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【題目】298K時,將n(HA)+n(Aˉ)=0.lmol的HA、NaA混合物溶于水形成1L溶液,溶液中c(HA)、c(Aˉ)與pH的關系如圖所示。下列敘述中正確的是
A. a線表示的是c(Aˉ)的變化
B. pH=6 時,c(Na+)+c(HA)>0. 1mol/L
C. 298K時,Aˉ的水解平衡常數(shù)(K)的數(shù)量級為10-10
D. 若將等物質的量的HA、NaA溶于水中,所得溶液pH恰好為4.75
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【題目】短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序數(shù)依次增大,c、d、e、f、h是由這些元素組成的二元化合物,自然界中硬度最大的單質和a都由X組成,b由W、Y、Q三種元素組成0.05mol/Lb溶液的pH為1,d能使品紅溶液褪色,e是液體,f的焰色反應為黃色,上述物質的轉化關系如圖所示(個別產物略去)。下列說法錯誤的是( )
A. 二元化合物沸點:e>d>c B. 氫化物的穩(wěn)定性:Q>Y>X
C. 元素的非金屬性:Y>X>W D. 原子半徑的大小:Z>Q>Y
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【題目】下列各組物質中,X表示某物,Y表示X物質中含有的少量雜,Z表示要除去雜質加入的試劑,其中正確的組別是( )
X | Y | Z | |
A | FeCl2 溶液 | FeCl3 | KSCN 溶液 |
B | H2 | SO2 | NaOH 溶液 |
C | Fe2(SO4)3溶液 | FeSO4 | Cl2 |
D | SiO2 | Fe2O3 | NaOH 溶液 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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【題目】合成氨工業(yè)對國民經濟和社會發(fā)展具有重要的意義。其原理為:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-Q kJ/mol(Q>0)
據(jù)此回答以下問題:
(1)①該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=________。
②根據(jù)溫度對化學平衡的影響規(guī)律可知,對于該反應,溫度越高,其平衡常數(shù)的值越________。
(2)對于合成氨反應而言,下列有關圖像一定正確的是(選填序號)________。
(3)某溫度下,若把2 mol N2與6 mol H2置于體積為1 L的密閉容器內,反應達到平衡狀態(tài)時,測得混合氣體中氨的體積分數(shù)為20%,則該溫度下反應的K=________(可用分數(shù)表示)。
(4)相同溫度下,有恒容密閉容器A和恒壓密閉容器B,兩容器中均充入1 mol N2和3 mol H2,此時兩容器的體積相等。在一定條件下反應達到平衡狀態(tài),A中NH3的體積分數(shù)為a,放出熱量Q1 kJ;B中NH3的體積分數(shù)為b,放出熱量Q2 kJ。則:a________b(填“>”、“=”或“<”,下同),Q1________Q2,Q1_______Q。
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【題目】鋼鐵是目前應用最廣泛的金屬材料,了解鋼鐵腐蝕的原因與防護方法具有重要意義,對鋼鐵制品進行抗腐蝕處理,可適當延長其使用壽命。
(1)抗腐蝕處理前,生產中常用鹽酸來除鐵銹,F(xiàn)將一表面生銹的鐵件放入鹽酸中,當鐵銹除盡后,溶液中發(fā)生的化合反應的化學方程式為:________________________。
(2)利用下圖裝置,可以模擬鐵的電化學防護。
①開關K斷開時,且若為生鐵,則鐵件主要發(fā)生_____腐蝕;若X為碳棒,為減緩鐵件的腐蝕,開關K應置于________處。
②若X為鋅,開關K置于M處,該電化學防護法稱為________。
(3)上圖中若X為粗銅(含鋅等雜質),容器中海水替換為硫酸銅溶液,開關K置于N處,一段時間后,當鐵件質量增加127 g時,X電極溶解的銅的質量________127 g(填“<”“>”或“=”)。鐵件表面鍍銅可有效防止鐵被腐蝕,如果鐵件部分未鍍上銅,或鍍層破損,鍍銅鐵比鍍鋅鐵反而更易被腐蝕,請簡要說明原因:__________________________。
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【題目】現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質的Na2O2試樣,用下圖所示的實驗裝置測定Na2O2試樣的純度(通過CO2與樣品反應后生成O2的量測定Na2O2的含量)。(可供選用的反應物:CaCO3固體、6 mol·L-1鹽酸、6 mol·L-1硫酸和蒸餾水)
回答下列問題:
(1)實驗前必須先_________。
(2)裝置A中液體試劑應選用_____。
(3)裝置B的作用是_________;裝置C的作用是____;裝置E中堿石灰的作用是__________。
(4)裝置D中發(fā)生反應的化學方程式是___________。
(5)若開始時測得樣品的質量為2.0 g,反應結束后測得氣體體積為224 mL(標準狀況),則Na2O2試樣的純度為________。
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【題目】用惰性電極電解法制備硼酸[H3BO3或B(OH) 3]的工作原理如圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子和陰離子通過)。下列有關說法正確的是( )
A. 陰極與陽極產生的氣體體積比為1:2 B. b極的電極反應式為2H2O-2eˉ=O2↑+4H+
C. 產品室中發(fā)生的反應是B(OH)3+OHˉ=B(OH)4ˉ D. 每增加1 mol H3BO3產品,NaOH溶液增重22g
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【題目】按圖裝置進行實驗,下列現(xiàn)象能推斷出結論的是( )
選項 | 試劑X | Y中試劑及現(xiàn)象 | 結論 | 裝置 |
A | 一種鹽 | 酚酞溶液未變紅 | 該鹽不可能是銨鹽 | |
B | 小蘇打和純堿 | 石灰水變渾濁 | 純堿比小蘇打穩(wěn)定 | |
C | 氫氧化鈣與氯化銨 | 硝酸銀溶液中先產生沉淀后溶解 | Ag2O能溶于氨水 | |
D | 氯酸鉀與二氧化錳 | 淀粉、碘化鉀和和硫酸的混合溶液變藍 | 反應產生了Cl2 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】向50 mL NaOH溶液中逐漸通入一定量的CO2(假設溶液體積不變),隨后取此溶液10 mL,將其稀釋至100 mL,并向此稀釋后的溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1鹽酸,產生CO2氣體的體積(標準狀況下)與所加入鹽酸的體積關系如下圖所示。
(1) 寫出OA段所發(fā)生反應的離子方程式:______________。
(2)NaOH在吸收CO2后,所得溶液的溶質為____,其物質的量濃度之比為____。
(3)產生CO2的體積(標準狀況下)為____。
(4)原NaOH溶液的物質的量濃度為___。
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【題目】已知熱化學方程式:H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH1=-57.3 mol·L-1; H2SO4(濃)+NaOH(aq)=== Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH2=m,下列說法不正確的是
A. 上述熱化學方程式中的計量數(shù)表示分子數(shù)。
B. ΔH1>ΔH2
C. ΔH2應為H2SO4(濃)溶于水的能量變化與中和熱之和。
D. |ΔH1|〈|ΔH2|
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