【題目】硫鈉電池是一種以金屬鈉為負極、硫為正極、陶瓷管為電解質隔膜(作用是傳遞Na+)的二次電池，其原理可以表示為2Na+xSNa2Sx 。現將該電池用于電化學法合成氨，電源兩極分別連接兩鉑電極。下列有關說法錯誤的是

A. 硫鈉電池放電時負極反應為：Na-e-=Na+

B. 硫鈉電池充電時，每生成1molNa轉移xmol電子

C. 鉑電極b為電解池陰極，電極反應式為N2+6e-+6H+=2NH3

D. 合成氨過程中H+經質子交換膜由a極向b極遷移

A.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應B.鋁與稀鹽酸的反應

C.灼熱的碳與二氧化碳的反應D.氫氧化鈉與鹽酸的反應

A. Fe比Pb活潑，始終作負極

B. Fe在濃HNO3中鈍化，始終不會溶解

C. 電池停止工作時，燒杯中生成了Fe(NO3)3

D. 利用濃HNO3作電解質溶液不符合“綠色化學”思想

A. ①②中Mg作為負極，③④中Fe作為負極

B. ②中Mg作為正極，電極反應式為6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑

C. ③中Fe作為負極，電極反應式為Fe－2e－===Fe2＋

D. ④中Cu作為正極，電極反應式為2H＋＋2e－===H2↑

A. Ⅰ圖中：實驗現象證明氯氣無漂白作用，氯水有漂白作用

B. Ⅱ圖中：聞Cl2的氣味

C. Ⅲ圖中：生成棕黃色的煙

D. Ⅳ圖中：若氣球干癟，證明Cl2可與NaOH反應

A. 裝置②用于檢驗分解產物中是否有水蒸氣生成，試劑X最好選用堿石灰

B. 裝置③用于檢驗分解產物中是否有SO3氣體生成并除去SO3和NH3

C. 取①中固體殘留物與稀硫酸反應并滴加KSCN，溶液變紅，則殘留物一定為Fe2O3

D. 裝置④用于檢驗分解產物中是否有SO2氣體生成，裝置⑤用于收集生成的NH3和N2

以有機物A 合成聚酯類高分子化合物F 的路線如下:

已知:

(1) A生成B 的反應類型為_________，C 中官能團的名稱為__________ 。

(2) D 與NaOH 水溶液反應的化學方程式為__________ 。

(3) ①E 生成F 的化學方程式為__________。

②若F的平均相對分子質量為20000，則其平均聚合度為________ (填選項字母)。

A.54 B.108 C.119 D.133

(4) E 在一定條件下還可以合成含有六元環(huán)結構的G，G 的結構簡式為__________。

(5) 滿足下列條件的C 的同分異構體有___種(不考慮立體異構)。

①含有1個六元碳環(huán)，且環(huán)上相鄰4 個碳原子上各連有一個取代基

②1mol 該物質與新制氫氧化銅懸濁液反應產生2mol 磚紅色沉淀

(6) 寫出以為原料(其他試劑任選) 制備化合物的合成路線，請用以下方式表示: 。___________________。

第四周期的過渡元素在工業(yè)、農業(yè)、科學技術以及人類生活等方面有重要作用。其中Ni-Cr-Fe合金是常用的電熱元件材料。請回答:

(1) 基態(tài)Ni原子核外電子排布式為________；第二周期中基態(tài)原子未成對電子數與Ni相同且電負性大的元素為________ 。

(2) 金屬Ni粉在CO氣流中輕微加熱，生成無色揮發(fā)性液態(tài)Ni(CO)4，該分子呈正四面體構型。試推斷Ni(CO)4的晶體類型為_____，Ni(CO)4 易 溶于下列_____ (填選項字母) 中。

A.水 B.四氯化碳 C.苯 D.硫酸鎳溶液

(3) FeO、NiO 晶體中r(Ni2+)和r(Fe2+)分別為69pm 和78pm,則熔點NiO__FeO(填“>"或“<”)，原因為_________ 。

(4) 黃血鹽是一種配合物，其化學式為K4[Fe(CN)6]·3H2O，該配合物中配體的化學式為_________，黃血鹽溶液與稀硫酸加熱時發(fā)生非氧化還原反應，生成硫酸鹽和一種與該配體互為等電子體的氣態(tài)化合物，該反應的化學方程式為_________ 。

(5) 酸性K2Cr2O7能氧化硝基苯酚，鄰硝基苯酚和對硝基苯酚在20℃水中的溶解度之比為0.39，其原因為________。

(6) 在鉻的硅酸鹽中，SiO44-四面體如下圖(a)通過共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網狀四大結構型式。圖(b)為一種鏈狀結構的多硅酸根，其中硅原子的雜化形式為_______，其化學式為________。

A. 稀H2SO4溶液 B. FeCl3溶液 C. CuSO4溶液 D. NaCl溶液

A．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l) ΔH＝－127.4kJ·mol－1

B．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l) ΔH＝＋127.4kJ·mol－1

C．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g) ΔH＝－127.4kJ·mol－1

D．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g) ΔH＝＋127.4kJ·mol－1