某學(xué)生利用物質(zhì)間的互變，設(shè)計(jì)成一個(gè)平面魔方，如圖所示：
已知：
①A、B、C、D、G含有同種元素．
②E是通常情況下密度最小的氣體；B與硝酸銀溶液反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀．B具有氧化性，液顯黃色，能將SO₂氧化為F（H₂SO₄），F(xiàn)與A反應(yīng)生成E、G．
③

	純A（單質(zhì)）	B溶液	C固體	D固體	G溶液
顏色	銀白色	黃色	紅褐色	紅棕色	淺綠色

依據(jù)以上信息填空：
（1）請(qǐng)寫出E的電子式、D的化學(xué)式．
（2）請(qǐng)指出A、B、C、D、G所含的同種元素在周期表中的位置第周期，第族
（3）G生成C的過程中所出現(xiàn)的現(xiàn)象為
（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
E→A　
A→B
（5）B→F的離子方程式為．

（2013?江西模擬）以N_A代表阿伏羅德常數(shù)，則下列關(guān)于熱化學(xué)方程式：
2C₂H₂（g）+5O₂（g）═4CO₂（g）+2H₂O（l）；△H=-2600kJ?mol^-1的說法正確的是（　�。�

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　　）

下列各組離子，在所給條件下能大量共存的是（　　）

下列電極反應(yīng)中，既可能是原電池中的電極反應(yīng)，又可能是電解槽中的電極反應(yīng)的是（　�。�

下列關(guān)于日常生活中的化學(xué)問題判斷正確的是（　　）

《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》
從原子、分子水平上幫助我們認(rèn)識(shí)物質(zhì)構(gòu)成的規(guī)律；以微粒之間不同的作用力為線索，研究不同類型物質(zhì)的有關(guān)性質(zhì)；從物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的視角預(yù)測(cè)物質(zhì)的有關(guān)性質(zhì)．
（1）下列說法正確的是（填字母）．
A．元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镕＞O＞N
B．一個(gè)苯分子含3個(gè)π鍵和6個(gè)σ鍵
C．氯化鈉和氯化銫晶體中氯離子的配位數(shù)相同
D．第一電離能的大小為Br＞Se＞As
（2）根據(jù)等電子體原理，羰基硫（OCS）分子的結(jié)構(gòu)式為．光氣（COCl₂）各原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，COCl₂分子空間構(gòu)型為（用文字描述）．
（3）Cu ²⁺基態(tài)的電子排布式為．向硫酸銅溶液中加入過量氨水，然后加入適量乙醇，溶液中會(huì)析出深藍(lán)色的[Cu（NH₃）₄]SO₄晶體，該物質(zhì)中配位原子的雜化方式為，不考慮空間構(gòu)型，其內(nèi)界結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為．

常溫下鈦的化學(xué)活性很小，在較高溫度下可與多種物質(zhì)反應(yīng)．
（1）工業(yè)上由金紅石（含TiO₂大于96%）為原料生產(chǎn)鈦的流程如下：

①沸騰氯化爐中發(fā)生的主要反應(yīng)為．
②已知：Ti（s）+2Cl₂ （g）═TiCl₄（l）；△H=a kJ?mol^-1
2Na（s）+Cl₂（g）═2NaCl（s）；△H=b kJ?mol^-1
Na（s）═Na（l）；△H=c kJ?mol^-1
則TiCl₄（l）+4Na（l）═Ti（s）+4NaCl（s）；△H=kJ?mol^-1．
③TiCl₄遇水強(qiáng)烈水解，寫出其水解的化學(xué)方程式：．
（2）TiO₂直接電解法生產(chǎn)鈦是一種較先進(jìn)的方法，電解質(zhì)為熔融的氯化鈣，原理如圖所示，二氧化鈦電極連接電源極，該極電極反應(yīng)為．但此法會(huì)產(chǎn)生有毒氣體，為減少對(duì)環(huán)境的污染，在電池中用固體氧離子隔膜（氧離子能順利通過）將兩極產(chǎn)物隔開，再將石墨改為某金屬陶瓷電極并通入一種還原性氣體，該氣體是．
（3）海綿鈦可用碘提純，原理為Ti（s）+2I₂（g）  

＞400℃

約1250℃

  TiI₄（g），下列說法正確的是（填字母）．
A．該反應(yīng)正反應(yīng)的△H＞0
B．在不同溫度區(qū)域，TiI₄的量保持不變
C．在提純過程中，I₂的作用是將粗鈦從低溫區(qū)轉(zhuǎn)移到高溫區(qū)
D．在提純過程中，I₂可循環(huán)利用．

輝銅礦主要成分是Cu₂S，軟錳礦主要成分是MnO₂，它們都含有少量SiO₂、Fe₂O₃等雜質(zhì)．工業(yè)上綜合利用這兩種礦物制備硫酸錳和堿式碳酸銅的主要工藝流程如下：

已知：①M(fèi)nO₂能將金屬硫化物中的硫氧化為單質(zhì)硫；
②[Cu（NH₃）₄]SO₄常溫穩(wěn)定，在熱水中會(huì)分解生成NH₃；
③部分金屬陽(yáng)離子生成氫氧化物沉淀的pH范圍如下表所示（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol?L^-1計(jì)算）：

	開始沉淀的pH	沉淀完全的pH
Fe 3+	1.1	3.2
Mn 2+	8.3	9.8
Cu 2+	4.4	6.4

（1）酸浸時(shí)，為了提高浸取率可采取的措施有（任寫一點(diǎn)）．
（2）酸浸時(shí)，得到的浸出液中主要含有CuSO₄、MnSO₄等．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（3）調(diào)節(jié)浸出液pH的范圍為，其目的是．
（4）本工藝中可循環(huán)使用的物質(zhì)是（寫化學(xué)式）．
（5）在該工藝的“加熱驅(qū)氨”環(huán)節(jié)，若加熱的溫度較低或過高，都將造成的結(jié)果．
（6）用標(biāo)準(zhǔn)BaCl₂溶液測(cè)定樣品中MnSO₄?H₂O質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，發(fā)現(xiàn)樣品純度大于100%（測(cè)定過程中產(chǎn)生的誤差可忽略），其可能原因有（任寫一種）．

摩爾鹽[xFeSO₄?y（NH₄）2SO₄?zH₂O]是一種重要化工原料．其組成可通過下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定：
①稱取1.568 0g樣品，準(zhǔn)確配成100mL溶液A．
②量取25.00mL溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl₂溶液至沉淀完全，過濾、洗滌，干燥至恒重，得到白色固體0.466 0g．
③再量取25.00mL溶液A，滴加適量稀硫酸，用0.020 0mol?L^-1 KMnO₄溶液滴定至終點(diǎn)，生成Mn²⁺，消耗KMnO4溶液10.00mL．
（1）已知室溫下BaSO₄的Ksp=1.1×10^-10，欲使溶液中c（S

O

2- 4

）≤1.0×10^-5 mol?L^-1，應(yīng)保持溶液中c（Ba²⁺ ）≥mol?L^-1．
（2）③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是．
（3）通過計(jì)算確定樣品的組成（必須寫出計(jì)算過程）．