【題目】通過以下反應可獲得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。下列說法不正確的是
①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H1=akJ/mol
②CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H2=bkJ/mol
③CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H3=ckJ/mol
④2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) △H4=dkJ/mol
A. 反應①、②為反應③提供原料氣，且a>0
B. 反應③也是CO2資源化利用的方法之一
C. 反應CH3OH(g)=1/2CH3OCH3(g)+1/2H2O(g) △H=d/2kJ/mol
D. 反應2CO(g)+4H2(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)的△H=-(2b+2c+d)kJ/mol
津橋教育計算小狀元系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應：H2(g) + I2(g)
2HI(g) ΔH＝－a kJ·mol－1
已知：
(a、b、c均大于零)
下列說法不正確的是( )
A. 反應物的總能量高于生成物的總能量
B. 斷開1 mol H－H鍵和1 mol I－I鍵所需能量大于斷開2 mol H－I鍵所需能量
C. 斷開2 mol H－I鍵所需能量約為(c+b+a) kJ
D. 向密閉容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反應后放出的熱量小于2a kJ
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】
鈾是原子反應堆的原料，常見鈾的化合物有UF4、UO2及(NH4)4【UO2(CO3)3】等。回答下列問題：
(1) UF4用Mg或Ca還原可得金屬鈾。金屬鈾的一種堆積方式為體心立方堆積，該堆積方式的空間利用率為__________________；基態(tài)鈣原子核外電子排布式為_________________；熔點：MgO（2852℃）高于CaO（2614℃），其原因是_____________________________。
(2) 
。NH4HF2中所含作用力有____________（填字母）。
a. 氫鍵 b. 配位鍵 c. 共價鍵 d. 離子鍵 e. 金屬鍵
(3)已知：
.
①NH4+ 的空間構型為__________________，與NH4+ 互為等電子體的分子或離子有________（寫兩種）
②CO32- 中碳原子雜化軌道類型為______________________。
③分解產物中屬于非極性分子的是_____________________（填字母）。
a. NH3 b. CO2 c. N2 d. H2O
(4) UO2 的晶胞結構及晶胞參數如下圖所示：
①晶胞中U的配位數為_________________。
②UO2 的密度為_________________g·cm-3（列出計算式即可，用NA表示阿伏伽德羅常數的值）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】部分弱酸的電離平衡常數如下表：
弱酸 | HCOOH | HClO |
|
|
電離平衡常數 |
|
|
|
|
（1）室溫下
溶液的pH由大到小的關系為______．
（2）濃度均為
的
和
的混合溶液中， 
、
、
、
濃度從大到小的順序為______．
（3）少量
通入到過量的NaClO溶液中發(fā)生反應的離子方程式______．
（4）常溫下， 
的HCOOH溶液與
的NaOH溶液等體積混合后，溶液中離子濃度由大到小的順序為______．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4，較多的CuSO4和少量Na2SO4。為了減少污染并變廢為寶，工廠計劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅。請根據下列流程圖，完成回收硫酸亞鐵和銅的實驗方案。
(1)加入的試劑①為______（填化學式），加入試劑①的目的是______。
(2)操作a的名稱為過濾、洗滌，所需要的玻璃儀器為______。洗滌固體B的操作是________。
(3)固體E的成分為_____，加入的試劑④為_____，發(fā)生的化學方程式為_________。
(4)從溶液D和溶液G中得到FeSO47H2O晶體的操作為______、______、______、洗滌、干燥。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有機化合物A是一種農藥生產的中間體，A在一定條件下可發(fā)生如圖轉化：
請回答下列問題：
（1）
分子中不含氧官能團的名稱為 ______ ．
（2）
不能發(fā)生反應的類型有 ______ 
填字母
．
取代反應
消去反應
加成反應
氧化反應
（3）反應
的化學方程式為 ______ ．
（4）寫出B到C的離子方程式 ______ ．
（5）
在一定條件下反應能生成高分子化合物，寫出此高分子化合物所有可能的結構簡式： ______ ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】阿塞那平用于治療精神分裂癥，可通過以下方法合成(部分反應條件略去);
（1）阿塞那平中的含氧官能團為_______(填官能團的名稱)。由F→阿塞那平的反應類型為______________。
（2）化合物X的分子式為C4H9NO2，則由B→C反應的另一產物的化學式_______________________。
（3）由D生成E的過程中先后發(fā)生加成反應和消去反應，則加成反應后中間體的結構簡式為____________。
（4）寫出同時滿足下列條件的B的一種同分異構體的結構簡式:________。
I.屬于芳香化合物，分子中含有5種不同化學環(huán)境的氫；
II.能發(fā)生銀鏡反應和水解反應，水解產物能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。
（5）已知: 
，鹵代烴堿性條件下不與醇反應。請寫出以CH3Cl、CH3NH2和
為原料制備
的合成路線流程圖(無機試劑任用)。_____________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃時在10mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/LHCl溶液，溶液中含碳微粒的物質的量分數隨溶液pH的變化如下圖所示(CO2因逸出未畫出，忽略因氣體逸出引起的溶液體積變化)，下列說法正確的是
A. A點時，溶液中c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)
B. B點時，溶液中c(Na+)>c(CO32-)=c(HCO3-)>(H+)>c(OH-)
C. C點時，溶液中濃度最大的離子是 Na+
D. D點時，溶液的pH為7，溶液的總體積為20mL
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