（1）步驟ⅰ，發(fā)生的是CO變換反應(yīng)。

①CO變換反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________。

②一定條件下，向體積固定為1 L的密閉容器中充入一定量半水煤氣，發(fā)生CO變換反應(yīng)。下圖表示氫氣與氮?dú)獾钠胶怏w積比[V(H2):V(N2)]隨外部條件X的變化關(guān)系。

Ⅰ.X代表的物理量是______________________________。

Ⅱ.CO變換反應(yīng)的△H _____0（填“＞”或“＜”），判斷的依據(jù)是_____________________________。

③若用a、b、c、d 分別代表CO變換反應(yīng)中相關(guān)化學(xué)鍵：H-H、H-O、、C＝O的鍵能（kJ·mol-1）的數(shù)值，已知CO的結(jié)構(gòu)式是。消耗1mol CO時(shí)，該反應(yīng)的熱效應(yīng) △H = _______________。

（2）步驟ⅱ中，用2.0 mol/L Na2CO3溶液作吸收劑脫除CO2。

①當(dāng)溶液pH降至10的過(guò)程中（無(wú)沉淀析出），溶液中離子濃度關(guān)系正確的是________（選填字母）。

a．c(CO32－)＋c(HCO3－) ＋ c(H2CO3) ＝2.0 mol/L

b．c(Na+)+c(H+)＝2c(CO32－)+c(OH－)+c(HCO3－)

c．c(Na+)＞c(CO32－)＞c(HCO3－)

②當(dāng)脫除液失效時(shí)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種可使其再生的方法（結(jié)合化學(xué)方程式說(shuō)明）：___________________________。

（1）A是________。(寫化學(xué)式)

（2）若C是一種淡黃色固體，則燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________。

（3）若C是一種黑色粉末，則B物質(zhì)是________(寫化學(xué)式)，C物質(zhì)的作用是______________。

（4）洗氣瓶(廣口瓶)中裝的試劑D是________，其作用是_________________。所制得的氣體用__________________法收集。

（1）步驟1的主要操作是___________，（填操作名稱）需用到的玻璃儀器除燒杯外還有___________, ___________。

（2）步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________

（3）步驟3中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________

（4）步驟4中涉及的操作是：蒸發(fā)濃縮、________、過(guò)濾、洗滌、烘干。

下列說(shuō)法正確的是

A. 試管Ⅰ中淺紅棕色氣體為NO2,由硝酸還原生成

B. 等質(zhì)量的 Cu 完全溶解時(shí),Ⅰ中消耗的HNO3更多

C. 換成Fe之后重復(fù)實(shí)驗(yàn),依然是試管Ⅱ中反應(yīng)更劇烈

D. 試管Ⅱ中反應(yīng)后溶液顏色與試管Ⅰ中的不同,是由于溶有NO2

A.聚乙烯可發(fā)生加成反應(yīng)

B.石油干餾可得到汽油、煤油等

C.淀粉、蛋白質(zhì)完全水解的產(chǎn)物互為同分異構(gòu)體

D.乙酸乙酯、油脂與NaOH溶液反應(yīng)均有醇生成

【題目】鈉-氯化鎳電池以 β-Al2O3(Al2O3x Na2O)作為固體電解質(zhì)構(gòu)成的一種新型電池(2Na+NiCl2Ni+2NaCl ), 其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于該電池的敘述錯(cuò)誤的是

A. 放電時(shí) NaCl在熔融電解質(zhì)中生成

B. 充電時(shí)陰極反應(yīng): Na+ + e- ═ Na

C. 氯離子通過(guò)β-Al2O3(s)在兩電極間移動(dòng)

D. 如果電池過(guò)度放電, AlCl4-可能被還原

【題目】一定溫度下，在三個(gè)體積均為2.0L的恒容密閉容器中分別加入一定量的X，發(fā)生反應(yīng)：pX(g) Y(g)+Z(g)，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：

回答下列問(wèn)題：

（1）若容器Ⅰ中反應(yīng)經(jīng)10min達(dá)到平衡，則前10min內(nèi)Y的平均反應(yīng)速率v(Y)=___________。容器Ⅰ和容器Ⅱ中起始時(shí)X的反應(yīng)速率v(X)Ⅰ___________v(X)Ⅱ(填“大于”“小于”或“等于”)。

（2）已知該正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則T___________387(填“大于”或“小于”)，判斷理由是___________。

（3）反應(yīng)方程式中X的化學(xué)計(jì)量數(shù)p的取值為___________，容器Ⅱ中X的平衡轉(zhuǎn)化率為___________。若起始時(shí)向容器Ⅰ中充入0.1molX、0.15molY和0.10molZ，則反應(yīng)將向___________ (填“正”或“逆”)反應(yīng)方向進(jìn)行，判斷理由是_____________________________________________________。

A.N2與H2在一定條件下反應(yīng)生成NH3B.NO與O2反應(yīng)生成NO2

C.NH3經(jīng)催化氧化生成NOD.由NH3制硫酸銨

（1）已知反應(yīng)Cu＋2Fe3+=Cu2+＋2Fe2+，氧化性Fe3+_____Cu2+(填“ ＜ ”或“ ＞ ”) 。

（2）在2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2反應(yīng)中，若轉(zhuǎn)移3mol電子，則所產(chǎn)生的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為______。

（3）在xR2++yH++O2═mR3++nH2O的離子方程式中，對(duì)系數(shù)m和R2+、R3+判斷正確的是___________。

A．m=y，R3+是還原劑 B．m=2y，R2+被氧化

C．m=2，R3+是氧化劑 D．m=4，R2+是還原劑

（4）實(shí)驗(yàn)室中所用少量氯氣是用下列方法制取的：4HCl（濃）＋MnO2Cl2↑＋MnCl2＋2H2O其中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比_____________，寫出該反應(yīng)的離子方程式__________________________

（5）草酸能使酸性KMnO4溶液褪色，配平下面的化學(xué)方程式： KMnO4+ H2SO4+ H2C2O4 = MnSO4+ K2SO4 + CO2↑＋ H2O，答案為：________________

A.CuSB.FeSC.FeCl3D.HgS