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【題目】金屬鈦被稱為“21世紀(jì)金屬”。工業(yè)上由鈦鐵礦(主要成分FeTiO3)制備TiCl4的主要工藝流程如下:

回答下列問題:

(1)已知酸浸反應(yīng)FeTiO3(s)+2H2SO4(aq)=FeSO4(aq)+TiOSO4(aq)+2H2O,則FeTiO3中鐵元素的化合價為_____。加熱TiOSO4溶液可制備TiO2·nH2O膠體,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。為提高鈦鐵礦的酸浸出率,可采取的辦法除粉碎礦石外,還可以采取的辦法有__________、_______(寫出兩種方法)。

(2)加入A的目的是____(填字母)。

A.防止Fe2+被氧化 B.與Fe3+反應(yīng) C.防Fe2+水解

溶液II經(jīng)操作II可得副產(chǎn)品FeSO4·7H2O,則操作II包括濃縮、冷卻、__________。

(3)常溫下,若溶液II中Fe2+的濃度為0.49mol/L,為防止生成Fe(OH)2沉淀,溶液的pH不超過_____。(已知Ksp[Fe(OH)2]=4.9×10-17)

(4)鈦酸煅燒得中間產(chǎn)物的化學(xué)方程式為H2TiO3(s) TiO2(s)+H2O(g),上述工藝流程中,氯氣與焦炭均足量時生成TiCl4的化學(xué)方程式為__________________________。

(5)可利用TiO2通過下述兩種方法制備金屬鈦:

方法一: 通過以下反應(yīng)制備金屬鈦

①TiO2 (s)+2Cl2(g) TiCl4(g)+O2(g) △ H=+151kJ/mol

②TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti

方法二:將TiO2作陰極,石墨作陽極,熔融CaO為電解液,碳塊作電解槽池,電解TiO2制得鈦,陽極上一定生成的氣體是___________,可能生成的氣體是______________

從綠色化學(xué)角度,你認(rèn)為上述兩種方法中那種更好,并說明理由___________________________

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【題目】下列物質(zhì)中既含有離子鍵,又含有非極性共價鍵的是(
A.NaOH
B.H2O
C.MgCl2
D.Na2O2

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【題目】常溫下,取0.1mol/L的NaA和NaB兩種鹽溶液各1L,分別通入0.02molCO2,發(fā)生如下反應(yīng):NaA+CO2+H2O=HA+NaHCO3、2NaB+CO2+H2O=2HB+Na2CO3。HA和HB的1L溶液分別加水稀釋至體積為VL時可能有如圖曲線,則下列說法正確的是

A. 相同條件下,對于c(R-)/[c(HR)·c(OH-)]的值(R代表A或B),一定存在HA>HB

B. 常溫下pH:NaA溶液>NaB溶液

C. X是HA,M是HB

D. 若常溫下濃度均為0.1mol/L的NaA和HA的溶液等體積混合,則c(A-)+c(HA)=0.2mol/L

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【題目】下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是

A.乙醇在銅做催化劑下與氧氣反應(yīng)B.苯在濃硫酸作催化劑下與硝酸反應(yīng)

C.乙醛在催化劑下與氧氣反應(yīng)D.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

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【題目】下圖是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的磷酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容,現(xiàn)用該磷酸配制0.2 mol/L的稀磷酸?晒┻x用的儀器有:

①膠頭滴管; ②燒瓶; ③燒杯; ④藥匙; ⑤量筒; ⑥托盤天平;⑦玻璃棒; ⑧容量瓶。 請回答下列問題:

(1) 配制稀磷酸時,上述儀器中不需要用到的有__________(選填序號)。

(2)該磷酸的物質(zhì)的量濃度為________________________________。

(3)若實驗室中需要用到475mL0.2mol/L的稀磷酸,則在實際配制過程中實驗人員需用量筒量取上述磷酸____________________mL。

(4)下列操作會使所配制的溶液濃度偏低的是__________________。(填序號)

A.量取磷酸時,俯視刻度線

B.定容時,俯視容量瓶刻度線

C.配制前,容量瓶中有水珠

D.定容后搖勻發(fā)現(xiàn)液面下降,又向其中加水至刻度線

E.溶解磷酸時燒杯中的溶液未冷卻至室溫,即轉(zhuǎn)移入容量瓶中加水定容。

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【題目】以酸性氫氧燃料電池為電源進(jìn)行電解的實驗裝置如圖所示。下列說法正確的是( )

A. 燃料電池工作時,正極反應(yīng)為O2+2H2O+4e===4OH

B. a極是粗銅,b極是純銅時,a極逐漸溶解,b極上有銅析出

C. 電解過程中SO42— 移向b極

D. a、b兩極若是石墨,在相同條件下a極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗的H2體積相等

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【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,下列氣體中含有氫原子質(zhì)量最大的是

A. 0.5mol HCl B. 6.4g CH4 C. 6.72L NH3 D. 1.2041023個H2S

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【題目】工業(yè)制膽礬時,將粗制CuO粉末(含雜質(zhì)FeO、Fe2O3)慢慢加入適量的稀H2SO4中完全溶解后,除去雜質(zhì)離子后,再蒸發(fā)結(jié)晶可得純凈的膽礬晶體。已知:pH≥9.6時,Fe2+Fe(OH)2的形式完全沉淀;pH≥6.4時,Cu2+Cu(OH)2的形式完全沉淀;pH34時,Fe3+Fe(OH)3的形式完全沉淀.回答下列問題:

1為除去溶液中的Fe2+,可先加入______(填化學(xué)式)Fe2+氧化為Fe3+,反應(yīng)的離子方程式為__________,然后再加入適量的__________調(diào)整溶液的pH______,使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3。

2甲同學(xué)懷疑調(diào)整至溶液pH=4是否能達(dá)到除去Fe3+而不損失Cu2+的目的,乙同學(xué)認(rèn)為可以通過計算確定,他查閱有關(guān)資料得到如下數(shù)據(jù),常溫下Fe(OH)3的溶度積Ksp=1×10-38,Cu(OH)2的溶度積Ksp=3×10-20,通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5 molL-1時就認(rèn)為沉淀完全,設(shè)溶液中CuSO4的濃度為3molL-1,則Cu(OH)2開始沉淀時溶液的pH______,Fe3+完全沉淀時溶液的pH______,通過計算確定上述方案______ (可行不可行”)。

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【題目】如圖裝置所示,C、DE、FX、Y均為惰性電極,甲、乙中溶液體積均為500mL且溶液濃度均相同(假設(shè)通電前后溶液體積不變),A、B為外接直流電源的兩極.將直流電源接通后,F極附近呈紅色.請回答:

1B極是電源的_____極,一段時間后,甲中溶液顏色逐漸變____,丁中X極附近的顏色逐漸變淺,Y極附近的顏色逐漸變深,這表明Fe(OH)3膠體微粒帶____荷。

2電解一段時間后甲、乙裝置中的CD、EF電極均分別只有一種單質(zhì)生成時,對應(yīng)單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為______________,乙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________若要使電解后的甲裝置中的溶液恢復(fù)到原濃度則需加入一定量的_________(填化學(xué)式)。

3現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀,則H應(yīng)該是______(鍍層金屬鍍件”),當(dāng)鍍件上析出5.4g銀時, 甲、乙中溶液的pH分別為__________

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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是

A. 2g D218O中所含中子數(shù)為NA

B. 2.24L Cl2通入足量H2O或NaOH溶液中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.1NA

C. 1mol/L碳酸氫鈉溶液中的HCO3數(shù)目小于NA

D. 一定條件下,39g的乙炔和苯的氣體混合物中所含原子總數(shù)為6NA

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