（1）粗食鹽中常含有少量K＋、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42-等雜質離子，實驗室提純NaCl的流程如下：

提供的試劑：飽和Na2CO3溶液　飽和K2CO3溶液　NaOH溶液　BaCl2溶液　Ba(NO3)2溶液　75%乙醇　四氯化碳

①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42-，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為________(只填化學式)。

②分離操作①中所用到的玻璃儀器有____________。

③洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為________。

（2）用提純的NaCl配制450 mL 4.00 mol·L－1NaCl溶液，所用儀器除藥匙、燒杯、玻璃棒外還有________(填儀器名稱)。

（3）在實驗中多次用到玻璃棒，其作用有三個，分別是______________、______________、______________。

實驗過程：

Ⅰ.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。

Ⅱ.當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。

Ⅲ.當B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關閉活塞a。

Ⅳ.……

（1）驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現象是_________________________________________。

（2）B中溶液發(fā)生反應的離子方程式是____________________________________________。

（3）為驗證溴的氧化性強于碘，過程Ⅳ的操作和現象是________________________________。

（4）過程Ⅲ實驗的目的是_________________________________________________________。

A.7個橫行代表7個周期，18個縱行代表18個族

B.副族元素中沒有非金屬元素

C.除第一周期外，其他周期均有18種元素

D.堿金屬元素是指ⅠA族的所有元素

設R為烴基，已知RX + MgRMgX（格利雅試劑）

認真閱讀以下合成路線圖，回答有關問題：

（1）反應I的反應類型為________________

（2）寫出A、C、F的結構簡式

A________________、C___________________、F____________________

（3）H是E的同分異構體，H既可以與溴水發(fā)生加成反應，又可以遇FeCl3溶液顯紫色，且苯環(huán)上的一氯代物有2種。則H的名稱為___________________

（4）寫出反應Ⅱ的化學方程式：_________________________________________________________

A.因濃硫酸具有強氧化性，故不可用它來干燥氫氣

B.濃硫酸不活潑，可用鐵鋁容器存放

C.濃硫酸有強氧化性，稀硫酸不具有氧化性

D.濃硫酸與蔗糖混合的實驗中，表現了脫水性與強氧化性

A. 含有非極性鍵的分子一定是非極性分子

B. 非極性分子中一定含有非極性鍵

C. 由極性鍵形成的雙原子分子一定是極性分子

D. 兩個原子之間共用兩對電子，形成的化學鍵一定有極性

（1）已知氨氣的相對分子質量為17，則氨氣的摩爾質量為__________。

（2）已知一個鐵原子的質量為bg，則鐵原子的摩爾質量為____________。

（3）已知ag某氣體中含分子數為b，則該氣體的摩爾質量為__________。

A.氧化鐵與硝酸反應B.木炭粉與濃硝酸反應

C.銅與硝酸反應D.氫氧化鋁與硝酸反應

【題目】綠色能源是指使用過程中不排放或排放極少污染物的能源，如一級能源中的水能、地熱能、天然氣等；二級能源中的電能、氫能等．下列能源屬于綠色能源的是（ ） ①太陽能 ②風能 ③石油 ④煤 ⑤潮汐能．
A.①②③
B.③④⑤
C.②④⑤
D.①②⑤

A.苯、乙酸B.乙醇、乙酸C.苯、己烷D.苯、汽油