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【題目】下圖是半導體光電化學電池光解水制氫的反應原理示意圖。在光照下,電子由價帶躍遷到導帶后,然后流向?qū)﹄姌O。下列說法不正確的是

A. 對電極的電極反應式為:2H++2e=H2

B. 半導體電極發(fā)生還原反應

C. 電解質(zhì)溶液中陽離子向?qū)﹄姌O移動

D. 整個過程中實現(xiàn)了太陽能→電能→化學能的轉(zhuǎn)化

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【題目】能用H++OH=H2O來表示的化學反應是(  )
A.氫氧化鎂和稀鹽酸反應
B.Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中
C.澄清石灰水和稀硝酸反應
D.二氧化碳通入澄清石灰水中

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【題目】1已知常溫時,0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離,則該溶液的pH________,此酸的電離平衡常數(shù)K________,由HA電離出的H的濃度約為水電離出的H的濃度的________。

2含有弱酸HA和其鈉鹽NaA的混合溶液,在化學上用作緩沖溶液。向其中加入少量酸或堿時,溶液的酸堿性變化不大。

①向該溶液中加入少量鹽酸時,發(fā)生反應的離子方程式是________________,向其中加入少量KOH溶液時,發(fā)生反應的離子方程式是________________

②現(xiàn)將0.02 mol·L1 HA溶液和0.01 mol·L1 NaOH溶液等體積混合,得到緩沖溶液。

a.若HAHCN,該溶液顯堿性,則溶液中c(Na)________c(CN)(“<”、“>”)。

b.若HACH3COOH,該溶液顯酸性,則溶液中所有的離子按濃度由大到小排列的順序是____________________________。

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【題目】下列各組離子能在溶液中大量共存的是(  )
A.Ag+、K+、NO3、Cl
B.Mg2+、Na+、Cl、SO42
C.Ca2+、Mg2+、OH、Cl
D.H+、Na+、CO32、SO42

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【題目】下列各組微粒能大量共存,當加入相應試劑后會發(fā)生化學變化,且發(fā)生反應的離子方程式書寫正確的是( )

選項

微粒組(水溶液)

所加試劑

離子方程式

A

H+、 Na

Fe粉

Fe+H+=Fe3++H2

B

Na、Cl、

金屬鈉

2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2

C

NH4+、H+、CH3COO-

氧化鐵

6H++Fe2O3=2Fe3++3H2O

D

Ca2+、OH-、Cl

通入過量CO2

OH-+CO2=

A. A B. B C. C D. D

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【題目】a、b、c、d為短周期元素,原子序數(shù)依次增大。25℃時,其最高價氧化物的水化物溶液(濃度均為0.1mol·L-1)的pH和原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

A. 簡單離子半徑:b>a

B. d元素氧化物的水化物一定是強酸

C. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:d>c

D. b、c的簡單離子都能破壞水的電離平衡

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【題目】某研究性學習小組擬提純粗鹽并取苦鹵的濃縮液(富含K+、Mg2+、Br-、SO42-、Cl-等),來制取較純凈的氯化鉀晶體及液溴,他們設計了如下流程:

請根據(jù)上述流程,回答以下問題:

(1)要從橙紅色液體中分離出溴,可采取的操作是____________。

(2)試劑A中如果有兩種溶質(zhì),它們是___________;如果是一種溶質(zhì),它是________。試劑B__________。

(3)檢驗SO42- 已除盡的方法是__________________________________________

(4)操作②名稱_______________。

(5)在操作②之后的無色溶液中加入稀鹽酸的目的是______________________________。

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【題目】元素周期律的實質(zhì)是

A.相對原子質(zhì)量逐漸增大B.核電荷數(shù)逐漸增大

C.核外電子排布呈周期性變化D.元素化合價呈周期性變化

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【題目】下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是( 。
①氫氧化鈉 ②硫酸鋇 ③銅 ④蔗糖 ⑤二氧化硫.
A.①②
B.①②⑤
C.③④
D.①⑤

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【題目】實驗室驗證鈉能與二氧化碳發(fā)生反應,并確定其產(chǎn)物的裝置如圖所示(已知:PdC12溶液遇CO能產(chǎn)生黑色的Pd),下列說法錯誤的是

A. 裝置①的儀器還可以制取H2、NH3等氣體

B. 裝置⑤中石灰水變渾濁后,再點燃酒精燈

C. 裝置②③中分別盛裝飽和Na2CO3溶液、濃H2SO4

D. 裝置⑥中有黑色沉淀,發(fā)生的反應是PdC12+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HC1

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同步練習冊答案