A.露置在空氣中，容器內(nèi)酸液的質(zhì)量減輕

B.濃硫酸能與甲烷反應(yīng)

C.常溫下都能用鋁制容器貯存

D.在面包實(shí)驗(yàn)中濃硫酸只體現(xiàn)脫水性

已知：①Ga性質(zhì)與鋁相似。

②lg2=0.3，lg3=0.48。

③如下表所示。

（1）寫出Ga的原子結(jié)構(gòu)示意圖______________________________。

（2）濾渣1的成分為________________________。

（3）加入H2O2的目的( 用離子方程式和適當(dāng)語言回答) ____________________________________。

（4）室溫條件下，若浸出液中各種陽離子的濃度均為0.01mo/L且某種離子濃度小于1×10-5 mol/L即認(rèn)為該離子已完全除去，問操作B調(diào)節(jié)pH的范圍是________________________。

（5）操作C中，需要加入氫氧化鈉溶液，其目的是_____________________ (用離子方程式解釋)；能否用氨水代替NaOH溶液，為什么? ________________________；如何檢測Fe(OH)3洗滌干凈? ________________________。

（6）在工業(yè)上，經(jīng)常用電解NaGaO2溶液的方法生產(chǎn)Ga，寫出陰極的電極反應(yīng)方程式：____________________________________。

A.碳B.鈉C.鎂D.鋁

A.石墨、醋酸溶液、食鹽晶體

B.熔融狀態(tài)的KOH、熔融狀態(tài)的NaCl

C.稀H2SO4、NaOH溶液、純HNO3

D.液氨、石灰水、水銀

A．淀粉 B．氨基酸 C．葡萄糖 D．纖維素

①反應(yīng)2A (s)+B (g)＝2C (g)+D (g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)△H一定大于0

②pH＝2的鹽酸和pH＝1的鹽酸，c(H＋)之比為2∶1。

③pH相等的三種溶液：a．CH3COONa b．NaHCO3 c．NaOH，其溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度由小到大順序?yàn)椋?/span>c、b、a

④常溫下，pH＝1的強(qiáng)酸溶液，加水稀釋后，溶液中所有離子濃度均降低。

⑤在等物質(zhì)的量濃度、等體積的氯化銨和氨水的混合溶液中存在下列關(guān)系：c(NH4＋)＋2c(H＋)＝2c(OH－)＋c(NH3·H2O)

⑥反應(yīng)A(g)2B(g)△H，若正反應(yīng)的活化能為Ea kJ·mol-1，逆反應(yīng)的活化能為Eb kJ·mol-1，則 △H =（Ea －Eb）kJ·mol-1。

A. 全部 B. ②④⑤⑥ C. ①③④⑥ D. ①③⑤⑥

(1)該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_______；

(2)該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度_______；

(3)取10mL該溶液加水稀釋至200mL，稀釋后的溶液物質(zhì)的量濃度為多少_______？

A. 汽車尾氣中的NO和CO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，使用催化劑可以加快該反應(yīng)的速率．

B. FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等條件下二者對(duì)H2O2分解速率的改變相同

C. 室溫下，pH=4的NaHSO4溶液中，水電離出的H+濃度為1×10-10 mol/L

D. Mg(OH)2固體在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH－(aq)，該固體可溶于NH4Cl溶液

A.A
B.B
C.C
D.D