【題目】鋁與過量的稀鹽酸反應(yīng)，為了加快反應(yīng)速率，同時幾乎不影響生成的氫氣總量，不可以采取的措施是（ ）
A.加熱，升高溶液溫度
B.加入適量的水
C.加入少量CuSO4溶液
D.加入濃度較大的鹽酸

①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H1=akJ/mol

②CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H2=bkJ/mol

③CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H3=ckJ/mol

④2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) △H4=dkJ/mol

A. 反應(yīng)①、②為反應(yīng)③提供原料氣，且a>0

B. 反應(yīng)③也是CO2資源化利用的方法之一

C. 反應(yīng)CH3OH(g)=1/2CH3OCH3(g)+1/2H2O(g) △H=d/2kJ/mol

D. 反應(yīng)2CO(g)+4H2(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)的△H=-(2b+2c+d)kJ/mol

A. 標(biāo)簽上給出的離子的物理量是物質(zhì)的量濃度

B. 任何飲用水中氯離子(Cl－)的濃度均在10～27.3 mg/L之間

C. 該品牌飲用礦物質(zhì)水中c(Mg2＋)的最大值為2×10－4 mol/L

D. 一瓶該品牌飲用礦物質(zhì)水中SO42－的物質(zhì)的量不超過1×10－5 mol

【題目】在反應(yīng)：C+CO2═2CO中，可使反應(yīng)速率增大的措施是（ ） ①增大壓強(qiáng) ②升高溫度 ③通入CO2④增加碳的量 ⑤降低壓強(qiáng)．
A.①②③
B.②③⑤
C.①②③④
D.②③④

A. 該試劑中加入適量蒸餾水可以獲得較稀的硫酸溶液

B. 該試劑瓶的標(biāo)簽上應(yīng)印有如圖所示的警示標(biāo)記

C. 該硫酸與等體積水混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度等于9.2mol/L

D. 在50mL量筒中配制0.1000mol/L硫酸溶液

A. 向氫氧化鋇溶液中加入硫酸氫鈉至溶液為中性:Ba2++2OH-+2H++SO42-==BaSO4↓+2H2O

B. 電解氯化鎂溶液:2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-

C. 氯氣與水反應(yīng):Cl2+H2O==2H++Cl-+ClO-

D. 向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水:Ca2++HCO3-+OH-==CaCO3↓+H2O

（1）室溫下 溶液的pH由大到小的關(guān)系為______．

（2）濃度均為的和的混合溶液中， 、、、濃度從大到小的順序為______．

（3）少量通入到過量的NaClO溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______．

（4）常溫下， 的HCOOH溶液與的NaOH溶液等體積混合后，溶液中離子濃度由大到小的順序為______．

（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下8.96L CO2的物質(zhì)的量為_________________；

（3）在同溫同壓下，相同體積的O2和CH4，原子數(shù)目之比為______________；

（4）質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸（溶液密度為1.84g/cm3）中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為__________；

（5）27.75 g某＋2價金屬的氯化物(MCl2)中含有3.01×1023個Cl－，則M的相對原子質(zhì)量為_____。

（1）請寫出制備Fe(OH)3膠體的化學(xué)方程式____________________________________________。

（2）證明有 Fe(OH)3 膠體生成的實驗操作是用一束光照射此液體，可以看到有光亮的通路，利用的膠體性質(zhì)是______________。

（3）將Fe(OH)3 膠體裝入U形管內(nèi)，用石墨做電極，接通直流電源，通電一段時間后發(fā)現(xiàn)陰極附近顏色加深，這種現(xiàn)象叫_____。

（4）向Fe(OH)3 膠體中逐滴加入稀硫酸，可以看到有紅褐色沉淀產(chǎn)生，因為膠體發(fā)生了_______，繼續(xù)滴加稀硫酸直至過量，可以看到的實驗現(xiàn)象是________________________________________。

【題目】若短周期的兩元素可形成原子個數(shù)比為2：3的化合物，則這兩種元素的序數(shù)之差不可能是（ ）
A.1
B.3
C.5
D.6