下列結(jié)論正確的是

A.v1>v2>v3B.v3>v2>v1C.v1>v3>v2D.v2>v3>v1

A. 可用燃著的酒精燈引燃另一只酒精燈。

B. 給試管里的液體加熱時，試管應與桌面垂直。

C. 配置一定濃度的NaCl溶液時，定容振蕩搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水到刻度線。

D. 濃硫酸不慎沾在皮膚上，應立即用大量水沖洗，最后涂上3%-5%的小蘇打溶液。

A. 標準狀況下，4.6gNO2和N2O4的混合氣體中原子數(shù)為0.3NA

B. 1mol 乙烯分子中含有的共價鍵數(shù)為4NA

C. 0.1mol·L-1的硫酸溶液中含H+的數(shù)量為0.2NA

D. 氫氧燃料電池中消耗11.2L氫氣時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

【題目】已知(x)、 (y)、 (z) 互為同分異構(gòu)體，下列說法不正確的是（ ）

A. Z的二氯代物只有三種

B. x、y、z中只有x的所有原了可能處于同一平面

C. x、y可使溴的四氯化碳溶液因發(fā)生加成反應而褪色

D. x的同分異構(gòu)體只有y和z兩種

已知：（1）

（2）

（3）

請回答下列問題：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為_______________________________。

（2）下列說法不正確的是（____）

A.化合物B中含有醇羥基和氯原子

B.I的分子式為C18H21O6N

C.C→D的反應類型為加成反應

D.G→H反應，若反應原理不變，脫水的選擇性不同，還可以生成兩種H的同分異構(gòu)體。

（3）寫出E→F的方程式（不必注明條件）_____________________________________。

（4）寫出符合下列條件的C的所有同分異構(gòu)體：_______________。

①分子中除苯環(huán)外還含有五元環(huán)，是苯環(huán)的鄰位二元取代物。

②核磁共振氫譜表明分子中有4種氫原子

（5）已知：，寫出由 制備化合物的合成路線流程圖（無機試劑任選）。________________

除圖中標注的試劑外，實驗中還用到6mol·L-1 醋酸，0.5 mol·L-1 Pb(NO3)2溶液，pH 試紙。

已知：①部分物質(zhì)性質(zhì)如下

②PbCrO4可由沸騰的鉻酸鹽溶液與鉛鹽溶液作用制得，含PbCrO4晶種時更易生成

③六價鉻在溶液中物種分布分數(shù)與pH關(guān)系如下圖所示。

（1）“制NaCrO2(aq)”時，控制NaOH溶液加入量的操作方法是______。

（2）“氧化”時發(fā)生反應的離子方程式為______。

（3）下列說法正確的是（______）

A.兩次煮沸的目的不相同

B.步驟2可以先加入一滴0.5mol·LPb(NO3)2溶液攪拌片刻，待產(chǎn)生少量沉淀后，繼續(xù)滴加至有大量沉淀產(chǎn)生。

C.靜置后，向上層清液中繼續(xù)滴入Pb(NO3)2溶液，若無沉淀生成，則說明滴加完全。

D.小火加熱的目的是為了避免反應過快。

（4）步驟1為__________________________________________________________。

（5）為測定產(chǎn)品的純度，可用先用硝酸溶解PbCrO4，然后用EDTA（簡寫為Y4-）標準溶液滴定，反應的離子方程式：Pb2+ + Y4- =PbY2-。測定時，先稱取0.5000g無水PbCrO4產(chǎn)品，溶解后，用0.05000 mol·L-1的EDTA標準溶液滴定至終點，消耗EDTA標準溶液26.50 mL，則測得無水PbCrO4產(chǎn)品的純度是_________（以質(zhì)量分數(shù)表示）。

(1)3種試劑的化學式：A______，B______，C______。

(2)加過量A的原因是___________________________________________________________，有關(guān)反應的化學方程式為________________________________________________________________。

(3)加過量B的原因是______________________________________________________，有關(guān)反應的化學方程式為_____________________________________________________________。

（1）氫氣的制取與儲存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點．

已知：①CH4的燃燒熱為890KJ·mol-1； ②H2的熱值為50.2kJ·g－1

則甲烷部分氧化生成CO2和H2的熱化學方程式為___________________________________；該反應自發(fā)進行的條件是___________。

（2）Bodensteins研究了如下反應：2HI（g）H2（g）+I2（g）△H=+11kJ/mol在716K時，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分數(shù)x(HI)與反應時間t的關(guān)系如下表：

①根據(jù)上述實驗結(jié)果，該反應的平衡常數(shù)K的計算式為：___________。

②上述反應中，正反應速率為v正=k正x2(HI)，逆反應速率為v逆=k逆x(H2)x(I2)，其中k正、k逆為速率常數(shù)，若k正=9.00min-1，在t=20min時，v逆=__________min-1（保留三位有效數(shù)字）

③由上述實驗數(shù)據(jù)計算得到v正～x(HI)和v逆～x(H2)的關(guān)系可用下圖表示。在上述平衡基礎上，緩慢升高到某一溫度，反應重新達到平衡，請在下圖中畫出此過程的趨勢圖。______________

（3）一種可超快充電的新型鋁電池，充放電時AlCl4-和Al2Cl7-兩種離子在Al電極上相互轉(zhuǎn)化，其它離子不參與電極反應，放電時負極Al的電極反應式為______________________。

(1)儀器a的規(guī)格和名稱：_______，儀器b、c的名稱：b_______，c_______。

(2)溫度計的使用是否正確_______（“正確”或“錯誤”）。

(3)實驗時在儀器a中加入了少量碎瓷片，其目的是_______。

(4)實驗時在儀器b中通入冷卻水，請指明冷卻水的流向_______。

請回答下列問題：

（1）步驟④中可觀察到b試管中有細小的氣泡冒出，寫出該反應的離子方程式：_________。

（2）分離出乙酸乙酯層后，經(jīng)過洗滌雜質(zhì)；為了干燥乙酸乙酯可選用的干燥劑為______。

A．P2O5 B．無水Na2SO4 C．堿石灰 D．NaOH固體

（3）為充分利用反應物，該同學又設計了圖中甲、乙兩個裝置（利用乙裝置時，待反應完畢冷卻后，再用飽和碳酸鈉溶液提取燒瓶中的產(chǎn)物）。你認為更合理的是_________________。理由是：________________________________________________。