請(qǐng)回答下列問題：

(1)上述脫硫過程實(shí)現(xiàn)了________(填字母)。

A．廢棄物的綜合利用

B．白色污染的減少

C．酸雨的減少

D．獲得金屬單質(zhì)

(2)已知：25 ℃、101 kPa時(shí)， Mn(s)＋O2(g)===MnO2(s)ΔH＝－520 kJ·mol－1

S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－297 kJ·mol－1

Mn(s)＋S(s)＋2O2(g)===MnSO4(s) ΔH＝－1 065 kJ·mol－1

SO2與MnO2反應(yīng)生成無水MnSO4的熱化學(xué)方程式是_____________________。

(3)用惰性電極電解硫酸酸化的硫酸錳溶液制備MnO2的裝置如圖所示。

①a應(yīng)與直流電源的________(填“正”或“負(fù)”)極相連。

②電解過程中氫離子的作用是____________________________；

③陽極的電極反應(yīng)反應(yīng)方程式為：______________若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02×1023，左室溶液中n(H＋)的變化量為________。

A. 脫氧曲酸的分子式為C6H4O3

B. 脫氧曲酸能發(fā)生加成反應(yīng)和酯化反應(yīng)

C. 曲酸和脫氧曲酸均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D. 與脫氧曲酸互為同分異構(gòu)體的芳香族化合物有3種（不考慮—O—O—鍵）

已知：①

②回答下列問題：

（1）A的名稱為_______（系統(tǒng)命名法），G含有的官能團(tuán)_____（寫名稱）。

（2）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是________．

（3）I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________________________；

（4）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為__________________________________。

（5）符合下列條件的G的同分異構(gòu)體共有___________種。

①與G具有相同官能團(tuán)； ②屬于芳香族化合物

（6）參照上述合成路線，設(shè)計(jì)一條由乙醛、甲醇和J(E的同系物且相對(duì)分子質(zhì)量比E小14）為主要原料（無機(jī)試劑任選）制備的合成路線______________。

（1）能使石蕊試液變色的有______種．

（2）催化氧化后產(chǎn)物能與新制氫氧化銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是______

（3）不同情況下與氫氧化鈉反應(yīng)能生成兩種鹽的是______．

II、有機(jī)物A可由葡萄糖發(fā)酵得到，也可從酸牛奶中提�。�純凈的A為無色黏稠液體，易溶于水．為研究A的組成與結(jié)構(gòu)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

【題目】下列電離方程式中，不正確的是（ ）
A.HCl═H++Cl﹣
B.NH3H2O═NH4++OH﹣
C.CaCl2=Ca2++2Cl﹣
D.CH3COOHCH3COO﹣+H+

（1）基態(tài)釩的原子結(jié)構(gòu)示意圖為____________________________；

（2）VO43-的中心原子價(jià)層孤電子對(duì)數(shù)目為______，一個(gè)VO43-離子中含有_______個(gè)σ鍵；

（3）2-巰基煙酸氧釩配合物(圖1) 是副作用小的有效調(diào)節(jié)血糖的新型藥物。

①該藥物中N原子的雜化方式是_______；

②X、Y、W三種物質(zhì)在水中的溶解性由大到小的順序?yàn)?/span>________，原因是__________；

已知：多原子分子中，若原子都在同一平面上且這些原子有相互平行的p軌道，則p電子可在多個(gè)原子間運(yùn)動(dòng)，形成“離域π鍵”（或大π鍵）。大π鍵可用表示，其中m、n分別代表參與形成大π鍵的原子個(gè)數(shù)和電子數(shù)，如苯分子中大π鍵表示為。

③下列微粒中存在“離域Π鍵”的是_____；

A.O3 B.SO42- C.H2S D.NO3-

④CS2分子中大π鍵可以表示為_______________；

（4）偏釩酸銨加熱分解生成五氧化二釩、氨氣、水。偏釩酸銨的陰離子呈如下圖2所示的無限鏈狀結(jié)構(gòu)，則偏釩酸銨的化學(xué)式為_________；

（5）某六方硫釩化合物晶體的晶胞如圖4所示（表示V，表示S），該晶胞的化學(xué)式為VS。圖3 為該晶胞的俯視圖。

①請(qǐng)?jiān)趫D4中用標(biāo)出V原子的位置；

②已知晶胞的密度為dg/cm3 ，計(jì)算晶胞參數(shù)h =_____________cm。(列出計(jì)算式即可)

A. a、d處：2H2O+2e-=H2↑+2OH-

B. b處：2Cl--2e-=Cl2↑，Cl2溶于水生成HClO，使溶液褪色

C. c處發(fā)生了反應(yīng)：Fe-2e-=Fe2+

D. 根據(jù)實(shí)驗(yàn)一的原理，實(shí)驗(yàn)二中n處能析出O2

(1)X中的含氧官能團(tuán)名稱是_______________、_______________。

(2)向X中加入金屬鈉，將發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________。

(3)如果在X中加入NaOH溶液，將發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。

(4)下列關(guān)于X的說法中正確的是________________。

①X既能與酸發(fā)生酯化反應(yīng)，又能與醇發(fā)生酯化反應(yīng)

②X能夠使溴水褪色，但不能使KMnO4酸性溶液褪色

③X能夠發(fā)生縮聚反應(yīng)，但不能發(fā)生加聚反應(yīng)

II.分子式為C3H6O2的有機(jī)物有多種同分異構(gòu)體，現(xiàn)有其中的四種X、Y、Z、W，它們的分子中均含甲基，將它們分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)以鑒別，其實(shí)驗(yàn)記錄如下：

回答下列問題：

（1）寫出X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________， W的系統(tǒng)命名是________.

（2）①Y在一定條件下發(fā)生分子內(nèi)的脫水反應(yīng)的化學(xué)方程式________________

②Z與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________

A. CH3CH2OH + CH3COOHCH3COOCH2CH3 + H2O

B. CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O

C. 2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3 + H2O

D. CH3CH2OH + HBr=CH3CH2Br + H2O

（1）乙炔-空氣燃料電池是一種堿性（20%-30%的KOH溶液）燃料電池。電池放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為_____________；

（2）科學(xué)家利用“組合轉(zhuǎn)化技術(shù)”，將乙炔燃燒產(chǎn)物CO2轉(zhuǎn)化成乙烯，反應(yīng)式為：6H2(g)+2CO2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g)下圖為溫度對(duì)CO2平衡轉(zhuǎn)化率、催化劑催化效率的影響。下列說法正確的是_____(填序號(hào))

①250℃時(shí)，催化劑的催化效率最大

②隨著溫度升高，乙烯的產(chǎn)率增大

③M點(diǎn)平衡常數(shù)比N點(diǎn)平衡常數(shù)大

④N點(diǎn)正反應(yīng)速率一定大于M點(diǎn)正反應(yīng)速率

⑤增大壓強(qiáng)可提高乙烯的體積分?jǐn)?shù)

（3）甲烷裂解法制取乙炔的反應(yīng)方程式為：2CH4(g）C2H2(g）+3H2(g）。已知：

CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l） △H1= a kJ·mol-1

C2H2（g）+2.5O2（g）=2CO2（g）+H2O（l） △H2= b kJ·mol-1

2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） △H3= c kJ·mol-1

則2CH4(g）C2H2(g）+3H2(g） △H=______kJ·mol-1

（4）哈斯特研究發(fā)現(xiàn)：甲烷裂解時(shí)，幾種氣體平衡時(shí)分壓（Pa）與溫度（℃）之間的關(guān)系如圖所示。甲烷裂解可能發(fā)生的反應(yīng)有：2CH4(g）C2H2(g）+3H2(g），2CH4(g）C2H4(g）+2H2(g）。

①1725℃時(shí)，向1L恒容密閉容器中充入0.3molCH4，達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c（C2H2）=c（CH4）。則CH4生成C2H2的平衡轉(zhuǎn)化率為_______；

②1725℃時(shí)，反應(yīng)2CH4(g）C2H2(g）+3H2(g）的平衡常數(shù)Kp=_________（用平衡分壓代替平衡濃度）；

③由圖可知，甲烷裂解制乙炔有副產(chǎn)物乙烯生成。為提高甲烷制乙炔的產(chǎn)率，除改變溫度外，還可采取的措施有_______。