A. 加同溫度的水，其溶度積減小、溶解度增大

B. 升高溫度，它的溶解度和溶度積都增大

C. 飽和溶液中c（Am+）=c（Bn﹣）

D. 加同溫度的水，其溶度積、溶解度均不變

實驗一．制備Na2S2O3·5H2O

通過查閱資料，該化學(xué)興趣小組設(shè)計了如下的裝置(略去部分夾持儀器)來制取Na2S2O3·5H2O晶體。

已知燒瓶C中發(fā)生如下三個反應(yīng)：

Na2S(aq)＋H2O(l)＋SO2(g) ＝ Na2SO3(aq)＋H2S(aq)

2H2S(aq)＋SO2(g) ＝3S(s)＋2H2O(l) ; S(s)＋Na2SO3(aq) Na2S2O3(aq)

（1）寫出A中的化學(xué)反應(yīng)方程式___________________________________。

（2）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率�？刂�SO2生成速率可以采取的措施有_________________________（寫一條）

（3）裝置E的作用是____________________。

（4）為提高產(chǎn)品純度，應(yīng)使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應(yīng)，則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質(zhì)的量之比為_________________________。

實驗二．性質(zhì)探究

（5）常溫下，用pH試紙測定0.1 mol·L－1 Na2S2O3溶液pH值約為8，測定時的具體操作是_______________________________________________________。

（6）向新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液，氯水顏色變淺，有硫酸根離子生成，寫出該反應(yīng)的離子化學(xué)方程式________________________________________。

實驗三．Na2S2O3的應(yīng)用

（7）用Na2S2O3溶液測定廢水中Ba2＋濃度，步驟如下：取廢水25.00 mL，控制適當(dāng)?shù)乃岫燃尤胱懔?/span>K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；過濾、洗滌后，用適量稀鹽酸溶解。此時CrO42－全部轉(zhuǎn)化為Cr2O72－；再加過量KI溶液，充分反應(yīng)后，加入淀粉溶液作指示劑，用0.0100 mol·L－1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，反應(yīng)完全時，相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下表所示：

部分反應(yīng)的離子方程式為：① Cr2O72－＋6I－＋14H＋===3I2＋2Cr3＋＋7H2O

② I2＋2S2O32－===S4O62－＋2I－

滴定時Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)該用_____________________(填儀器名稱)盛裝，該廢水中Ba2＋的物質(zhì)的量濃度為_______________________span>。

（1）基態(tài)氮原子核外電子占據(jù)的原子軌道數(shù)目為_________________。

（2）圖1表示碳、硅和磷三種元素的四級電離能變化趨勢，其中表示磷的曲線是___(填標(biāo)號)。

（3）NH3的沸點比PH3高，原因是___________________________。

（4）根據(jù)等電子原理，NO＋電子式為______________。

（5）Na3AsO4中AsO43-的空間構(gòu)型為______________，As4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖2所示，則在該化合物中As的雜化方式是______________。

（6）鍺的某種氧化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖3所示，該物質(zhì)的化學(xué)式為____________。已知該晶體密度為7.4g/cm3，晶胞邊長為4.31×10-10m。則鍺的相對原子質(zhì)量為____________(保留小數(shù)點后一位)。（已知：O的相對原子質(zhì)量為16，4.313=80，NA=6.02×1023mol-1）

【題目】25℃時，水的電離達(dá)到平衡：H2OH＋ ＋ OH－，下列敘述正確的是

A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH－)降低

B. 向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，Kw不變

C. 向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c(H＋)降低

D. 將水加熱，Kw增大，pH不變

（1）已知：1克碳粉燃燒全部生成CO氣體時放出9.2kJ熱量，2Cu2O（s）+O2（g）＝ 4CuO（s） ΔH ＝–292kJmol-1，則工業(yè)上用碳粉與CuO粉末混合在一定條件下反應(yīng)制取Cu2O(s)，同時生成CO氣體的熱化學(xué)方程式為________________________________________。

（2）用納米級Cu2O作催化劑可實現(xiàn)甲醇脫氫可制取甲醛：

CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g),甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線如下圖所示。

①該反應(yīng)的ΔH___0 （填“>”或“<”）；600K時，Y點甲醇的υ(正) ____υ(逆)（填“>”或“<”）。

②從Y點到X點可采取的措施是___________________________________。

③在t1K時，向固定體積為2L的密閉容器中充入1molCH3OH(g)，溫度保持不變，9分鐘時達(dá)到平衡,則0～9min內(nèi)用CH3OH(g)表示的反應(yīng)速率v(CH3OH)＝_____________, t1K時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝____________。

（3）研究表明，納米級的Cu2O也可作為太陽光分解水的催化劑。

① 其他條件不變時,若水的分解反應(yīng)使用Cu2O催化劑與不使用催化劑相比，使用催化劑會使該反應(yīng)的活化能___________ (填“增大”、“減小”或“不變”)，反應(yīng)熱(ΔH)______(填“增大”、“減小”或“不變”)。

② 如圖所示，當(dāng)關(guān)閉K時，向容器A、B中分別充入0.04molH2O(g)，起始時V(A) = V(B) = 2L。在一定條件下使水分解(反應(yīng)過程中溫度保持不變，B中活塞可以自由滑動)，達(dá)到平衡時，V(B) = 2.4L。平衡時，兩容器中H2O(g)的分解率A_____________B (填“<”、“=”或“>”)。打開K，過一段時間重新達(dá)平衡時，B的體積為____________L。(連通管中氣體體積不計)。

A.葡萄糖B.蛋白質(zhì)C.礦物油D.芝麻油

試推斷：

（1）原溶液中一定含有________。

（2）一定不含有________。

（3）可能含有________。

（4）為了進(jìn)一步確定可能含有的離子，應(yīng)增加的實驗方法為________。

A. CuCl2溶液蒸干灼燒后得到CuCl2固體

B. 火力發(fā)電的目的是使化學(xué)能轉(zhuǎn)換為電能

C. 已知C（石墨，s）= C（金剛石，s）△H＞0，無法比較二者的穩(wěn)定性

D. 將FeCl3固體溶于適量蒸餾水來配制FeCl3溶液

A. 5 mol B. 1.5 mol C. 6 mol D. 1mol

A. 當(dāng)8.5<pH<10.5時，會有中間產(chǎn)物（NH2COOˉ）生成

B. 在pH＝9.5時，溶液中存在關(guān)系：c(NH4+)＞c(HCO3ˉ)＞c(NH2COOˉ)＞c(CO32ˉ)

C. 在pH＝9.0時，溶液中存在關(guān)系：c(NH4+)＋c(H+)＝2c(CO32ˉ)＋c(HCO3ˉ)＋c(NH2COOˉ)＋c(OHˉ)

D. 隨著CO2的通入，不斷減小