A. 稀鹽酸與氫氧化鈉的反應 B. 甲烷在氧氣中的燃燒反應

C. NH4Cl與Ba(OH)2·8H2O反應 D. 灼熱的碳與CO2的反應

（1）已知AlCl3的熔點為190℃，沸點為178℃，在湖濕的空氣中易水解。某實驗小組利用下圖中裝置制備無水AlCl3。

①寫出圓底燒瓶中發(fā)生反應的離子方程式:_________________。

②按氣流方向連接各儀器接口，順序為a→__________b→c→_______。 (填接口字母)

③裝置F中應盛裝的試劑是__________，裝置D的作用是______________。

(2)AlCl3與NaH反應時，需先將AlCl3溶于有機溶劑，再將得到的溶液滴加到NaH粉末中,此反應中NaH的轉(zhuǎn)化率較低，其原因可能是______________。

(3)通過測定鋁氫化鈉與水反應生成氫氣的體積來測定鋁氫化鈉樣品的純度。

①鋁氫化的與水反應的化學方程式為______________。

②設計如下四種裝置測定鋁氫化鈉樣品的純度(雜質(zhì)只有氫化鈉)。從簡約性、準確性考慮，最恰當?shù)难b置是___(填編號)。

③某同學選用上述最恰當?shù)呐嶂?稱取mg鋁氫化鈉樣品，測得生成氣體的體積為VL(已折算為標準狀況),重復實驗操作三次，測得有關數(shù)據(jù)如下表所示，則樣品中鋁氫化鈉的純度為____。

A. 任何條件下，化學反應的焓變都等于化學反應的反應熱

B. 需要加熱才能進行的反應一定是吸熱反應

C. 物質(zhì)具有的能量越高，物質(zhì)的穩(wěn)定性越強

D. 在確定的化學反應體系中，反應物的總能量與生成物的總能量一定不同

X＋YZ＋H2O

（1）X是下列化合物之一，已知X不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，則X是_________(填標號字母)。

A． B． C． D．

（2）Y的分子式是 _______，可能的結構簡式是______________________和_______________________。

（3）Y有多種同分異構體，其中一種同分異構體E發(fā)生銀鏡反應后，其產(chǎn)物經(jīng)酸化可得到F(C4H8O3),F可發(fā)生如下反應：F＋H2O,該反應的類型是________________，E的結構簡式是__________________________。

（4）若Y與E具有相同的碳鏈，則Z的結構簡式為____________________________。

①地熱能 ②煤 ③天然氣 ④太陽能 ⑤生物質(zhì)能 ⑥石油 ⑦風能 ⑧氫能

A. ②⑤⑦⑧ B. ①④⑤⑦⑧ C. ④⑤⑦⑧ D. ②③⑥⑦⑧

【題目】現(xiàn)有三組溶液：①菜籽油和氯化鈉溶液 ②75%的醫(yī)用酒精 ③氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（ ）
A.過濾 萃取 分液
B.萃取 分液 蒸餾
C.分液 蒸餾 萃取
D.萃取 蒸餾 分液

A. A點所示的溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+ c(OH-)

B. 在B點所示的溶液中，濃度最大的離子是HCO3-

C. 當熔液的pH 為7時，溶液中的陰離子只有兩種

D. 已知25℃時，HCO3-的電離平衡常數(shù)Ka=5×10-11，當溶液的pH=10時，c(HCO3-)=2c(CO32-)

(1)已知：CH3OH(g)===HCHO(g)＋H2(g) ΔH＝＋84 kJ·mol－1

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－484 kJ·mol－1

①工業(yè)上常以甲醇為原料制取甲醛，請寫出CH3OH(g)與O2(g)反應生成HCHO(g)和H2O(g)的熱化學方程式：______________________________________________。

②在上述制備甲醛時，常向反應器中通入適當過量的氧氣，其目的_________________。

(2)工業(yè)上可用如下方法合成甲醇，化學方程式為CO(g)＋2H2(g)==CH3OH(g)，已知某些化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：

請回答下列問題：

①圖1中曲線a到曲線b的措施是_________。

②已知CO中的C與O之間為叁鍵，其鍵能為x kJ/mol，則x＝________。

(3)由甲醇、氧氣和NaOH溶液構成的新型手機電池，可使手機連續(xù)使用一個月才充一次電。

①該電池負極的電極反應式為______________________________________。

②若以該電池為電源，用石墨作電極電解200 mL含有如下離子的溶液。

電解一段時間后，當兩極收集到相同體積(相同條件下)的氣體時(忽略溶液體積的變化及電極產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象)陽極上收集到氧氣的質(zhì)量為________。

(4)電解水蒸氣和CO2產(chǎn)生合成氣(H2＋CO)。較高溫度下(700～1 000 ℃)，在SOEC兩側電極上施加一定的直流電壓，H2O和CO2在氫電極發(fā)生還原反應產(chǎn)生O2－，O2－穿過致密的固體氧化物電解質(zhì)層到達氧電極，在氧電極發(fā)生氧化反應得到純O2。由圖2可知A為直流電源的________(填“正極”或“負極”)，請寫出以H2O為原料生成H2的電極反應式：____________________。

A.濃硝酸和氯水用棕色試劑瓶保存B.硫化鈉和亞硫酸鈉固體長期暴露在空氣中變質(zhì)

C.SO2 和 Na2SO3 溶液都能使氯水褪色D.常溫下鐵和鉑都不溶于濃硝酸

CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) ΔH 1=a kJ/mol

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH 2=b kJ/mol

2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH 3=c kJ/mol

(1)求反應CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH =______kJ/mol(用含a、b、c的代數(shù)式表示)。

(2)一定條件下，等物質(zhì)的量的（1）中反應生成的氣體可合成二甲醚(CH3OCH3)，同時還產(chǎn)生了一種可參與大氣循環(huán)的無機化合物，該反應的化學方程式為_______________。

Ⅱ.鈉硫電池以熔融金屬Na、熔融S和多硫化鈉(Na2Sx )分別作為兩個電極的反應物，多孔固體Al2O3陶瓷(可傳導Na+)為電解質(zhì)，其反應原理如圖所示：

Na2Sx 2Na+xS (3<x<5)

(3)根據(jù)上表數(shù)據(jù)，判斷該電池工作的適宜溫度應為______________(填字母序號)。

A．100℃以下 B．100℃～300℃

C．300℃～350℃ D．350℃～2050℃

(4)關于鈉硫電池，下列說法正確的是______(填字母序號)。

A．放電時，電極A為負極

B．放電時，Na+的移動方向為從B到A

C．充電時，電極A應連接電源的正極

D．充電時電極B的電極反應式為2exS

（5）25℃時，若用鈉硫電池作為電源電解500mL 0.2mol/L NaCl溶液，當溶液的c(OH-)=0.1mol/L時，電路中通過的電子的物質(zhì)的量為_________mol，兩極的反應物的質(zhì)量差為_________g。(假設電解前兩極的反應物的質(zhì)量相等)

III.(6)在標準狀態(tài)即壓力為100kPa，一定溫度下，由元素最穩(wěn)定的單質(zhì)生成生成 1mol 純化合物時的反應熱稱為該化合物的標準摩爾生成焓(ΔfHΘm)。已知 100kPa，一定溫度下:

Fe2 O 3(s+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) △H=+490.0 kJ/mol

CO(g)+1/2O2(g)=CO2 (g) △H=－280.0kJ/mol

C(石墨)+O2 ( g)=CO2 (g) △H=－390.5kJ/mol

則 Fe2O3 的標準摩爾生成焓ΔfHΘm=__________________。