A. 物質(zhì)①、③均能發(fā)生加成反應(yīng)，是不飽和烴

B. 物質(zhì)②主要由呈六邊形非列的碳原子構(gòu)成，沒有導電性

C. 物質(zhì)①有望成為一種新的導電材料

D. 物質(zhì)④的分子式為C10H14 ，性質(zhì)穩(wěn)定，其一氧代物有兩種

A. 碳酸氫鈉溶液的水解：HCO3-+H2OH3O++CO32-

B. 醋酸的電離：CH3COOH=CH3COO-+H+

C. 碳酸鈣的溶解平衡CaCO3(s) Ca2+(aq)+CO32-(aq)

D. 硫化鈉溶液呈堿性的原因：S2-+H2OH2S+2OH-

A. 1mol萘()含有5mol碳碳雙鍵

B. CH3CH=CHCH3分子中的所有原子處于同一平面

C. 可用溴水鑒別苯、四氯化碳、酒精

D. 尿素[CO(NH2)2]的含氮質(zhì)量分數(shù)比碳酸氫銨的低

A.②⑥④⑥⑤⑥③①B.①②⑥③④⑤

C.④⑥②⑥③①⑤D.②⑥④⑥①⑤③

【題目】某蓄電池反應(yīng)為NiO2＋Fe＋2H2OFe(OH)2＋Ni(OH)2。

（1）該蓄電池充電時，發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是 （填下列字母），放電時生成Fe(OH)2的質(zhì)量18 g，則外電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是 。

A．NiO2 B．Fe C．Fe(OH)2 D．Ni(OH)2

（2）為防止遠洋輪船的鋼鐵船體在海水中發(fā)生電化學腐蝕，通常把船體與浸在海水里的Zn塊相連，或與該蓄電池這樣的直流電源的 極（填“正”或“負”）相連。

（3）以該蓄電池做電源，用右圖所示裝置，在實驗室模擬鋁制品表面“鈍化”處理的過程中，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸變渾濁，原因是（用相關(guān)的電極反應(yīng)式和離子方程式表示）。 。

（4）精煉銅時，粗銅應(yīng)與直流電源的 極（填“正”或“負”）相連，精煉過程中，電解質(zhì)溶液中c(Fe2＋)、c(Zn2＋)會逐漸增大而影響進一步電解，甲同學設(shè)計如下除雜方案：

已知：

則加入H2O2的目的是 ，乙同學認為應(yīng)將方案中的pH調(diào)節(jié)到8，你認為此觀點 （填“正確”或“不正確”），理由是 。

A.將苯和硝酸混合，再加入濃硫酸，冷卻B.在濃硝酸中加入濃硫酸，冷卻后加入苯

C.先加苯，再加濃硫酸，最后加入濃硝酸D.在濃硫酸中加入濃硝酸，冷卻后加入苯

（1）將上述實驗步驟A～F按實驗過程先后次序排列 __________________，需稱取CuSO45H2O 晶體的質(zhì)量為__________ g。

（2）寫出配制480mL0.20mol·L－1CuSO4溶液所需要用到的玻璃儀器的名稱：燒杯、量筒、_______________。

（3）步驟B通常稱為轉(zhuǎn)移，若是配制NaOH溶液，用水溶解NaOH固體后未冷卻至室溫即轉(zhuǎn)移，配制溶液的濃度將偏_____________（填“高”或“低”）。步驟A通常稱為____________，如果俯視刻度線，配制的濃度將偏______（填“高”或“低”）。

A.H2與D2互為同素異形體B.符合CnH2n+2且n不同的烴不一定屬于同系物

C.CH2Cl2有2種同分異構(gòu)體D.乙醇能發(fā)生取代反應(yīng)

①請用雙線橋法標出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目__________________________________

②上述反應(yīng)中氧化劑是___________________(填化學式)。

（2）按如圖所示操作，充分反應(yīng)后：

①Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________

②結(jié)合Ⅰ、Ⅱ實驗現(xiàn)象可知Fe2＋、Cu2＋、Ag＋的氧化性由強到弱的順序為___________________________。

A. 0.5mol雄黃(As4S4)，結(jié)構(gòu)如右圖，含有NA個S-S鍵

B. 將1molNH4NO3溶于適量稀氨水中，所得溶液呈中性，則溶液中NH4+的數(shù)目為NA

C. 標準狀況下，33.6L二氯甲烷中含有氯原子的數(shù)目為3NA

D. 高溫下，16.8gFe與足量水蒸氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA