是_______________________；

（5）有機(jī)物Z與Y 互為同分異構(gòu)體，滿(mǎn)足下列條件的有機(jī)物Z的結(jié)構(gòu)有___________種，寫(xiě)出任意一種核磁共振氫譜中有4個(gè)峰，且面積之比為2 :2 :1:1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________________；

①芳香族化合物 ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且1mol與足量的銀氨溶液反應(yīng)生成4molAg

（6）以CH2=CHCH3、CH3CHO為有機(jī)原料，結(jié)合題目所給信息，選用必要的無(wú)機(jī)試劑合成CH=CHCH=CHCH3，合成路線為：CH2=CHCH3ECH2=CHCH2MgBrFCH2=CHCH=CHCH3

請(qǐng)依次寫(xiě)出反應(yīng)①到④反應(yīng)條件和試劑，寫(xiě)出E、F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________。

（1）將等物質(zhì)的量的NH3和CH4混合，混合氣體中NH3與CH4的質(zhì)量比為____________。

（2）要使NH3與CH4含相同數(shù)目的H原子，則NH3和CH4的物質(zhì)的量之比為__________。

（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為0.75 g·L－1的NH3與CH4組成的混合氣體中，NH3的體積分?jǐn)?shù)為__________，該混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為________。

（4）已知a g A和b g B恰好完全反應(yīng)生成0.2 mol C和d g D，則C的摩爾質(zhì)量為__________________。

（5）同溫同壓下，已知O2的密度為ρg/L，則CO2的密度為__________。

（6）現(xiàn)有下列三種氣體：①32 g CH4；②約含有6.02×1023個(gè)HCl分子的氯化氫氣體；③標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6 LO2。請(qǐng)按物理量由小到大的順序排列：a．質(zhì)量________(填序號(hào)，下同)；b．分子數(shù)目________c．相同狀況下氣體的體積________。

完成下列填空:

①寫(xiě)出電解飽和食鹽水的離子方程式_________。

②離子交換膜的作用為:__________、__________。

③氫氧化鈉溶液從圖中_____位置流出。(選填a、b、c或d)

（2）已知在強(qiáng)堿性環(huán)境中，Fe(OH)3可與KClO溶液作用而生成FeO42-。

①此反應(yīng)的離子方程式是_________。

②高鐵電池是一種新型的充電電池，總反應(yīng)為:3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,放電時(shí)每轉(zhuǎn)移6mol電子，有_____mol K2FeO4被還原，放電時(shí)負(fù)極附近溶液的pH_________ (填增大”、“減小”或“不變”); 充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)式為:_____。

【題目】鋼鐵分析中常用過(guò)硫酸鹽氧化法測(cè)定鋼中錳的含量，反應(yīng)原理為：2Mn2++5S2O82-+8H2O2MnO4-+10SO42-+16H+

（1）基態(tài)Mn原子的價(jià)電子排布式為___________。

（2）現(xiàn)代化學(xué)中，常利用_______________________上的特征譜線來(lái)鑒定元素。

（3）已知H2S2O8的結(jié)構(gòu)如圖。H2S2O8硫原子的軌道雜化方式為__________；上述反應(yīng)每生成1molMnO4-，S2O82-斷裂的共價(jià)鍵類(lèi)型及其數(shù)目為_____________________；與硫酸根等電子體的分子或離子有______________________（寫(xiě)兩種）。

（4）一定條件下，水分子間可通過(guò)氫鍵將從H2O分子結(jié)合成三維骨架結(jié)構(gòu)，其中的多面體孔穴中可包容氣體小分子，形成籠形水合包合物晶體。如圖是一種由水分子構(gòu)成的正十二面體骨架(“o”表示水分子)，其包含的氫鍵數(shù)為___________；實(shí)驗(yàn)測(cè)得冰中氫鍵的作用能為18.8kJ·mol-1，而冰的熔化熱為5.0kJ·mol-1，其原因可能是_________________。

（5）與Mn同周期相鄰的元素X，價(jià)電子層有2對(duì)成對(duì)電子，其離子型氧化物晶胞如圖所示。它由A、B方塊組成。則該氧化物中X2+、X3+、O2-的個(gè)數(shù)比為_____________（填最簡(jiǎn)整數(shù)比）；已知該晶體的密度為d g/cm3，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，則晶胞參數(shù)a為_________nm （用含d和NA的代數(shù)式表示）

（1）原混合堿溶液中所含Ba(OH)2的物質(zhì)的量是________。

（2）原混合溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度是___________。

（1）上述儀器中，在配制稀H2SO4時(shí)用不到的有___________________（填代號(hào)）。

（2）經(jīng)計(jì)算，需濃H2SO4的體積為_______________�，F(xiàn)有：①5 mL、②10 mL、③20 mL、④50 mL三種規(guī)格量筒，你選用的量筒是_______________。

（3）在配制過(guò)程中，其他操作都準(zhǔn)確，下列操作中：錯(cuò)誤的是_________________，能引起濃度偏高的有___________（填代號(hào)）。

①將濃H2SO4直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水來(lái)稀釋濃H2SO4

②未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中

③洗滌溶解用的燒杯與玻璃棒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中

④轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水

⑤定容時(shí)，俯視標(biāo)線

⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線

（4）所得溶液中氫離子和硫酸根離子個(gè)數(shù)比是____________________。