A.硫酸屬于酸B.液氨屬于混合物

C.二氧化碳屬于氧化物D.氫氧化鈣屬于堿

A. 水的離子積常數(shù)KW只與溫度有關(guān)，但若外加酸、堿會(huì)抑制水的電離，若外加鹽則可能促進(jìn)水的電離或不影響水的電離。

B. Ksp不僅與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，還與溶液中相關(guān)離子的濃度有關(guān)。

C. 常溫下，在0.10 mol·L－1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體，能使溶液的pH減小，c(NH)/c(NH3·H2O)的值增大，故使NH3·H2O的Kb會(huì)減小。

D. 室溫下，CH3COOH的Ka＝1.7×10－5，NH3·H2O的Kb＝1.7×10－5，CH3COOH溶液中的c(H＋)與NH3·H2O中的c(OH－)相等

A. 電解質(zhì)與酸、堿、鹽屬于包含關(guān)系

B. 化合物與氧化物屬于包含關(guān)系

C. 堿性氧化物與酸性氧化物屬于并列關(guān)系

D. 復(fù)分解反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)屬于交叉關(guān)系

A. HA為強(qiáng)酸 B. 該混合液pH=7

C. 圖中X表示HA，Y表示OH-，Z表示H+ D. 該混合溶液中：c(A—)+ c(Y)=c(Na+)

(1)濾渣1的主要成分為__________。稀硫酸溶解黃銅灰過(guò)程中，Cu是否參與了反應(yīng)，如果參與請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式，如果沒(méi)反應(yīng)請(qǐng)寫出理由：_____________________。

(2)濾渣1及濾渣2與濃硫酸反應(yīng)的步驟中存在缺陷，可將實(shí)驗(yàn)改進(jìn)為先讓濾渣與_______反應(yīng)，產(chǎn)物再溶于稀硫酸，這樣改進(jìn)的優(yōu)點(diǎn)是_____________________________________。

(3)寫出濾液3與H2O2反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式____________________________________，濾液3反應(yīng)中需要調(diào)節(jié)PH的目的是______________________________________________。

（4）25 ℃時(shí)，沉淀Cu2＋、Zn2＋兩種金屬離子(M2＋)，所需S2－最低濃度的對(duì)數(shù)值lg c(S2－)與lg c(M2＋)關(guān)系如下圖所示。

則Ksp(CuS)=_____________________。

（1）光合作用產(chǎn)生氧氣，氧氣的一種同素異形體O3，在高空能吸收大量紫外線，保護(hù)地球上的人類和動(dòng)植物免遭短波紫外線的傷害。請(qǐng)寫出一種短周期元素形成的O3等電子體分子________，該分子的空間構(gòu)型為________，中心原子的雜化類型是_________。

（2）鎂是葉綠素中的重要組成元素，鎂的基態(tài)原子價(jià)電子排布式為__________，葉綠素中鎂形成的化學(xué)鍵類型有___________________。葉綠素不易溶于水，而溶于有機(jī)溶劑，如乙醇、丙酮、乙醚、氯仿等，是因?yàn)?/span>______________________________。

（3）葉綠素構(gòu)成元素中，又屬于二周期元素中，第一電離能由大到小的順序（請(qǐng)用元素符號(hào)表示）：_______________，理由是______________________________。

（4）葉綠素的構(gòu)成元素中，H和Mg屬于第一、三周期的元素，能形成一種離子型儲(chǔ)氫材料，晶體結(jié)構(gòu)如圖所示：

則 該晶體的化學(xué)式為__________________，已知該晶體的密度為ρ g·cm－3，晶胞的體積為________ cm3(用ρ、NA表示，其中NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

C(s)＋O2(g＝CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ·mol－1②

則Fe和O2反應(yīng)生成Fe2O3的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為_______________________________。

(2)已知H2A在水中存在以下平衡：H2A＝H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－。

①常溫下NaHA溶液的pH________(填序號(hào))，原因是____________________________。

A．大于7 B．小于7 C．等于7 D．無(wú)法確定

②已知常溫下H2A的鈣鹽(CaA)的飽和溶液中存在以下平衡：CaA(s) Ca2＋(aq)＋A2－(aq) ΔH>0。若要使該溶液中Ca2＋濃度變小，可采取的措施有______________________。

A．升高溫度 B．降低溫度 C．加入NH4Cl晶體 D．加入Na2A固體

(3)實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生用0.10 mol·L－1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行測(cè)定鹽酸的濃度的實(shí)驗(yàn)。取20.00 mL待測(cè)鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下。

請(qǐng)完成下列填空：

①滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是_____________________________________________。

②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為_____________________(保留兩位有效數(shù)字)。

③在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作(其他操作正確)會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的有________(填字母序號(hào))。

A．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視

B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待測(cè)鹽酸潤(rùn)洗

C．錐形瓶水洗后未干燥

D．稱量NaOH固體中混有Na2CO3固體

E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

【題目】濃度均為0.10 mol·L－1、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg的變化如圖所示。下列敘述正確的是

A. MOH為弱堿，ROH為強(qiáng)堿

B. ROH的電離程度：a點(diǎn)大于b點(diǎn)

C. 若兩溶液無(wú)限稀釋，則它們的c(OH－)相等

D. 當(dāng)lg＝2時(shí)，若兩溶液同時(shí)升高溫度，則增大

A.NaB.AlC.KD.Cl

【題目】導(dǎo)致下列現(xiàn)象的主要原因與排放SO2有關(guān)的是( )
A.酸雨
B.光化學(xué)煙霧
C.臭氧空洞
D.溫室效應(yīng)