A. 鈉 B. 酒精 C. 氧化鈣 D. 硝酸銨

A. 分別取等體積a、b兩點(diǎn)溶液，完全中和需同濃度NaOH溶液的體積V(HX)=V(HY)

B. b、d兩點(diǎn)溶液中由水電離產(chǎn)生的H+濃度

C. 相同條件下，a、b、c、d、e五點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性大小順序?yàn)椋?/span>a>b=d>c>e

D. 加入NaOH溶液，可以使d點(diǎn)c(Y-)增大、c(H+)減小

（1）R元素在周期表中的位置是_____________，其基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]_______。

（2）如圖表示X、Y、Z的四級(jí)電離能變化趨勢(shì)，其中表示Z的曲線是_______(填標(biāo)號(hào))。

（3）化合物(XH2=X=O)分子中X原子雜化軌道類型是____________，1mol(X2H5O)3Z=O分子中含有的σ鍵與π鍵的數(shù)目比為__________________。

（4）Z與氯氣反應(yīng)可生成一種各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物，其分子的空間構(gòu)型為_____。

（5）某R的氧化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該物質(zhì)的化學(xué)式為_______________。已知該晶體密度為pg·cm-3，距離最近的兩個(gè)原子的距離為dpm，則R的相對(duì)原子質(zhì)量計(jì)算表達(dá)式為___________________________(已知lpm=10-12m，阿伏加德羅常數(shù)為NA)。

（6）X形成的一種常見單質(zhì)，性質(zhì)硬而脆，原因是_______________________。

（1）已知H2(g)、CO(g)和CH4(g)的燃燒熱分別為285.8 kJ·mol-1、283.0 kJ·mol-1和890.0 kJ·mol-1。一定條件下，CO與H2合成甲烷的熱化學(xué)方程式為:CO(g)+3H2(g)==CH4(g)+H2O(1)△H

則△H=________；該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的原因是_____________________________________。

（2）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇:

反應(yīng)I:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)

反應(yīng)II:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)

①一定溫度下，在體積可變的恒壓密閉容器中加入4molH2和一定量的CO發(fā)生反應(yīng)I，開始時(shí)容器體積為2L，CO和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖1。10min達(dá)到平衡，則反應(yīng)I的化學(xué)平衡常數(shù)為______________(結(jié)果保留一位小數(shù))。

②恒溫恒容條件下，在密閉容器中通入等物質(zhì)的量的CO2和H2，下列描述能說明反應(yīng)II已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________________(填序號(hào))。

A.容器內(nèi)CO2的體積分?jǐn)?shù)不再變化 B.當(dāng)CO2和H2轉(zhuǎn)化率的比值不再變化

C.當(dāng)水分子中斷裂2NA個(gè)O-H鍵，同時(shí)氫分子中斷裂3NA個(gè)H-H鍵

D.容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量達(dá)到34.5，且保持不變

（3）用KOH作電解質(zhì)的CO堿性燃料電池(如圖2)作電源，用惰性電極電解含CN-廢水，將CN-徹底氧化為無害氣體，以凈化廢水。該電池的負(fù)極反應(yīng)式為_____________；若開始時(shí)正、負(fù)兩電極區(qū)溶液質(zhì)量相等，當(dāng)除去1molCN-時(shí)，理論上兩電極區(qū)溶液的質(zhì)量差為______g。

（4）工業(yè)上通過CO與甲醇制取甲酸甲酯，熱化學(xué)方程式為:CO(g)+ CH3OH(g) HCOOCH3(g)△H =-29kJ·mol-1 �？蒲腥藛T對(duì)該反應(yīng)進(jìn)行了研究，部分研究結(jié)果如圖3。實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中采用的溫度是80℃，其理由是__________________________。

下表列出了有關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH:

（1）“酸浸”時(shí)，如通入空氣并不斷攪拌，可將“濾渣1”氧化溶解，離子方程式為___________。

（2）“除鐵”時(shí)，先加入適量H2O2氧化Fe2+，理論上消耗的n(H2O2):n(Fe2+)=____；再加入NiO以調(diào)節(jié)溶液的pH。應(yīng)控制pH的范圍為__________________。

（3）“電解”(以惰性材料作電極)是為了獲得單質(zhì)鎳。電解產(chǎn)物中可循環(huán)利用的物質(zhì)是_______。

（4）“堿浸”是為了形成多孔結(jié)構(gòu)的雷尼鎳，反應(yīng)的離子方程式為_________________。使用新制雷尼鎳進(jìn)行氫化反應(yīng)時(shí)，不加氫氣也可實(shí)現(xiàn)氫化的目的，原因是____________________。

（5）“濾液”主要成分與過量CO2反應(yīng)的離子方程式為__________________________。

A. ①②③ B. ③②① C. ②①③ D. ①③②

A. 升高溫度，可能引起c向b的變化

B. 該溫度下，水的離子積常數(shù)為

C. 該溫度下，加入HCl可能引起由b向a的變化

D. 該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化

A. 等物質(zhì)的量的N2和CO所含分子數(shù)均為NA

B. 常溫下，0.1molCuSO4·5H2O晶體中氧原子數(shù)目為0.4 NA

C. NA個(gè)N2分子所占的體積與0.5NA個(gè)H2分子所占的體積比為2∶1

D. 常溫下，1L 0.1mol·L-1的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2NA

A. c(H+) B. c(CH3COO-)

C. c(H+)/c(CH3COOH)的比值 D. c(CH3COOH)/c(H+)的比值

A. 蒸發(fā)氯化鈉溶液B. 將鹽酸滴入碳酸鈉溶液中C. 蔗糖溶解D. 磷在氧氣中燃燒