(1)結(jié)構(gòu)簡式為的有機(jī)化合物，在核磁共振譜中觀察峰給出的強(qiáng)度之比為___________。

(2)實(shí)踐中可根據(jù)核共振譜上觀察到H原子給出的峰值情況，確定有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)。分子式為C3H6O2的鏈狀有機(jī)化合物核磁共振譜上峰給出的穩(wěn)定強(qiáng)度僅有四種，它們分別是①3∶3，②3∶2∶1，③3∶1∶1∶1，④1∶2∶2∶1。

請(qǐng)分別推斷出其對(duì)應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡式：

①________________________； ② ___________________________；

③________________________； ④ ___________________________。

(3)測得CH3CH2CH2CH3化合物核磁共振譜上可觀察到兩種峰，而CH3CH=CHCH3的核磁共振譜有4種峰，結(jié)合其空間結(jié)構(gòu)，解釋產(chǎn)生4個(gè)峰的原因：_______________。

【題目】某溫度時(shí)，將2molCO與5molH2的混合氣體充入容積為2L的密閉容器中，在催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。

（1）經(jīng)過5min后，反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)轉(zhuǎn)移電子6mol。該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_______。V(H2)=_____mol/(L·min)。若保持體積不變，再充入2mulCO和1.5mol CH3OH，此時(shí)v(正)___ v(逆)(填“>”“<”或“=”)。

（2）在其他條件不變的情況下，再增加2molCO與5molH2，達(dá)到新平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率____(填“增大”“減小”或“不變”)。

（3）下列不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________

a.CH3OH的質(zhì)量不變 b.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

c.V逆(CO)=2V正(H2) d.混合氣體的密度不再發(fā)生改變

（4）在一定壓強(qiáng)下，容積為VL的容器充入amolCO與2amolH2,在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇,平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。

則p1_____p2(填“大于”“小于”或“等于”，下同)，△H_____0。該反應(yīng)在_______(填“高溫”或“低溫”)下能自發(fā)進(jìn)行。

（5）能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是_____。

a.及時(shí)分離除CH3OH氣體 b.適當(dāng)升高溫度

c.增大H2的濃度 d.選擇高效催化劑

（6）下面四個(gè)選項(xiàng)是四位學(xué)生在學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)反應(yīng)限度以后,聯(lián)系化工生產(chǎn)實(shí)際所發(fā)表的看法，你認(rèn)為不正確的是_______。

a.化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品

b.有效碰撞理論可指導(dǎo)怎樣提高原料的轉(zhuǎn)化率

c.勒夏特列原理可指導(dǎo)怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品

d.正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度都可以提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益

(完全沉淀離子的pH值:Fe3+為3.5，Fe2+為9.5，Mn2+為10.8，Mg2+為11.6)

（1）酸浸中加入的酸是________(填化學(xué)式，下同)，提高酸浸速率的方法是____(任寫一種)，從經(jīng)濟(jì)效益考慮,物料A可能是___________。

（2）反應(yīng)器中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式是___________________ 。

（3）硫酸錳和硫酸鎂的溶解度曲線如圖所示:

①操作I為:在_____℃下蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾。其趁熱過濾目的是__________；

②為了得到更純凈的一水合硫酸錳，需將晶體置于過濾器中，用_____進(jìn)行洗滌(本空格從以下選擇)

a.蒸餾水 b.稀硫酸 c.飽和硫酸錳溶液 d.氫氧化鈉溶液

（4）MnSO4·H2O在1150℃高溫下易分解，產(chǎn)物是Mn304、含硫化合物、水，在該條件下硫酸錳晶體分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________。

根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)填空：

(1)實(shí)驗(yàn)完畢后，生成物中水的質(zhì)量為________ g，假設(shè)廣口瓶里生成一種正鹽，其質(zhì)量為________ g。

(2)生成的水中氫元素的質(zhì)量為________ g。

(3)生成的CO2中碳元素的質(zhì)量為________ g。

(4)該燃料中碳、氫元素的質(zhì)量比為________。

(5)已知這種燃料的每個(gè)分子中含有一個(gè)氧原子，則該燃料的分子式為________，結(jié)構(gòu)簡式為________。

A. CH3CH=CH2與HCl加成

B. CH3CH2CH2Cl在堿性溶液中水解

C. CH2=CH—CH=CH2與H2按物質(zhì)的量之比為1∶1進(jìn)行反應(yīng)

D. 與NaOH的醇溶液共熱

A. 25 B. 20 C. 15 D. 10

【題目】下列微粒中，既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是（ ）
A.Ca（OH）2
B.H2O2
C.Na2O
D.MgCl2

A. (2a-c)/b B. (2a-c)/2b C. (2a-c)/3b D. (2a-c)/6b

回答下列問題:

（1）Z元素在周期表中的位置為_______________。

（2）下列事實(shí)能說明Y元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)的是___________。

a.Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng)，溶液變渾濁

b.在氧化還原反應(yīng)中，1molY單質(zhì)比1mol硫得電子多

c.Y和硫兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高

（3）X與Z兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成1molX的最高價(jià)化合物，恢復(fù)至室溫，放熱687kJ。已知該化合物的熔、沸點(diǎn)分別為-69℃和58℃。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:_____________。

（4）1mol碳與鎂形成的化合物Q與4mo水反應(yīng)，生成2molMg(OH)2和1mol烴，該烴分子中碳?xì)滟|(zhì)量比為9:1，烴的電子式為____________。

（5）Q與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。

A. 甲苯 B. 對(duì)二甲苯 C. 氯乙烯 D. 丙烯