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【題目】下列說法正確的是

A. 用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱,熔化后的液態(tài)鋁滴落下來說明金屬鋁的熔點(diǎn)較低

B. 用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),將裝置①中的AlCl3滴入裝置濃氫氧化鈉,溶液中可觀察到有大量白色沉淀產(chǎn)生

C. Na2O2在空氣中久置變白,涉及的氧化還原反應(yīng)中,Na2O2是還原劑H2O是氧化劑

D. 向明礬溶液里滴加Ba(OH)2溶液,當(dāng)SO42-恰好完全沉淀時(shí),鋁元素幾乎全部以AlO2形式存在于溶液中

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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是

A. 5.6 g Fe在氧氣中燃燒,完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L氦氣與22.4 L氯氣所含原子數(shù)均為2 NA

C. 32 gCu與S完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA

D. 1mol O2與足量Na反應(yīng),生成Na2O和Na2O2的混合物轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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【題目】下列物質(zhì)屬于油脂的是

A.石油 B.煤油 C.甘油 D.花生油

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【題目】A、BC、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素,其中A的原子序數(shù)是BD原子序數(shù)之和的1/4,C元素的最高價(jià)氧化物的水化物是一種中強(qiáng)堿,甲和丙是D元素的兩種常見氧化物,乙和丁是B元素的兩種常見同素異形體0.005mol/L戊溶液的pH=2,它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物省略)下列敘述正確的是( )

A. C、D兩元素形成化合物屬共價(jià)化合物

B. C、D的簡(jiǎn)單離子均能促進(jìn)水的電離

C. A、D分別與B元素形成的化合物都是大氣污染物

D. E的氧化物水化物的酸性大于D的氧化物水化物的酸性

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【題目】下列過程屬于放熱反應(yīng)的是(

A.Ba(OH)2·8H2ONH4Cl的反應(yīng)B.濃硫酸的稀釋

C.碳酸鈣高溫分解D.鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)

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【題目】下列物質(zhì)中,含有離子鍵的是(

A.HNO3B.CO2C.Na2O2D.Ar

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【題目】通過膜電池可除去廢水中的乙酸鈉和對(duì)氯笨酚(),其原理如下圖所示,下列說法正確的是

A. B為電池的正極,發(fā)生還原反應(yīng)

B. 電流方向從B極沿導(dǎo)線經(jīng)小燈泡流向A極

C. A極的電極反應(yīng)式為:

D. 當(dāng)外電路中有0.2mole-轉(zhuǎn)移時(shí),A極區(qū)增加的H+的數(shù)目為0.1NA

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【題目】聯(lián)氨(N2H4)是一種無色的可燃液體。請(qǐng)回答下列問題:

(1)聯(lián)氨是火箭的重要燃料。已知:

(a) N2H4(l)的燃燒熱ΔH1 = –624.0 kJmol–1

(b) ΔH2 = –66.4 kJmol–1

(c) ΔH3 = –28.6 kJmol–1

寫出N2H4(l)在N2O4(g)中燃燒生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水的熱化學(xué)方程式________________。

(2)N2H4能使鍋爐內(nèi)壁的鐵銹(主要成分為Fe2O3xH2O)變成磁性氧化鐵,從而可減緩鍋爐銹蝕。反應(yīng)過程中每生成0.1 mol磁性氧化鐵,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_________________。

(3)聯(lián)氨-空氣燃料電池的電解質(zhì)為KOH溶液。寫出該電池放電時(shí)負(fù)極的反應(yīng)式________。

(4)聯(lián)氨的制備方法有多種,尿素法是其中之一。在KMnO4的催化作用下,尿素CO(NH2)2和NaClO、NaOH溶液反應(yīng)生成聯(lián)氨、水和兩種鈉鹽,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________。

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【題目】(1)我國(guó)首創(chuàng)以鋁_空氣_海水電池作為能源的新型的海水標(biāo)志燈,以海水為電解質(zhì)溶液,靠空氣中的氧氣使鋁不斷氧化而產(chǎn)生電流,只要把燈放入海水?dāng)?shù)分鐘,就會(huì)發(fā)出耀眼的白光。則電源的負(fù)極材料是________,負(fù)極反應(yīng)為_____________;正極材料是__________,正極反應(yīng)為_______________

(2)熔鹽電池具有高的發(fā)電效率,因而受到重視, 可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì),CO為陽極燃?xì),空氣與CO2的混合氣為陰極助燃?xì),制得?50 ℃下工作的燃料電池,完成有關(guān)電池反應(yīng)式。陽極反應(yīng)式:2CO+2CO-4e===4CO2,陰極反應(yīng)式:____________,電池總反應(yīng)式:____________ 。

(3)離子液體是一種室溫熔融鹽,為非水體系,由有機(jī)陽離子、Al2Cl7和AlCl4組成的離子液體作電解液時(shí),可在鋼制品上電鍍鋁。鋼制品應(yīng)接電源的________極,已知電鍍過程中不產(chǎn)生其他離子且有機(jī)陽離子不參與電極反應(yīng),陰極電極反應(yīng)式為_______________。若改用AlCl3水溶液作電解液,則陰極產(chǎn)物為_________。

(4) “鎂-次氯酸鹽”燃料電池的裝置如圖所示,該電池的正極反應(yīng)式為_________________

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【題目】一定溫度下,在三個(gè)等體積的恒容密閉容器中,反應(yīng)2CO2(g)+6H2(g) C2H5OH(g)+3H2O(g)達(dá)平衡,下列說法正確的是

容器

溫度/K

物質(zhì)的起始濃度(mol/L)

物質(zhì)的平衡濃度(mol/L)

CO2(g)

H2(g)

C2H5OH(g)

H2O(g)

C2H5OH(g)

500

0.20

0.60

0

0

0.083

500

0.40

1.20

0

0

600

0

0

0.10

0.30

0.039

A. 該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B. 達(dá)平衡時(shí),容器甲中的逆反應(yīng)速率比容器乙中的小

C. 達(dá)平衡時(shí),轉(zhuǎn)化率:α(CO2 ,甲)+α(C2H5OH ,丙)>1

D. 達(dá)平衡時(shí),甲、乙容器內(nèi):2c(CO2 ,甲)<c(CO2 ,乙)

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