A.5B.4C.3D.2

A.CH3ClB.CHCl3C.CH2Cl2D.CCl4

A. 鐵與鹽酸反應(yīng) B. 乙醇燃燒

C. 鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng) D. Ba(OH)2·8H2O 與NH4Cl 反應(yīng)

A. 在NaCl晶體中，距Na＋最近的Cl－形成正八面體

B. 在CaF2晶體中，每個(gè)晶胞平均占有4個(gè)Ca2＋

C. 在金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵個(gè)數(shù)的比為1∶2

D. 該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為EF或FE

【題目】在光照條件下，將等物質(zhì)的量的甲烷和氯氣充分反應(yīng)，所得產(chǎn)物中物質(zhì)的量最多的是（ ）
A.CH3Cl
B.CH2Cl2
C.CHCl3
D.HCl

A. A B. B C. C D. D

【題目】為測(cè)定鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)所得“鐵塊”的成分，某學(xué)生興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如圖所示。

幾種氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。

(1)取溶解操作得到的溶液，向其中滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變血紅色。出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因，除了可能混有沒反應(yīng)完的氧化鐵外，還有一個(gè)原因是_______________。

(2)沉鐵操作應(yīng)調(diào)節(jié)溶液pH的范圍的為________，試劑B 選擇______。(填序號(hào))

a.稀鹽酸 b.氧化鐵 c.MgCO3固體 d.氨水

(3)已知常溫下Fe(OH)3的Ksp=1.1×10-36，則鐵完全沉淀時(shí)溶液中c(Fe3+)=_____mol/L。

(4)根據(jù)流程得到的固體M質(zhì)量_____(填“能”或“不能”)計(jì)算出鐵塊中金屬鐵的質(zhì)量，原因是________________。

(5)另有小組采用滴定的方式測(cè)定“鐵塊”中鐵的含量(鐵元素只存在Fe和Fe2O3)，測(cè)定方式如下：

I.取10g“鐵塊”粉碎，加入足量氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥，得到8.88g固體。將固體加入足量鹽酸溶解，獲得200mL溶液A；

II.取出10mL 溶液A 于錐形瓶，先加入足量的SnCl2溶液，將Fe3+全部轉(zhuǎn)化為Fe2+，除去過量的Sn2+；

III.加入一定量的硫酸和磷酸，并滴加指示劑。再向錐形瓶中滴加0.1000mol/LK2Cr2O7溶液，恰好完全反應(yīng)時(shí)，共消耗12.50mL K2Cr2O7溶液。發(fā)生反應(yīng):Cr2O72-+6Fe2++14H+==2Cr3++6Fe3++7H2O

①步驟I中加入足量氫氧化鈉溶液的作用為________________________。

②請(qǐng)計(jì)算樣品中Fe單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)__________(寫出計(jì)算過程)。

A．電池A極區(qū)的電極反應(yīng)式為：H2O2+2e-=2OH-

B．電池放電過程中，Na+從負(fù)極區(qū)向正極區(qū)移動(dòng)

C．每有1mol NaBH4參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA

D．要使LED發(fā)光二極管正常發(fā)光，圖乙中的導(dǎo)線a應(yīng)與圖甲中的B極相連

A. 原子半徑:Z>W>Y>X

B. 簡單氫化物的穩(wěn)定性:Y>W

C. m、n、p均為只含極性鍵的共價(jià)化合物

D. Z、W形成的化合物可由兩種鹽溶液通過復(fù)分解反應(yīng)制得

A. 制漂白粉 B. 煉鐵 C. 制生石灰 D. 制燒堿