【題目】某實(shí)驗(yàn)興趣小組將無水FeCl3與氯苯混合發(fā)生反應(yīng)制備常用還原劑FeCl2，反應(yīng)原理是：2FeCl3+C6H5Cl 2FeCl2+C6H4Cl2+HCl↑。按照如圖裝置，在三頸燒瓶中放入162.5g無水FeCl3和225g氯苯，控制反應(yīng)溫度在130℃下加熱3h，冷卻、過濾、洗滌、干燥得到粗產(chǎn)品。將生成的HCl用水吸收，利用莫爾法可以測(cè)出無水FeCl3的轉(zhuǎn)化率(莫爾法是用硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定鹵離子含量的沉淀滴定法)。

已知有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

回答下列問題：

（1）儀器b的作用是_______。干燥管c中盛裝的試劑是________。

（2）反應(yīng)結(jié)束后需向反應(yīng)器a中吹入干燥的氮?dú)?/span>，其目的是_________。

（3）下列各裝置(盛有蒸餾水)能代替圖中虛線框內(nèi)部分的是_____(填序號(hào))。

（4）從濾液中回收過量氯苯的操作是___________。

（5）將錐形瓶?jī)?nèi)溶液的pH調(diào)至6.0再加水稀釋至1000mL，從中取10.0mL滴加幾滴指示劑，用 0.2000mol/LAgNO3溶液進(jìn)行滴定，當(dāng)達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，消耗22.50mLAgNO3溶液。

①參照上表已知信息用硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定氯離子含量時(shí)可以作指示劑的是___(填字母)。

a.CaCl2 b.NaBr c.NaI d.K2CrO4

②滴定達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______

③無水FeC13的轉(zhuǎn)化率a=_______%

（1）用化學(xué)方程式表示配制FeCl3溶液時(shí)常加入濃鹽酸的原因______________________________________________

（2）常溫下，在pH=3的Al2(SO4)3溶液與pH=11的Na2S溶液中，水電離出來的c(OH﹣)之比為______，將兩溶液混合后，產(chǎn)生白色沉淀和有臭雞蛋味的氣體，其反應(yīng)的離子方程式為_________________________

（3）c(NH4+)相等的下列溶液①NH4Cl ②NH4HSO4 ③(NH4)2SO4 ④CH3COONH4 ⑤NH3·H2O，溶液的物質(zhì)的量濃度由小到大的順序是______________________________________________________ (用序號(hào)表示)

（4）已知t℃時(shí)①AgCl的Ksp=2×10﹣10；②在t℃時(shí)，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．下列正確的是_______

A.在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y點(diǎn)到X點(diǎn)

B.在t℃時(shí)Ag2CrO4的Ksp為1×10-12

C.在t℃時(shí)反應(yīng):Ag2CrO4(s)＋2Cl-(aq)2AgCl(s)＋CrO42-(aq)的平衡常數(shù)為2.5×107

D.在t℃時(shí)以0.01mol/L的AgNO3溶液滴定20mL濃度均為0.01mol/L的KCl和K2CrO4的混合溶液，CrO42-先沉淀

【題目】在正規(guī)化學(xué)試卷的開始處總有“可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量”一項(xiàng)，如H：1　C：12　Cl：35.5　S：32　Cu：64等．請(qǐng)問這些數(shù)值準(zhǔn)確的說法應(yīng)該是（ ）
A.某種核素的相對(duì)原子質(zhì)量
B.某種核素的近似相對(duì)原子質(zhì)量
C.某種元素的平均相對(duì)原子質(zhì)量
D.某種元素的平均相對(duì)原子質(zhì)量的近似值

A.堿性鋅錳電池是二次電池

B.鉛蓄電池是一次電池

C.二次電池又叫蓄電池，它放電后可以再充電使活性物質(zhì)獲得再生

D.燃料電池的活性物質(zhì)大量?jī)?chǔ)存在電池內(nèi)部

【題目】反應(yīng)2A（g）2B（g）+C（g）△H＞0，達(dá)到平衡時(shí)，要使逆反應(yīng)速率降低，A的濃度增大，應(yīng)采取的措施是（ ）
A.減壓
B.降溫
C.加壓
D.增大B的濃度

A.空氣和天然氣進(jìn)入量都減小

B.增大空氣進(jìn)入量或減小天然氣進(jìn)入量

C.空氣和天然氣進(jìn)入量都增大

D.增大天然氣進(jìn)入量或減小空氣進(jìn)入量

A. π鍵是由兩個(gè)p電子以“頭碰頭”方式重疊而成

B. σ鍵是鏡面對(duì)稱，而π鍵是軸對(duì)稱

C. 乙烷分子中的鍵全為σ鍵而乙烯分子中含σ鍵和π鍵

D. H2分子中含σ鍵，Cl2分子中含π鍵

A.苯可以燃燒

B.苯分子的結(jié)構(gòu)是平面正六邊形

C.苯具有較強(qiáng)揮發(fā)性，有毒

D.苯的結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，可以使溴水褪色

A. 銅片插入硝酸銀溶液中：Cu + Ag+ Cu2+ + Ag

B. 在澄清石灰水中通入足量的CO2：Ca2＋＋2OH－＋CO2＝CaCO3↓＋H2O

C. 碳酸鎂跟醋酸反應(yīng)：MgCO3＋2H+ Mg2+ ＋H2O＋CO2↑

D. 鐵跟稀硫酸反應(yīng)： Fe＋2H+ Fe2+ ＋ H2↑

I.工業(yè)生產(chǎn)精細(xì)化工產(chǎn)品乙二醛(OHC-CHO)

（1）乙醇(CH3CH2OH)液相硝酸氧化法：在Cu(NO3)2催化下，用稀硝酸氧化乙醇制取乙二醛，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。該法具有原料易得、反應(yīng)條件溫和等優(yōu)點(diǎn)，但也存在比較明顯的缺點(diǎn)____________。

（2）乙二醇(HOCH2CH2OH)氣相氧化法

已知：2H2(g)+O2(g) 2H2O（g）ΔH=-484kJ/mol，化學(xué)平衡常數(shù)為K1

OHC-CHO(g)+2H2(g) HOCH2CH2OH(g) ΔH=-78kJ/mol，化學(xué)平衡常數(shù)為K2

則乙二醇?xì)庀嘌趸�反�?yīng)HOCH2CH2OH(g)+O2(g) OHC-CHO(g)+2H2O（g）的ΔH=______；相同溫度下，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=______(用含K1、K2的代數(shù)式表示)。

Ⅱ.CO2的綜合利用

（3）一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中發(fā)生反應(yīng)C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡時(shí)，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示，則下列說法正確的是______(填字母)。

a.反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變

b.A點(diǎn)的正反應(yīng)速率比B點(diǎn)正反應(yīng)速率小

C.550℃時(shí)，若充入氦氣，則V正、V逆均減小，平衡不移動(dòng)

d.T℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為66.7%

e. T℃時(shí)，若再充入1molCO2和1molCO，平衡不移動(dòng)

（4）氨氣、CO2在一定條件下可合成尿素，其反應(yīng)為2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)，右圖表示合成塔中氨碳比a與CO2轉(zhuǎn)化率ω的關(guān)系。a為{n(NH3)/n(CO2)}，b為水碳比{n(H2O)/n(CO2)}。則

①b應(yīng)控制在______

a.1.5-1.6b.1-1.1c.0.6-0.7

②a應(yīng)控制在4.0的理由是_________