（1）鹽酸（硫酸），試劑_________，離子方程式__________________________；

（2）NaOH（Na2CO3），試劑________，離子方程式___________ _________ ___；

（3）NaCl（CuCl2），試劑________，離子方程式_______________________ __。

A.鈉與水的反應B.碳酸鈣分解反應C.炭和水蒸氣反應D.水結冰

A. 9.0 B. 9.5 C. 10.5 D. 11.0

回答下列問題：

(1)已知：Ⅰ．C(s)+CO2(g)=2CO(g)△H1=+172kJ·mol-1;

Ⅱ．CaSO4(s)+2C(s)=2CO2(g)+CaS(s)△H2=+226kJ·mol-1。

若某反應的平衡常數(shù)表達式為K=c4(CO),請結合反應Ⅰ、Ⅱ寫出此反應的熱化學方程式：_____________。

(2)向體積為2L的恒容密閉容器中充入1molSO2、4molCO和催化劑,發(fā)生反應

SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(g) △H,測得溫度對SO2的轉化率及催化劑效率的影響如圖1所示：

①該反應的△H__________0(填“>”或“<”,下同);圖中M、N兩點的平衡常數(shù)：KM_____KN。

②M點時的化學平衡常數(shù)K=____________。

(3)向濃度均為0.01mol·L-1的Na2SO4和Na2CO3混合溶液中滴加氯化鈣溶液，測得分散系中兩種酸根離子的濃度隨c(Ca2+)的變化如圖2所示[已知：Ksp(CaCO3)=3×10-9]：

①圖中a=_____________。

②該溫度下,Ksp(CaSO4)=________________。

(4)某研究小組設計圖3所示裝置將副產品CO轉化為CH4和Q。該電解總反應的離子方程式為_____________________________。

(5)標準狀況下,向1L含NaOH、Ca(OH)2各0.1mol的溶液中不斷通入SO2至過量,請畫出生成沉淀的物質的量(mol)與通入SO2體積(L)的關系圖。______

A. 強堿性溶液中：Na+、K+、AlO2－、CO32—

B. 含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、SCN－、Cl－、K+

C. pH＝7的溶液中：NH4+、Al3+、SO42—、CO32—

D. c(OH－)＝1×10－13mol/L的溶液中：K+、Fe2+、Cl－、NO3—

(1)酸浸過程中采用“粉碎廢料、加熱、攪拌、適當提高稀硫酸的濃度等”措施的目的是____________。為了提高產品的純度，試劑X宜選擇_______(填選項字母)。

A．CuO B．MgO C．MgCO3 D．氨水

(2)濾渣2的主要成分是__________(填化學式)。

(3)寫出生成濾渣3的離子方程式：_______________________。

(4)已知：298K時,Ksp[Al(OH)3]=3.0×10-34、Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38。

①加入試劑X,當Al3+開始沉淀時,濾液1中=____________。

②向濃度均為0.1mol·L-1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。在圖中面出生成Al(OH)3的物質的量與滴加NaOH溶液體積的關系圖(大致圖)。______

(5)若廢料中鎂元素的質量分數(shù)為a%,取mkg廢料按上述流程生產,最終回收到20kg純度為6%的鎂錠，則鎂的產率為__________(用含a、b、m的代數(shù)式表示)。

(6)參照上述流程圖，設計經三步,由濾渣3得到鎂錠的路線：_________________________。

【題目】一定溫度下，恒容密閉容器中進行的可逆反應H2(g) + I2(g)2HI(g),達到平衡狀態(tài)的標志是

A. 單位時間內消耗a mol H2，同時生成2a mol HI

B. 混合氣體的平均摩爾質量不再變化

C. H2、I2、HI的物質的量之比為1：1：2

D. 混合氣體的顏色不再變化

(1)儀器G的名稱是_____________________，B中紅色石蕊試紙變藍，則單質M的電子式為___________________。

(2)化合物X中含組成單質M的元素質量分數(shù)為16.9%，寫出X與水反應的化學方程式：_____________________________。

(3)C中的試劑名稱為___________________________。

(4)實驗時，裝置D中硬質玻璃管內的現(xiàn)象為_________________________。

(5)裝置E中試劑Z為___________(填化學式)，裝置E的作用是_________________________。

(6)若不通過E、F兩裝置，請設計實驗方案證明D中發(fā)生了反應(不通過觀察D中固體顏色發(fā)生變化)：__________________________________________________。

(7)若裝置A中固體樣品含有雜質(雜質不參與反應)，某同學通過測定F中單質M在標準狀況下的體積和固體樣品的質量，以確定固體樣品中X的質量分數(shù)，判斷該方案是否可行，并說明原因：__________________________________________________。

Cu＋4HNO3===Cu(NO3)2＋2NO2↑十2H2O。

（1）用雙線橋法標出電子轉移的方向和數(shù)目________________________ 。

（2）上述反應中，氧化劑是______，氧化產物是________，還原劑與還原產物的物質的量之比為________。

（3）若有1mol Cu被氧化，則轉移電子的數(shù)目為________。

A. 曲線Ⅱ表示pC(HA-)隨pH的變化

B. 當pH=1.40時，c(H2A)>c(A2-)>c(HA-)

C. 常溫下，=104.50

D. a、b、c三點對應的溶液中,c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)的值相等